鐵是遇到酸時產生的，鐵遇到酸時會鈍化什麼酸或酸

答：1.元素鐵與硫酸相遇，生成硫酸亞鐵和氫氣。

規則：鐵在置換反應（例如，鐵和硫酸銅反應）中形成二價鐵。

2.硫酸鐵是由氧化鐵（氧化亞鐵除外）和硫酸等含鐵化合物反應生成的，因為在復分解反應中元素的化合價保持不變，原來三價鐵反應後仍是三價鐵。

氧化鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，但隨著時間的推移會被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵。

3.並非所有鐵遇到酸形成的物質都是亞鐵。

當鐵遇到非氧化性或極弱的氧化性酸時，如稀硫酸、鹽酸、乙酸等，就會形成二價鐵。

當鐵遇到高氧化性酸時，會產生三價鐵，如濃硫酸、硝酸等，此時不會產生氫氣。

遇到元素酸時，就是硫酸鐵，因為大部分元素鐵的價是+2+3，形成取決於鐵的價係，稱為硫酸鐵，第二稱為硫酸亞鐵。

它與稀硫酸反應生成亞鐵，因為它的氧化性不足以被氧化成 3 價鐵離子。

元素鐵與酸反應生成亞鐵鹽。 與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氧化鐵氫與酸反應形成的鹽取決於是氧化亞鐵還是氧化鐵，前者生成亞鐵鹽，後者生成鐵鹽。

要新增到第三條的第三條：

當Fe遇到強氧化性酸時，產物與數量有關，當Fe較少時，生成3價。

2 多價。

一般是亞鐵的形成。

它被重新氧化形成 3 價鐵。

那麼綠鐵溶液會變成紅色嗎？

其現象是鐵的表面產生大量的氣泡，溶液逐漸變成淺綠色。

鐵與鹽酸化學方程式：Fe + 2HCl = FeCl + H 鐵與硫酸化學方程式：Fe + H so = Feso + H <

您好，您需要了解有關此問題的這些概念。

鈍化：是由於金屬的氧化。

物質起作用，當它起作用時，它是在金屬表面形成的。

一種非常薄、緻密、覆蓋良好的面板，牢固地粘附在尺骨的金屬表面。

鈍化膜。 這種薄膜存在於不同的相中，通常是氧化金屬的化合物。 它起到將金屬與腐蝕性介質完全分離的作用，防止金屬與腐蝕性介質接觸，使金屬基本停止溶解，形成鈍態，達到防腐效果。

濃硫酸。 當赤字狀態高時，它具有很強的集中度。

氧化，這是它與稀硫酸的最大區別之一。

在與濃硫酸和濃硝酸相遇時，餓著肚子賣鐵和鋁。

它會被氧化，金屬表面會被鈍化形成氧化膜，從而阻止金屬繼續與濃硫酸和濃硝酸反應。

只要酸的量足夠，就不會有鐵殘留。

例如，在與鹽酸的反應中：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2，每 56 克鐵，需要 73 克 HCl 參與反應。 （按濃鹽酸濃度計算，所需濃鹽酸質量為200g）。

另乙個例子是硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2，每 56 克鐵，需要 98 克 H2SO4 參與反應。 （按20%稀硫酸濃度計算，所需硫酸溶液的質量為490克）。

這裡的硫酸是指稀鹽，因為稀硫酸和鹽酸都是非氧化性酸，所以生成低成本的鹽，硝酸無論濃度如何都是氧化的，所以生成**鹽。

鐵和醋酸不反應。

當酸性溶液中發生電偶腐蝕時，會釋放出氫氣，這種腐蝕稱為析氫腐蝕。

原理：碳一般存在於鋼鐵產品中。 在潮濕的空氣中，鋼的表面吸收水蒸氣，形成一層薄薄的水膜。

當二氧化碳溶解在水膜中時，它成為電解質碳酸。

增加水中的h數。 根據電化學知識。

在這樣的環境下，令人感嘆的是，鋼鐵構成了無數以鐵為負極，碳為正極，酸性水膜為電解質溶液的微小原電池。

負極（鐵）：鐵被氧化Fe-2e=Fe2+

正極（碳）：溶液中的H

恢復2h+

2e=h2↑

最終得到Fe2+和空氣O2氧化還原（鏽。

是的，它與酸反應生成亞鐵離子，亞鐵離子和空氣中的水形成氫氧化亞鐵，然後經過氧化、脫水和風乾而生鏽。

鋼在酸性條件下的腐蝕是一種比較快的析氫腐蝕;

而中鹼性條件下的腐蝕是吸氧較慢的腐蝕！！

總結。 您好親愛的，根據您描述的情況，如果鐵酸化並新增了檸檬酸等其他弱酸，如果出現氣泡，則說明鐵沒有完全氧化。 由於鐵在氧化過程中會產生氫氣，如果溶液中仍然存在氫氣，則在加入弱酸時會繼續產生氣泡，說明溶液中仍然存在未氧化的鐵離子。

如果要使鐵完全氧化，可以新增氧化劑，例如過氧化氫或過氧化鈉。

您好，親愛的，根據您描述的情況，如果在鐵酸化失敗前後加入檸檬酸等弱酸，如果出現氣泡，則說明鐵沒有完全氧化。 由於鐵在氧化過程中會產生氫氣，加入弱酸時會繼續產生氣泡，說明溶液中仍有未氧化的鐵離子。 如果要使鐵完全氧化，可以新增氧化劑，例如過氧化氫或過氧化鈉。

你能解決問題 30 嗎？

同學，很抱歉，不要發**哈，送**幫不上忙。

我需要你以書面形式向我傳送問題。

我離線了，你可以早點休息，祝你好夢，晚安。

在實驗中常利用酸鹼反應來調節酸鹼度，如處理酸性廢水，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

用於中和多餘的胃酸。

al(oh)3

3hclalcl3+3h2o

實驗室常用酸與金屬、鋅和稀硫酸反應生成氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生活中常用含有極細鐵粉的食物補充鐵Fe+2HCL=FeCl2+H2，非活性金屬（如Cu）耐酸腐蝕。

酸與金屬氧化反應常用於除鏽Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，去除金屬氧化膜等。

酸和鹽的反應常用於自來水中氯離子的鑑定，HCl+AGnO3=AGCL+HNO3，

實驗室製造二氧化碳C工人+2HCl=CaCl2+H2O+CO2李旭派等

只要酸的量足夠，就不會有鐵殘留。

例如，用鹽酸。 反應：Fe

2hclfecl2+

H2，每 56 克鐵，需要 73 克 HCl 參與反應。 （按濃鹽酸濃度計算，所需濃鹽酸質量為200g）。

另乙個例子是硫酸：Fe

h2so4feso4

H2，每 56 克鐵，需要 98 克 H2SO4 參與反應。 （按20%稀硫酸濃度計算，所需硫酸溶液的質量為490克）。