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匿名使用者2024-02-08鹽的溶解是將陰離子和陽離子通過離子鍵（可以近似為靜電吸引力）結合在一起分散到水中，然後水分子將它們分別包圍以形成水合離子的過程。 這就像把乙個帶正電的球和乙個原本靠得很近的帶負電的球拉開，需要能量來克服這種吸引力。 也就是說，吸收熱量。
水合離子的形成是離子將水分子彼此吸引得更近，從而釋放出一定量的熱量的過程，水分子越靠近離子，釋放的熱量就越多。 但是，銨離子相對較大，水分子不能被拉得很近，因此釋放的熱量相對較少。 對於大多數鹽來說，“形成水合離子”的過程不會像陰離子和陽離子分散時吸收的熱量那麼多。
因此，鹽的大部分溶解是吸熱的，銨鹽是其中的典型。
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匿名使用者2024-02-07這是我關於溶解在水中的物質和放熱被選為本質的內容，請參考它。
物質溶解在水中的過程有兩個，一種是水破壞了原始物質的化學鍵（例如，碳酸鈉溶解在水中，原始碳酸鈉之間的離子鍵被水破壞），這需要能量吸收。 另乙個過程是形成的離子與水結合形成水合離子，這個過程釋放能量。
一種物質溶解在水中的最終熱效應是這兩個過程的綜合結果，如果前乙個過程吸收的能量小於形成水合離子釋放的能量，那麼溶解過程就是放熱過程，如碳酸鈉、Naoh、硫酸等。 相反，它是乙個吸熱過程，例如硝酸銨的溶解是乙個吸熱過程。 當兩個過程的能量大致相同時，它基本上既不是吸熱的也不是放熱的，例如NaCl的溶解。
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匿名使用者2024-02-06硝酸銨中的硝酸鹽和銨之間有離子鍵。 溶解時，需要能量來破壞該離子鍵的鍵能，因此它在溶解時會吸收環境熱量。 導致溫度下降。
主要是銨鹽吸收熱量，吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。 吸熱反應中反應物的總能量低於產物的總能量。 產品中化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定銼的定性位置越強; 能量越弱，穩定性越差。
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匿名使用者2024-02-05從化學的角度來看，我認為這將是非常簡單和非常白話的，如下所示：
硝酸銨溶解和吸收熱量，因為它需要能量來破壞銨離子和硝酸根離子的鏈，銨離子和硝酸根離子會吸收水中的熱量，因此其溶液會冷卻。
氫氧化鈉溶解放熱，其原因恰恰相反。
如果再深入挖掘，就超出了化學的範疇，如果屬於化學物理的範疇，就很難理解了。
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匿名使用者2024-02-04當晶體溶解時，它需要吸收大量的熱量，因為電離會破壞其晶格能。
硝酸銨（NH4NO3）是一種銨鹽，為無色無味的透明結晶或白色結晶，極易溶於水，易吸潮結塊，溶解時吸收大量熱量。 受劇烈衝擊或受熱分解，受鹼分解。
一些國家制定了農業用硝酸銨的生產、儲存和運輸規定，有的國家甚至禁止運輸和直接使用硝酸銨作為肥料，只允許使用與碳酸鈣混合製成的硝酸銨鈣。
貯存注意事項：貯存於陰涼、通風的庫房內。 遠離火源和熱源。
應與可燃物、還原劑、酸類、活性金屬粉末分開存放，不得混用。 儲存區應配備合適的材料以控制溢位物。 禁止振動、衝擊和摩擦。
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匿名使用者2024-02-03在硝酸銨溶解過程中，溶質的分子或離子擴散到水中，這個過程是吸熱的。
擴充套件和擴充套件
當一種物質溶解時，同時發生兩個過程：乙個是溶質顆粒，分子或離子離開固體（液體）表面並擴散到溶劑中，這個過程吸收熱量，這是乙個物理過程; 另乙個過程是溶質顆粒——產生溶劑化物並釋放熱量的分子或離子和溶劑分子，這是乙個化學過程。 這兩個過程不等於不同溶質吸收和釋放的熱量，當吸熱多於放熱時，例如，當硝酸鉀溶解在水中時，由於它與水分子結合不穩定，它吸收的熱量多於散發的熱量，表現為吸熱，當它溶解時， 溶液的溫度降低。
反之，當放熱多於吸熱時，例如，濃硫酸溶於水時，由於它與水分子形成互穩定的化合物，釋放的熱量多於吸收的熱量，則表現為放熱，因此溶液的溫度顯著公升高。
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匿名使用者2024-02-02大多數銨鹽、硝酸鹽溶解在水中不是吸熱過程。
放熱：氫氧化鈉、氫氧化鉀、生石灰（液體：濃硫酸）。
吸熱：銨和硝酸鹽。
基本不變：NACL
當一種物質溶解時，為什麼會出現吸熱或放熱現象？
這是因為：物質的溶解，一方面是溶質的粒子——分子或離子必須克服自身相互吸引才能離開溶質; 另一方面，溶解的溶質需要擴散到整個溶劑中，而這些過程需要能量，因此當物質溶解時，它必須吸收熱量。 這就是溶解過程中溫度下降的原因。
如果溶解過程只是簡單的擴散，那麼它應該都是吸熱的，那麼為什麼會有放熱呢？ 事實證明，在溶解過程中，溶質顆粒、分子或離子不僅相互分離並分散到溶劑中，而且溶解在溶劑中的溶質顆粒還可以與溶劑分子形成溶劑化物（如果溶劑是水，則為水合物），並在此過程中釋放熱量。
因此，當一種物質溶解時，兩個過程同時發生：
一種是溶質顆粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中，這個過程吸收熱量，這是乙個物理過程;
另乙個過程是溶質顆粒——產生溶劑化物並釋放熱量的分子或離子和溶劑分子，這是乙個化學過程。
這兩個過程不等於不同溶質吸收和散發的熱量，當吸熱多於放熱時，例如，當硝酸鉀溶解在水中時，由於它與水分子結合不穩定，它吸收的熱量多於它發出的熱量，它表現為吸熱。 溶解時，溶液的溫度降低，相反，當放熱大於吸熱時，例如，當濃硫酸和氫氧化鈉固體溶解在水中時，由於它與水分子形成相互穩定的化合物，釋放的熱量大於吸收的熱量，表現為放熱攪拌， 因此，溶液的溫度顯著公升高。
溶解在水中的物質的溫度是公升高還是降低，取決於兩個過程在溶解過程中吸收或釋放的熱量。 如果：
Q 吮吸 q 放。
溶液溫度降低;
Q 吮吸 q 放。
溶液溫度公升高;
Q 吮吸 q 放。
溶液的溫度沒有明顯變化。
溶質溶解過程中的熱變化可以用儀器測量。