大二化學平衡的化學問題，大二化學平衡的問題

答案是 B2SO2（G） + O2（G） = 2SO3（G） 在某些時候：

正方向正好反應 0 0

反向完全反應為 0

我們都知道可逆反應不能完全進行，首先，當 A 和 DC 中的 SO3 為 2SO2（g）+O2（G） = 2SO3（G），SO3 發生逆反應，所以 SO2 相應增加。

b 2SO2（G） + O2（G） = 2SO3（G） 在某個時候：

正方向正好反應 0 0

反向完全反應為 0

因此，完全反應發生的選擇被拒絕了，乙個 d

選項C也被拒絕，因為它不符合初始狀態下的物質的量和濃度。

B可以先排除，因為這個反應是可逆反應，不可能在某個方向上發生完全反應，所以可以先排除AD

但是，不可能同時降低C中反應物和產物的濃度！

a、d錯了，因為反應是可逆的，反應不能進行到底 c、假的，根據反應前後的原子數，原子數應該守恆，也就是說，它們的物質量應該相同，在一定時間：n（s） （v（容器的體積） 根據守恆原理： 平衡也應該是 x v，但 c 中的答案只有 x v

b 正確。

隨著溫度的公升高，b的轉化率增加; 可以得到，當壓力降低時，混合系統中C的質量分數減小。 可以得到M+N>P 如果加入B（保持體系體積不變），A的轉化率增加，B的轉化率降低，加入B的瞬間，由於B濃度的增加，正向反應速率變大，逆反應速率保持不變，平衡正向移動， 使A的濃度降低，B的濃度仍大於原來的濃度。所以A的轉化率增加，B的轉化率降低。

如果 B 是有色物質，並且 A 和 C 都是無色的，則新增 C 時混合物的顏色會變深（體積不變）。

因為C的加入導致平衡反向移動，所以B的濃度增加，顏色變深。

在保持容器內壓力恆定的同時，當氖氣被沖洗時，平衡向左（左、右或不變）移動。

由於容器內的壓力保持恆定，氖氣的總體積會增加，而每種氣體的分壓會降低（相當於降低壓力），因此平衡會朝著氣體體積膨脹的方向移動。

A應該大於B，因為A是恆壓，N2O4=2NO2，A的壓力不變，所以體積變大，所以A中N2O4的濃度較小，但B中的N2O4只被消耗掉，所以變化很小。

N2O4的濃度很小。

因為反應程度較小，所以A吸收的能量也較小。

這應該是對的。 我們也是 +1 類的新手。

因為A是恆壓的，所以四氧化二氮會轉化為二氧化氮，壓力會變大，釘子的體積會變大，四氧化二氮的濃度會變小，這樣反應時間就會增加，所以大於60s。

由於體積增加，反應沿正性反應方向進行，二氧化氮濃度變大，四氧化二氮濃度降低。

3A（G）+B（G） == 4C（G） 開始 3 1

轉變平衡。 相當於 4c（g） == 3a（g）+b（g） 從 4 開始

轉變平衡。 轉化率為：

然後加入AMOLC並轉換80%，剩下的20%是加上原來的。

a.可以假設第乙個反應產生 x mol co，第二個反應反映 y mol co 被消耗

x-y=x+y=

求解方程得到第乙個反應產生 1mol co，消耗另乙個 mol，轉化率為 90%。

b.從上面的選項來看，c（CO2）= mol 顯然是不正確的。

c.沒有關於水蒸氣的資訊，無法求解氣體的相對分子質量。

d.根據勒夏特爾原理，體積減小，第一平衡向左移動（體積減少方向），使第二平衡也向左移動（反應物增加方向）。