大二化學考試的概念題。 高中二年級化學的幾個問題

電子丟失，化合價增加，被氧化，是一種還原劑;

獲得電子，化合價降低，是氧化劑。

簡而言之：

高氧損失也很低。

1.溶液中有CH3COO-、Na+、H+、OH-、[CH3COO-]+OH-]=[Na+]+H+]。因為 pH=7，所以有 [oh-]=[h+]。

則[CH3COO-]=[NA+]，因此醋酸鈉和乙酸混合溶液的離子濃度排序為[CH3COO-]=[NA+]>H+]=[OH-]。

2.氯化銨和一水合氨混合，呈鹼性，為1：1（醋酸鈉和醋酸混合，1：

1是酸性的，這兩者沒有為什麼，只要記住），溶液中有ci-，（NH4）+，OH-，H+，[Cl-]+OH-]=[（NH4）+]H+]，因為溶液是鹼性的，那麼[OH-]>H+]，即[（NH4）+]Cl-]，那麼它的濃度排列為[（NH4）+]Cl-]>OH-]>H+]。

當它是中性的時，原理與第乙個問題相同，濃度排列為[（NH4）+]=[cl-]>oh-]=[h+]。

第二個問題寫的是關於離子的濃度排列，如果指的是粒子的濃度排列，應該是[（NH4）+]Cl-]>OH-]>H+]。oh-]=[h+].原因都是[.]

CH3COOH>[CH3COO-]=[NA+]>OH-]=H+ 因為溶液是中性的，所以很容易得出結論，OH- = H+ 等於陽離子，因為溶液對電不敏感。

所以 [ch3coo-]=[na+

因為醋酸是一種弱電解質，電離度小，所以電離度小，所以醋酸分子應大於醋酸離子的濃度。

NH4+ >Cl- >OH >H+ 完全電離，因為 NH4CI 是一種強電解質，而他的水解程度很小。 氨的電離度很大，水解很小。 所以銨大於Cl-，很容易得到OH>H+

1、B硝酸銀——黃色沉澱為碘化鉀，淡黃色為溴化鈉，白色為氯化鈉，渾濁為硫酸鈉;

2. 乙醚！！ 嘿嘿，有毒

3.b按有機物燃燒通式：

它是一種“氣態碳氫化合物”，可以設定為 cxhy

而“完全燃燒”，則通過壓力變化產生的含碳氣體只有Co，可得到：2n（Co）=n（cxhy）+n（O），即：Cxhy+（x+y 4）o =xco +y 2h o，2x=1+（x+y 4）。

解：x=3;y=8.

P4，從圖中我們可以看到有6個P-P鍵，它們的能量為6*198kJ·mol-1; O2,1份O2有1個O-O鍵，3份O2有3個O-O鍵，其能量為3*498 kJ·mol-1; P4O6，我們可以從模型中數出它有 12 個 P—O 鍵，所以它的能量是 12* 360kJ·mol-1。

反應式左側鍵能為6*198kJ·mol+3*498 kJ·mol-1，反應式右側鍵能為12*360kJ·mol-1，h=反應物焓-產物焓=反應物鍵能-產物鍵能=6*198+3*498-12*360=-1638 kJ·mol-1

反應熱=反應物的總鍵能-產物的總鍵能。

因此，只要幾何圖形有幾條邊，就可以計算出反應熱=6*198+398-398-12*360=-1638鍵能。 謝謝。

h = 反應物焓 - 產物焓 = 反應物鍵能 - 產物鍵能 = 6 * 198 + 3 * 498-12 * 360 = -1638

反應式左側鍵能為6*198kJ·mol+3*498 kJ·mol-1，反應式右側鍵能為12*360kJ·mol-1，h=反應物焓-產物焓=反應物鍵能-產物鍵能=6*198+3*498-12*360=-1638 kJ·mol-1

1、首先要學會理清自己的學習情況，以教材為依據，結合自己的筆記、試卷、薄弱環節、存在的問題等，合理分配時間，有針對性、具體地一點一點地處理和落實。

2、可以學習掌握速讀記憶能力，提高學習複習效率。 速讀背誦是一種高效的學習複習方法，其訓練原理是啟用“腦眼”潛能，培養眼腦直反射閱讀學習模式的形成。 速讀記憶的練習，請看《精英專項全腦速讀記憶訓練軟體》，配合軟體練習，每天乙個多小時，乙個月的時間，可以把閱讀速度提高一倍，記憶力、注意力、思維力、理解力等也會相應提高，最終提高學習複習的效率，取得好成績。

如果你的閱讀和學習效率低，你可以好好練習。

3.學會整合知識點。 將你需要學習的資訊和你需要掌握的知識分類，做成思維導圖或知識點卡，會讓你的大腦和思維清晰，容易記憶、複習、掌握。 同時，學會將新知識與你已經學到的知識聯絡起來，並不斷整合和完善你的知識體系。

這促進了理解並增強了記憶力。

4、做題時要學會反思、分類、梳理出相應的解決思路。 當你遇到錯題（一不小心做錯，你就做不到）時，最好把這些錯題收集起來，每個科目都有一套獨立的錯誤（這組錯誤要分類），當我們在考試前複習時，它們是關鍵的複習物件，以確保同一道題上不再有錯誤和分數。

解決方案：讓有機物 cxhy，然後：

n(cxhy) = =

然後產生 CO2 的物質的量：

獲得的H2O物質的量：

得到： *18g mol = 18g

得到：y = 10

而且因為有機物只含有C和H兩種元素，不含任何官能團，不含脂環，所以它是一種烷烴，即：C4H10

上面的解釋很清楚，但是我覺得你的標題錯了，無水硫酸銅變藍的時候也會吸收一些水分，所以題目不是很合乎邏輯，上面的解釋很好，我就不重複了。

cxhy

18gh2o=1mol h2o 2molh y=10

因為沒有說澄清的石灰水增加了多少重量，所以無法獲得含碳量的分子式：C4H10 C5H10 C6H10都是可能的（烷烴、烯烴、炔烴）。