化學 HSO3 是否 飽和 NaHSO3 溶液中抑制 SO2 的溶解？

是的，當 SO2 溶解形成 H2SO3，它電離 H2SO3 ==電離可逆 ==H+ +HSO3-

如果溶液中有HSO3-，會抑制H2SO3的電離，使H2SO3的濃度大，容易重新分解成SO2並從溶液中逸出，即SO2溶解量減少。

還行。 SO2 在水中有兩種形式，一種是分子形式 SO2 和一種亞硫酸形式。

原理：SO2 + H2O = 可逆數 = H2SO3H2SO3 = 可逆數 = HSO3- + H+ HSO3- 在飽和的 NaHSO3 溶液中 - 量很大，並且下平衡向左移動，因此前面的方程式也向左移動，抑制 SO2 以 H2SO3 的形式。 然而，它對分子狀態下的 SO2 沒有太大影響。

是的，我看到下面有乙個分析，所以我就不重複了，但我想說的是，這個知識點重要的就是做實驗時如何防止氣體溶解在水中，類似於二氧化碳等，我想這就是這個知識點的意義。

當SO2進入水中時，它會溶解並水合 這兩種效果是不同的 SO2 的水溶液中沒有游離物'亞硫酸'但是，相關常數仍可用於酸鹼平衡的計算： 回到問題 SO的溶解2 必然導致 H2O 的電離平衡因 HSO3'SO的溶解2 將被抑制。

還行。 SO的水溶液2 是 H2SO3

H2SO3 是一種弱酸，在水中弱電離。

H2SO3 是可逆的 = H+ + HSO3-

利用Le Chatre的原則。

產物的增加可以抑制反應物繼續反應。

在飽和 NaHSO3 溶液中，HSO3- 離子已被鏈銀飽和，而 SO2 溶解以證明電離方程的合理性。

它是SO2 + H2O = HSO3- 離子 + H+ 離子，SO2 由於 HSO3- 離子的飽和關係，不能再溶解在溶液中。

SO3 溶於水生成硫酸，與硫酸反應3： SO3 + H2O + 2硫酸鈉3 = NA2SO4 + 2H2O + SO2 （SO2 在水純度中的溶解度。

它不大，所以它會揮發）

順便說一句，反應的本質（不知道你有沒有學過）：SO3溶於水形成硫酸，大大增加了水中H+離子的密度，使公式向相反的方向進行，這就是電離平衡。

可逆反應。

事實上，飽和NaHSO3溶液不再吸收SO2，但SO2的揮發和溶解達到平衡。

你好！ SO2 是酸性氧化物，過量的 SO2 被引入飽和 Na2SO3 溶液中，這與過量的 CO2 在飽和 Na2CO3 溶液中的反應相同，SO32-+SO2+H2O=2HSO3-

如有疑問，請詢問。

如果你問這個問題，它應該類似於二氧化碳，對吧？ so3

so2h2o

2na+===2nahso3↓

這是乙個合理的遷移，對吧？ 由於 Na 的飽和度2SO3 強調，NaHSO的溶解度3 應該很小並且會沉澱，與 CO2 相同。

1.SO3溶於水生成硫酸，然後就消失了......

2.亞硫酸氫鈉對應亞硫酸，比硫酸弱，能與硫酸反應，離子方程式為：HSO3- +H+ = H2O+SO2

3.亞硫酸氫鈉實際上可以看作是亞硫酸鈉溶液反應的最終產物，繼續進入足夠量的SO2，因此SO2不能再溶解。

硫酸的酸性比 Nahso 高3，即硫酸對氫離子的吸引力較小。

這是乙個電離平衡問題，飽和溶液中有很多HSO3-，如果SO2溶解，就會產生HSO3-和H-，這將導致平衡移動並產生SO2。

硫酸比NaHSO3強，原理是強酸變弱酸！

離子效應可以讓你隨心所欲地吃同樣的東西，如果你被允許吃它，你還能吃嗎？ 但是讓你喝點水，你就能喝了。

您好，因為SO3和水的反應會釋放出大量的熱量，不管是吸水SO3還是NAHSO3溶液吸收SO3，都容易產生酸霧，不利於SO3的吸收，除了SO3中SO3一般與濃度較高的硫酸，SO3與硫酸反應得到SO3硫酸絡合物H2SO4*XSO3， 該組分比較穩定，SO3的吸收效率很高，SO2不會溶解在強酸性硫酸中。

希望對你有所幫助！

如果不明白，請詢問！

可以使用，但要飽和，因為硫酸的酸度比亞硫酸強，強酸使弱酸。

SO3 從 SO2 中去除 SO2 是通過飽和的 NaHSO3.

飽和 NaHSO3 溶液不再溶解 SO2.

hso3- +h+ =h2o+so2

就是這樣。

以上。 【歡迎提問，感謝您領養！ 】

因為強酸使弱酸，亞硫酸氫鈉會變成硫酸鈉，所以不能使用。

可以這麼說......

因為 HSO3 的形成是可逆反應：SO3（2-）H2O HSO3（-）OH-

加入NaOH後，NAOH電離生成的OH-使亞硫酸鹽的反應向相反方向移動，從而使HSO3（-）與OH-反應生成SO3（2-）和H2O。

Hso3（-） 然後“反應”。

希望，謝謝！ 祝你學習好運！

你說的水解是可逆反應，本質上是水解平衡，是動態平衡，SO3（2-）H2O HSO3（-）OH-也就是說，水解過程和中和過程（OH-和HSO3-反應）同時進行，達到平衡狀態。

結論：你所說的過程是存在的。

另外，我們常說的水大多是緩解了有沉澱的雙水解，不影響我們之前談到的大量共存問題。

例如，我們仍然認為亞硫酸鹽可以在水中大量共存，而氫氧根離子和亞硫酸氫根離子仍然不能大量共存，並且本問題中生成的亞硫酸鹽量非常少。

希望對你有所幫助。

氫氧化物抑制亞硫酸鹽水解。

少量二氧化硫生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳

2NaHCO3 SO2=Na2SO3 H2O 2CO2 過量的二氧化硫產生亞硫酸氫鈉和二氧化碳：

so2 nahco3=nahso3 co2↑