比較幾種化合物的親電反應性

首先，你的問題應該清楚地描述這 4 種物質是作為親電試劑受到攻擊，還是它們受到攻擊並具有親電加成？

如果它被攻擊為親電試劑，那麼答案是錯誤的，這是毫無疑問的。

如果是作為親電加成的加成物件，那麼答案是正確的。 這就是你這個問題的意思。 這個命題也是乙個半懸水:)）以明確:)））。

以碳正離子為例，比較的關鍵是碳正離子中間體的穩定性，2-氯-1-丙烯生成的中間碳正離子在2號位，此時感應使C上的電子雲密度降低，穩定性較差，[但氯的共軛增加了C上的電子雲密度（貢獻了一對電子， 豐富的電子共軛體系）]，從而增加了穩定性，並且共軛與感應方向[相反];而3-氯-1-丙烯中的氯只誘導電子陽離子碳正離子化，減少電子雲，增加正電荷，降低穩定性，所以2比3更穩定，所以不用說三鹵素的電子吸收誘導誘導碳正離子，碳正離子穩定性較差。 相比之下，2 的碳正離子穩定性較差，因為正如我剛才所說，+i 和 -c 在這裡共存，方向相反，但 +i 更大，所以一般來說，電子被吸收（只是不如電子吸收強），所以 2 的中間體不如 1 穩定。 最終：

如果您還有任何問題，請繼續詢問。

因為丙烯中的雙鍵富含電子，所以親電試劑更容易與之反應。 鹵素的電負性強，吸收電子的能力強，降低了雙鍵的電子密度。 所以順序是這樣的。

親電加成活性的比較是親點試劑對鑰匙的冒犯，所以電子雲密度越大，越容易增加親電性。

親電加成反應。

EA），縮寫為親電加成，是由親電試劑（帶正電的基團）攻擊不飽和鍵引起的加成反應。在反應中，不飽和鍵（雙鍵或三鍵）開啟並與另乙個底物形成兩個新鍵。 親電加成中最常見的不飽和化合物是烯烴。

和炔烴。 <>

示例分析新增鹵素

烯烴容易與鹵素發生加成反應，形成相應的鄰二鹵化物。 烯烴、高粱、烴類和溴的四氯氣碳溶液。

混合後發生反應，可使溴的紅褐色褪色，現象明顯。 該反應可被實驗室用於鑑定烯烴。

在與鹵素的加成反應中，氟和烯烴之間的加成反應過於劇烈，會導致碳鏈斷裂。 碘與烯烴的反應非常激烈，因此烯烴與鹵素的反應通常是指與氯或溴的加入。 鹵素-烯烴加成活性的順序為F2>Cl2>Br2>I2.

當乙烯與溴在氯化鈉中混合時。

當反應發生在水溶液中時，主要殘渣中除產生1,2-二溴乙烷外，還有1-氯-2-溴乙烷和2-溴乙醇。

從大到小的順序：吡咯。

苯和吡啶。 原因：親電取代反應的活性由環上的電子雲決定。

密度確定後，電子雲的密度越大，空穴內親電取代反應的速率越大。

它越大，吡咯是五元環，但電子是6元，苯是六元環，它的電子也是6，所以很容易看出吡咯環上的緻密腐爛比苯環大。

6 5 > 6 6），所以吡咯的活性大於苯。

吡啶環也是六元環，其電子數也是6，與苯環相同（6 6=6 6），但吡啶環上有乙個雜原子n原子，n吸收電子的橙色顫動能力大於c，因此吡啶環上的電子雲密度小於苯（其中一部分被n吸收）， 所以吡啶的活性比苯差，吡啶中N的作用就像硝基一樣。

乙烯“丙烯”二氯乙烯“2-甲基丙烯。

因為親電試劑攻擊雙鍵時，電子雲密度越高越容易進行，鹵素是吸電子原子，原子半徑越小，吸電子能力越強，鹵素原子附著在雙鍵碳上越多，電子雲密度越低，反應性越低。

親電加成反應的反應速率取決於碳-碳不飽和鍵的電子雲密度，電子雲密度越大，反應速率越快。 當乙個電子供體基團附著在烯烴雙鍵的碳原子上時，反應活性會增加，反應速率會加快，反之，當有吸電子基團時，反應速率會減慢。

主要看電子作用大小、雙鍵連線基團的超共軛效應：

乙烯，氫原子。

乙炔、三鍵、炔烴雖然比烯烴多，但與親電試劑的加成反應比烯烴更難，一般認為，由於三鍵的鍵比雙鍵更難極化，所以不容易使電子與親和試劑結合。 在S和P的雜化軌道中，S軌道的組成越大，鍵長越短，極化越困難，鍵的解離能越大，炔烴的三鍵碳原子是sp雜化，烯烴的碳原子是sp2雜化，所以乙炔的鍵比乙烯的鍵強。

1—丙烯，一種與雙鍵相連的甲基。

1-丁烯，乙基連線的雙鍵。

2-丁烯，兩個甲基。

對於電子作用，兩個甲基大於乙基，大於甲基。

所以親電加成活性：2-丁烯、1-丁烯、丙烯、乙烯、乙炔。

希望它能幫助你o（o

從大到小的順序：吡咯、苯、吡啶。

原因：親電取代反應的活性是由環上的電子雲密度決定的，電子雲密度越大，親電取代反應速率越大，吡咯是五元環，但電子是6元，苯是六元環，其電子也是6元，所以很容易看出吡咯環上的密度大於苯環上的密度（6 5>6 6），所以吡咯的活性大於苯。

吡啶環也是六元環，其電子數也是6，與苯環相同（6 6=6 6），但吡啶環上有乙個雜原子N原子，N的吸電子能力大於C，因此吡啶環上的電子雲密度小於苯（其中一部分被N吸收）， 所以吡啶的活性比苯差，吡啶中N的作用就像硝基一樣。

定位規則。 對於芳香族體系，特別是含苯環的化合物，在進行親電取代反應時，在現有取代基的情況下，新上基的位置具有很強的選擇性，由此選擇性總結的經驗規律稱為定位規律。

局域化規律主要用於**反應的主要產物，其次用於指導選擇合適的合成路線。 例如，間硝基溴苯是由苯合成的。

從苯合成間硝基溴苯時，需要考慮是先考慮溴化還是硝化。 如果先溴化再硝化，則得到鄰硝基溴苯和對硝基溴苯。 如果先硝化後進行溴化反應，則得到間硝基溴苯。

降序：吡咯苯和吡啶。

原因：親電取代反應的活性由環上的電子雲決定。

密度是確定的，電子雲的密度越大，親電取代反應的速率越高。

較大的吡咯是五元環，但電子是6元，苯是六元環，它的電子也是6元，所以很容易看出吡咯環上的密度大於苯環的密度。

6 5 > 6 6），所以吡咯的活性大於苯。

簡介。 親電取代反應主要發生在芳香族體系或富電子的不飽和碳上，本質上是較強的親電基團攻擊負電子體系，取代較弱的親電基團。 然而，對於芳香族和脂肪體系，由於特定的環境不同，反應過程也不同。

苯環上的取代銀反應（如鹵化、硝化、磺化、傅革蘭反應等）均為親電取代反應過程。 一般認為，在親電取代反應中，首先是親電試劑。

在某些條件下，它被解離成具有親電性的正離子。

e+。然後E+攻擊苯環，苯環的電子迅速形成絡合物。

可以理解為碳正離子），該絡合物仍保留了苯環的結構。

親電加成反應性從大到小的順序是苯乙酮，丙酮、乙醛、甲醛。

因為親電試劑在攻擊雙鍵時會形成電子雲。

密度越高越容易進行，鹵素是吸電子原子，原子半徑。

吸電子器越小，附著在雙鍵碳上的鹵素原子越多，電子雲密度越低，反應性越低。

親電新增劑的特點

親電加成反應（EA），簡稱親電加成，是由親電試劑的帶正電的基團侵蝕不飽和鍵引起的加成反應。 在反應中，不飽和鍵（雙鍵或三鍵）開啟並與另乙個底物形成兩個新鍵。

親電加成中最常見的不飽和化合物是烯烴。

與炔烴、親電加成有多種機理，包括碳正離子機理、離子對機理、環鎵離子機理、三中心過渡態機理等。

這主要是因為兩個鹵素原子的電負性。

與原子半徑不同，溴的孤電子對傾向於與碳正離子 p 軌道重疊，導致電子雲離域，而氯則不然，對於不對稱親電加成反應，反應腔通常遵循 Marhalanobis 規則。

該產品具有區域選擇性。

將親電加成活性握把與親點試劑對進行比較鑰匙的冒犯，所以電子雲密度越大，越容易增加親電性。 主要看電子作用大小、雙鍵連線基團的超共軛效應：

鍵弱，電子受核段束縛較少，結構較鬆散，因此作為電子的**，它為其他反應物提供電子。 反應時用作反應底物，與之反應的試劑應為缺電子化合物。

在HBR中新增丙烯：

CH3-CH=CH2+ HBR CH3-CHBR-CH3 第一步，HBR電離生成H和BR離子，氫離子。

作為親電試劑，它首先攻擊c=c雙鍵以形成該樣品的結構。

在第二步中，由於氫氣已經在一側佔據了位置，溴只能從另一側攻擊。 根據馬歇爾規則。

溴與2-碳鍵合，然後氫碰到1-碳的一面，反應完成。