自發氧化還原反應是什麼意思

三樓說得很對，這是大學的知識，任何反應的發生，其本質是判斷吉布斯函式變數g是否大於零：大於零，反應不能自發進行，小於零，反應可以自發進行。

為了糾正這一點，判斷 g 適用於所有反應。 在自發發生的氧化還原反應的情況下，一般採用的標準是判斷反應的電極電位差e，e>0，反應自發進行，e<0，不能自發。 在存在關係的情況下，g=-zfe;

此外，還有與判斷反應是否能自發進行有關的反應商標準，以上都是化學熱力學和部分氧化還原反應中討論的問題。 希望您滿意。

氧化還原反應是具有價變換的反應，其本質是電子的增益、損失或移位。 必須自發發生的反應是放熱和熵增大的反應，吸熱和熵減的反應不能自發發生。 放熱熵減小和吸熱熵增大的反應需要在一定溫度下發生，公式為g=h-t s，其中h為焓變數，s為熵變數，t為開溫。

例如，Zn 與稀鹽酸反應，而 Cu 不與稀鹽酸反應。

它是字面意思，不需要是有條件的，系統本身可以發生。

氧化還原反應不僅可以在沒有氧氣的情況下進行，甚至可以在沒有氧氣的情況下進行燃燒！

也就是說，它不需要任何條件發生，一側獲得電子，這是還原反應，一側失去電子，這是氧化反應。

自發氧化還原反應是一種無需連續外部條件即可發生氧化還原反應的反應。 氧化還原反應的本質是電子的增益和損失或共享電子對的偏移，氧化還原反應是化學反應中的三個基本反應之一。

在自然界中，燃燒、呼吸、光合作用、生產生活中的化學電池、金輪屬的冶煉、火箭發射等都與氧化還原反應密切相關。 氧化還原反應的研究對人類的進步具有重要意義。 從熱力學的角度來看，氧化還原反應發生的條件是反應的自由能小於零; 從電化學的角度來看，原電池的電動勢大於零。

在氧化還原反應中，氧化和還原必須同時等量進行。 兩者可以比作陰陽之間的關係，陰陽是相互依存、轉化、潮起潮落、相互對立的。 氧化還原反應也存在於有機化學中。

氧化還原反應是一種化學反應，其中元素的氧化數在反應前後會相應變化。 在反應過程中元素的化合價發生變化的化學反應稱為氧化還原反應。 該反應可以理解為由兩半組成，即氧化和還原。

所有這些反應都遵守電荷守恆。

強弱法則：氧化：氧化劑氧化產物; 還原性：還原劑“還原產品。

價律：該元素處於最高階狀態，僅具有氧化性質; 該元素處於最低價態，僅是還原性的; 它處於中間價態，既氧化又還原。

轉換法則：當同一元素的不同價態之間發生定心反應時，元素的氧化數僅接近而不交叉，元素的最大值達到相同的價態。

優先法則：對於同一種氧化劑，當還原劑較多時，通常最先與還原劑反應最多。

保護法：氧化劑獲得的電子數等於還原劑損失的電子數。

一般來說，同一反應中的還原產物比還原劑弱，氧化產物的氧化比氧化劑弱，這就是所謂的“強還原劑對弱還原劑，強氧化劑對弱氧化劑”。

氧化劑發生還原反應，得到電子，化合價降低，氧化，還原，生成還原產物。

還原劑發生氧化反應，失去電子，增加化合價，具有還原性，被氧化，生成氧化產物。

1 守恆定律：在氧化還原反應中，化合價增加的總數等於減少的總數，本質上是反應中損失的電子總數和獲得的電子總數。 即n（氧化劑）價原子數的化合價變化值n（還原劑）價組價原子數的化合價變化值。

守恆定律的適用：

直接計算參與氧化還原反應的物質之間的定量關係。

修剪氧化還原反應方程式。

2 物質氧化還原的優弱比較及其應用：

氧化：氧化劑“氧化產物”“還原產物”還原劑;

還原性：還原劑、“還原產物”、“氧化產物”、“還原劑”。

法律的使用可用於：

確定氧化還原反應中氧化模式或缺陷和還原的相對強度。

確定氧化還原反應是否可以正常進行。

一、“兩強兩弱”定律：

1.確定顆粒氧化和還原特性的相對強度。

2.確定是否可以發生氧化還原反應。

二是“高氧、低回報、中併發”規律。

對於同一元素具有不同價態的原子，最**的狀態只是氧化，最低的價態只是還原，中間的價態既是氧化的，又是還原的。

3.“單強不弱，單弱不強”的規律。

1、金屬元素的還原性越強，相應陽離子的氧化作用越弱; 相反，金屬元素的還原越弱，相應陽離子的氧化作用越強。

第四，“價回中心不交叉”定律。

“價態定心”是指同一元素不同價態的原子之間的氧化還原反應，中間價態總是在**態和價態反應後形成的。

第五，“強易易難，先強後弱”的規律。

“強弱難”是指：同一種氧化劑（或還原劑）同時與不同的還原劑（或氧化劑）發生反應，當還原劑（或氧化劑）的濃度相差不大時，總是先還原。

6.“保質保電”法則。

質量：質量守恆。 電：電子轉移次數守恆。 也就是說，氧化劑得到的電子總數是還原劑損失的電子總數。 這是修剪氧化還原反應方程的基礎，也是計算氧化還原反應的基礎。

它是指不需要外部連續條件（如連續溫度變化）進行氧化還原反應的反應，稱為自發氧化還原反應，如原電池。

氧化還原反應是化學反應。

在之前和之後，有一類反應，其中元素的氧化數發生變化。 氧化還原反應的本質是電子的增益或損失或共享電子對的位移。 氧化還原反應是化學反應中的三個基本反應之一，自然界中的燃燒和呼吸。

光合作用、生產生活中的化學電池、金屬冶煉、火箭發射等都與氧化還原反應密切相關。 氧化還原反應的研究對人類的進步具有重要意義。 氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。

根據氧化數的增加或減少，氧化還原反應可以分為兩個半反應：氧化數增加的半反應，稱為氧化反應。

氧化數減少的反應稱為還原反應。

根據標準的熱力學解釋，g（吉布斯自由能）小於零，然後是g = -nfe，其中e是原電池的電動勢··如果 e 大於 0，最好替換它......

一般的理解是; 它是指在沒有外部條件幫助的情況下做出反應的能力。

它是一種氧化還原反應，不需要根據外部環境因素的變化進行。

是的！ 這個是熱力學的。

選修課四：《人民教育版化學教材中的化學反應原理》

有乙個反應塊熱公式，用於確定反應是否可以自發進行

g（吉布斯自由能）=h（焓變）-t（熱力學溫度，絕對溫度），g（熵變）。

第四象限是綠色的，在任何溫度下都會自發進行 第二象限是紅色的，陽性反應在任何溫度下都是非自發的 第一象限是高溫的，低溫是非自發的 第三象限與上述相反。

第四象限中的那種反應是自發的，如果還是氧化還原反應，那就是可以自發進行的氧化還原反應。

通俗地說，它是在沒有外部連續條件（如連續加熱、不計算點火、點火時間短、沒有連續點火）的情況下可以發生的反應，稱為自發氧化還原反應。