緊急！ 我確實見過化學問題，但我從未理解過它們

ge bibi4ge3o12

Bi4O6 失去 5 個電子，當然比獲得 3 個電子更難。

Bi 的 +3 價比穩定為 +5 價，這稱為惰性電子對效應（即留在最外層的電子），這種現象存在於 TL 和 PB 中。

6S2惰性電子對效應 你可以在網上搜尋一下，這裡我就簡單介紹一下。

在6S軌道中，軌道中的兩個電子不容易丟失，因此Pb不僅在4氧化數處穩定，而且在2氧化數處也穩定。 直到今天，對這種現象的解釋仍在爭論中。 我現在從百科全書中找到了一些引起爭議的原因，請參考它。

此外，在《無機化學》（第二部分）第四版中，我收集了一些資訊。 p693

Dräger 從相關熱力學資料和價鍵理論中解釋了TL、Pb和Bi在化合物低氧化態下的穩定性，認為重元素6S2電子對鍵合能力較弱的原因是：（1）原子半徑大，電子雲重疊較差; （2）內殼電子數大，這些內殼電子與鍵合原子內殼之間的電子之間的排斥力較大。

如果你是高中生，你只需要了解惰性電子對效應，但高考不需要它。 如果你想做一場比賽，你必須徹底了解它。 化學其實很有意思，我也在做乙個化學競賽來加入我們。

8h+ +3cu + 2no3- = 3cu2+ +2no + 4h2o

因為稀 H2SO4 和稀 HNO 混合物的 1L 濃度3 分別是 C（H+）= 和 C（NO3-）=

所以 n（cu）=n（no3-）*

所以 m（cu）=

這種問題很簡單，用方程 8h+ +3cu +2no3- =3cu2+ +2no +4h2o。

n（h+）= n（no3-）=

所以 n（cu2+）=

m(cu)=

MSO的質量4 是 （5G+45G）*30%=15GMO+H2SO4= MSO4+H2OX+16 98 x+96

5g y 15g

x=24 y=

金屬的相對原子質量為 24

稀硫酸中溶質的質量分數。

答案是d。

選項A的錯誤在於，它回答問題時好像結論是一種現象。 當我們描述鐵的燃燒時，我們只能說它是閃閃發光的，會產生黑色的固體。 不能說它產生四氧化二鐵，因為它產生的東西是肉眼看不見的。

選項b的錯誤在於，磷燃燒只產生大量的白煙，沒有霧。 煙霧是指小的固體顆粒，而霧是指小的液體顆粒。 五氧化二磷是一種固體。

選項c的錯誤在於，硫只有在氧氣中燃燒時才會發出藍紫色的火焰，而在空氣中燃燒時會發出淡藍色的火焰。

選擇DA生成氧化鐵，即氧化鐵。

灣。我有點忘記了具體的現象是什麼。

c硫產生淡藍色的火焰。

右：

b產生大量的白煙，而不是霧。

c。硫磺在空氣中燃燒並發出藍紫色的火焰。 在氧氣中。

首先，Mg的半徑最小，帶電最多，所以離子鍵排除AD最強，再比較K和Ca，很明顯Ca的電荷是多半徑的，而且很小。 因此，請選擇 B。

當 1Na2CO3 與 NaHCO3 的質量比為 106：84，兩者中物質量的比值 = （106 106）:(84 84） = 1：1

所以Na反應消耗的鹽酸體積比2CO3與NaHCO3 相同濃度的鹽酸=2：1

反應的強度是NAHC3更猛烈。

22hcl~na2co3 hcl~nahco3

當含有相同質量的 HCl 的鹽酸發生反應時，消耗 Na2CO3 與 NaHCO3 的物質量之比 = 1：2

所以消耗的 Na 的質量比2CO3 與 NaHCO3 = （106）:(84*2） = 53：84

在相同條件下，所得氣體的體積比為1：2

3 Na2CO3 與相同質量的 NaHCO3 的物質量之比 = 84：106 = 42：53

因此，充分鹽酸反應產生的CO2的體積比為42：53

當與NaHCO的質量比為3 106：84時，Na2CO3與相同濃度的NaHCO3反應消耗的鹽酸體積比為2：1，反應強度為碳酸氫鈉更強烈。

2.當含有相同質量HCl的兩份鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應時，Na2CO3與NaHCO3的質量比為53∶84;在相同條件下，所得氣體的體積比為1：2

3.相同質量的Na2CO3和NaHCO3產生的CO2體積比分別為84∶106，產生的CO2體積比為84∶106

因此，請自己簡化它。

這很簡單，1）2：1，naHCO3 更強烈。

2）84：106，第二個問題本身並不嚴謹，因為HCL和Na2CO3反應，首先生成所有NaHCO3，然後NaHCO3和HCl反應生成CO2，也就是說，當含有相同質量HCl的兩份鹽酸分別與足夠量的Na2CO3和NaHCO3反應時，它們可能不會與Na產生任何其他物質2CO3， 但只有 NaHCO3