化學選修課 5 答案 15，大二化學選修課

如果莖有問題，應該是烴基上氫原子數與碳原子數的比值為2：1，說明沒有-ch3和-ch結構，那麼有機物就沒有碳碳雙鍵和羧基（-co），已知有機物有羥基， 然後假設結構的簡單公式。

ho-(ch2)n-oh

當n=1時，分子量為50，不丟棄。

當n=2時，分子量為62，符合標題。

那麼這種有機物就是丙二醇。

ho-ch2-ch2-oh

ch2oh-ch2oh

烴基與羥基上的氫原子數之比為2：1，假設羥基和氫都連線到同乙個碳原子上，那麼每個碳原子都連線到乙個羥基和兩個氫。 根據相對分子質量62，可以看出有兩個這樣的碳原子。

乙二醇，我可以寫結構式，我不知道如何在電腦上輸入結構式。

這四個反應方程分別用 表示。 統治。

所以能量表示式為 2 e4=e1-1 3（e2+2 e3）=e4=

平時這個問題沒人會給你答案，去新華書店什麼的買一本老師的書，真的不好，皇后好像有答案。

該死的，我不能詳細說明，出版社，主編什麼的。

過量的 NAOH，以鹽酸計算，產生 50* 從水中釋放的熱量，反應後總質量為 100 g。

Q = -3 的冪（單位改為 kj）。

當產生 1mol 水時，中和反應是放熱的。

q'= -3 冪供參考。

答案是。 因為強酸和強鹼反應的中和熱幾乎和中和熱相同，中和熱是生成1mol水時釋放的熱量。 這就是為什麼我認為 A

烷烴C2H6、炔烴液烴C2H2、烯烴C4H8，三者混合在一起，通式與烯烴同：

通式中的碳原子數為：埋旁路（2*1+2*1+4*2）4=3，混合烴的通式為C3H6

反應式為：2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2OCO2 + H20 合計，其物質的量可計算為 N（CO2）=然後得到 C3H6 物質的量，O2 物質的量為，氧和烴的混合物為 840ml，其總量可知為。

殘餘氣體 n=

說同濟：

烷烴C2H6、炔烴C2H2、烯烴C4H8，三種混合岩石合在一起，通式與烯烴同：

通式中的碳原子數為：（2*1+2*1+4*2）4=3，混合烴的通式為C3H6

反應式：失效2C3H6+9O2=6Co2+6H2OCo2+H20合計，其物質的量可按N（CO2）=計算，然後得到C3H6物質的量，O2物質的量為，氧和烴混合物的量為840ml，其總量可求為。

殘餘氣體 n=

音量：嗯，就是這樣，我不會再問了。

該死的，答案一模一樣，這不是傳說中的作弊嗎？

濃H2SO4增重，這是水，物質的量是，那麼H元素有純鹼石灰的重量增加，這是CO2，物質的量是，那麼C元素有這裡，C元素和H元素的數量之比是物質量的比值是6：16=3：8， 所以只有C C3H8O符合這種情況

只有它是 3：8。

C、濃H2SO4吸水，計算出水有，鹼石灰吸收CO2，計算CO20，根據氫和碳的守恆計算氧，然後按比例計算碳、氫、氧的比例。

x=naoh

y=HNO3 （罕見）。

z=agno3

Y：中和過量的鹼，防止氧化銀的出現。

含Cl相對分子量VP*108 170

測試完全沉澱：取剩餘溶液適量，先稀硝酸酸化，再加AGNO3