化學問題：中和與中性？

中和是指酸和鹼反應生成鹽和水，中和反應後溶液不一定是中性的。 1.酸鹼不一定是完全反應; 2.有些鹽溶液不是中性的，例如碳酸鈉溶液是鹼性的，氯化銨溶液是酸性的等。

您好，中和是一種化學反應，是指酸與鹼反應生成水。

中性是指溶於水的物質的溶液是中性的，即它是非酸性和非鹼性的。

希望能有所幫助，

酸和鹼的完全反應意味著它完全按照其物質的量發生反應，最終溶液不一定是中性的，如：CH3COOH+NAOH==CH3COONA+H2O，CH3COOH和NaOH物質的量完全按照1：1反應，但溶液呈鹼性。

因此，這取決於生成哪種鹽，例如強酸鹼鹽，它是中性的; 強酸弱鹼性鹽，鹼性; 強鹼弱鹽，鹼性。

中性是中和的結果，中和是乙個過程，中性是溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等的狀態。

中和是將酸溶液新增到鹼性溶液中或將鹼性溶液新增到酸性溶液中，使溶液不呈酸性或鹼性的過程。 溶液不是酸性或鹼性的，此時的溶液是中性溶液。

中和是其中之一"行為"

中立性是指物體具有相同數量的正電荷和負電荷，因此它不是電外部的，而是一種物體"地位"

完全中和是指酸鹼物質的量相等，恰好完全反應，但由於酸鹼酸度的酸度未知，反應後不一定是中性的;

中和後為中性是指反應後溶液的pH=7

1）中性：中性是指原子不向外界顯示電的事實。原子核攜帶的電荷數量等於原子核外所有電子攜帶的總負電荷，整個原子是中性的。

物體是中性的事實並不意味著物體沒有電荷，而是物體中的正電荷和負電荷數量相等。 （2）中和：中和是指正負電荷相互抵消的現象。

中和是指當具有相同量異種電荷的物體接觸時，電荷被轉移，相同量的異種電荷完全抵消，最後兩個物體都呈現中性狀態的現象。

膨脹：如果物體攜帶不同數量的正電荷和負電荷，也會發生中和。 在這種情況下，電荷大的物體首先用部分電荷和低電荷的物體中和，剩餘的電荷可以使兩個物體具有相同的電荷。

中和並不意味著消除相同數量的正負電荷，實際上，電荷的總量保持不變，但相同數量的正負電荷使物體作為乙個整體失電。

中性：用化學術語來說，就是氫離子濃度=氫氧根離子濃度。

中和：指酸鹼中和。 它不一定是中立的。

酸和鹼相互交換成分形成鹽和水的反應稱為中和反應。 中和反應是復分解反應。 強酸和強鹼的中和反應本質上是酸分子中的H

與鹼分子中的OH-反應形成難以電離的水分子：H+

當OH-=H2O達到當量點（即化學計量點）時，溶液為中性。 強鹼和弱酸或弱鹼和強酸的中和反應，因為得到的鹽被水解，所以反應即使在當量點也不是中性的，前者是鹼性的，後者是酸性的。 在酸鹼中和反應中，反應物嚴格按照化學方程式確定的物質量的比例進行反應。

溶液中的溶質量（摩爾）=摩爾濃度（摩爾）和溶液的體積（公升）。 因此，鹼（或酸）溶液的濃度是通過使用已知摩爾濃度的酸（或鹼）溶液與未知濃度的鹼（或酸）溶液完全中和來計算的，測量兩者的體積，然後根據化學方程式中酸與鹼的量之比計算鹼（或酸）溶液的濃度。

定義：中和反應。

neutralization

反應）酸和鹼相互交換組分，形成鹽和水之間的反應。中和反應是復分解反應。

原理：中和反應的本質是H+和OH-結合形成水（H2O）。 酸+鹼鹽+水。

例如，HCl+NaOH=NaCl+H2O

注：有鹽和水生成反應，不一定是中和反應，如：2NaOH+CO2

na2co3+h2o

因此，只要發生酸和鹼之間的反應，無論進行多遠，都稱為中和。 判斷酸鹼是否完全中和的標準是酸和鹼是否完全反應。

反應特性：酸鹼滴定的理論值和實際值總是有區別的，下面我們來看看這個：

酸鹼滴定有三個要點：

當量點：酸的當量數=鹼的當量數（兩者正好完全反應）。

端點：指標改變顏色的點。

中和點：在酸鹼滴定過程中，容易成為中性點。

即 ph = 7 注意：（等效點是恰好是完美反應的點）。

等效點不一定等於端點。

等價點不一定是中立的。

當量點不能直接觀察，滴定時酸鹼強度不同，達到滴定終點時溶液的酸度和鹼度不同。

指標選擇：

強酸和強鹼的中和滴定。

在與溶液的pH值7相同的水平下，可以選擇酚酞作為指示劑，也可以選擇甲基橙作為指示劑

強酸和弱鹼的中和滴定。

當量點溶液呈酸性，溶液pH值為7，最好選擇甲基橙和甲基紅作為指示劑，一般不選擇酚酞供試液作為指示劑，因為酚酞溶液遇酸不變色。

弱酸和強鹼的中和滴定。

等效點溶液為鹼性，pH值為7，此時最好選擇酚酞作為指示劑，一般不選擇甲基紅和甲基橙作為指示劑

酸鹼反應產生熱量：

強酸鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，h=

因為氫離子和氫氧根離子反應生成水是可逆的，而且它們一直在反應，但是氫氧根離子和氫離子太多一起反應，pH值變化明顯，所以說它們在反應。 平衡是可逆反應，只要平衡實際上是乙個反應，但它只是可逆反應。

水的離子積是10-14，在溶液中是這樣的。

僅 H 和 OH 的濃度積就達到該值。

在新增新物質後，平衡被打破了。

pH平衡是極少量的說法。

很少的 H 或很少的 OH。

如果 H 和 OH 都非常多。

唯一的現象是產生水的劇烈反應。