乙個化學問題

選項C：Na2O2 + SO2 = Na2SO4 其中過氧化鈉本身具有很強的氧化性，SO2 中的 +4 價 S 可以氧化到 +6 價生成 Na2SO4 當過氧化鈉與二氧化碳反應時，二氧化碳的 C 已經處於最**的位置，不能繼續氧化，因此過氧化鈉只能不成比例地自身。

我在王侯雄身上找到了這個方程式，它被氧化成 6 價。

選項B：鋁加熱時，表面產生緻密氧化物作為氧化鋁，氧化鋁的熔點高，因此鋁箔在醇燈上加熱至熔化，鋁液不滴落，所以B是正確的;

新年快樂！ 希望！ 謝謝。

A是錯誤的，Fe（OH）3是膠體的，粒徑為10（-9）至10（-7）m，不能過濾。

b 正確。 c，不對。 假設 Na2SO3 和 O2 得到，Na2SO3 也會被 O2 氧化成 Na2SO4：

2na2so3 o2 = 2na2so4。正確反應：Na2O2 SO2 = Na2SO4

d，不正確。 乙酸是一種弱電解質，不能去除。

因為氫氧化鐵在A中是膠體，不沉澱，所以不能通過過濾得到氫氧化鐵，因為鋁的化學性質在B中比較活潑，在室溫下與空氣中的氧氣反應，在表面形成緻密的氧化鋁膜，並且由於過氧化鈉具有很強的氧化作用，應生成硫酸鈉， 不是亞硫酸鈉，在等式中，只有氧元素增加，但不減少，所以不對，D中的乙酸是弱酸，所以電離方程不對。

如果滿意。

所以 Na2SO3 不會生成，所以 C 錯了！ ~

B：是的，SO2 是 4 價和鈉2O2 是強氧化性的。 因此，SO中的 S 是否有可能增加到 6 化合價？

加入氫氧化銅溶液中會產生什麼硫酸銅溶液 生成氫氧化銅沉澱和硫酸鈉。

加熱氫氧化銅固體，顏色從什麼顏色變為什麼顏色; 藍色變黑（氧化銅）。

生成氫氧化銅沉澱物和硫酸鈉。

方程式：2NaOH+Cu（SO4）2==Cu（OH）2+ Na2SO4

加熱氫氧化銅固體：藍色變黑（氧化銅）。

5t煤燃燒產生n（SO2）=（

1molSO2 消耗 1molCa（OH）2

n(ca(oh)2)=n(so2)=(

m(ca(oh)2)=1000x(

這是乙個高中問題。 這應該是完美的。 給分，o（o謝謝。

（1）在工業上，B可通過化學反應制得，反應過程中釋放出大量的熱量，通常稱為B。

熟石灰、熟石灰

2）e的固體在空氣中暴露一段時間後質量會增加，其原因是：

氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。 ．

3）H和G都能與溶液F反應，分別形成兩種含有金屬元素的鹽溶液，那麼溶液G和溶液F反應的化學方程式是Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O（答案不是唯一的）。

4）在溶液B中加入一定量的D溶液，取濾後濾液，滴入過量的F溶液中，若無明顯現象，濾液中的溶質為（盡可能寫出）Na2SO4、H2SO4或Na2SO4、CASO4和H2SO4

5） 知道金屬鋁可以與溶液 E 反應生成偏鋁酸鈉 （Naalo2） 和最輕的氣體之一，寫出該反應的化學方程式。

2al+2naoh+2h2o=3h2↑+2naalo2

6）A m：在九種物質中，有可以與溶液F反應的物質。

A氧化鈣、B氫氧化鈣、C碳酸鈣、D碳酸鈉、E氫氧化鈉、G氧化鐵、H鐵。

分析：（1）B在工業上可通過化學反應制得，反應過程中釋放出大量的熱量，B為鹼，說明B為氫氧化鈣B，俗稱熟石灰和熟石灰，A為氧化鈣，C為碳酸鈣，2）B可轉化為E，E也是鹼， E固體在空氣中暴露一段時間後質量會增加，說明E為氫氧化鈉，D為碳酸鈉。它的質量增加是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。

3）H和G能與F溶液反應，生成兩種含有金屬元素的鹽溶液，說明H為鐵，G為氧化鐵，M為硫酸鐵。

AKCo3的分解需要MNO2作為催化劑，否則速度很慢。 而 KmNO4 不需要催化劑進行分解。

所以 a 只有 kclo3 並且分解得更慢; b和c中含有KMNO4，分解迅速。 因為 D 中有 MNO2 作為催化劑，所以分解得很快。

因為這種分解的條件是加熱和催化劑，兩者都是必不可少的！

氯酸鉀被加熱熔化分解氧氣（只有在有催化劑的情況下才能快速產生），因此不能快速產生氧氣。

高錳酸鉀無需直接加熱催化劑即可快速產生氧氣。

高錳酸鉀、氯酸鉀混合物：高錳酸鉀加熱可分解氧氣，生成二氧化錳，可作為氯酸鉀的催化劑，加速氯酸鉀的分解。

所以 a 的分子式是 C4H8

加入 a 後只有兩個甲基，即 ch3ch2ch2ch3，所以 a 是 ch3ch2ch=ch2

B 是 CH3CH2CH （CH3）cho

D顯然是酯，（130-16*2）14=7，所以D是C7H12O2，X是CH3CH2OHD，CH3CH2CH（CH3），COOCH2CH3E是CH3CH=C（CH3），COOCH2CH3F是-[-CH---C-]N-

ch3 cooch2ch3

自己寫方程式。

1.反應方程式為2kclo3=mNO2=2kCl+3O2，表示MNO2是催化劑，不參與反應。

當反射停止時，測量的剩餘固體中二氧化錳的質量分數為10%，而二氧化錳保持不變。

所以有堅實質量的社群是。

2.按質量守恆。

反應中還原的質量是氧的質量。

對於 kclo3=mno2=2kcl+3o2 氧質量是，那麼 kclo 的質量3 參與反應是未分解的質量 kclo3 是。

（1）由於剩餘固體中二氧化錳的質量分數為10%，二氧化錳是催化劑，反應前後質量保持不變，因此剩餘固體的質量為20g。

2）反應前總固體質量為20g，反應後固體質量為20g，氧的質量減少。

3） 2kclo3====2kcl+3o2 氧的質量是已知的 根據化學方程式，反應的氯酸鉀的質量可以求為，那麼未分解的氯酸鉀的質量是。

1.選擇不溶於水，CaCl2溶於水。 過濾得到的濾液是CaCl2，蒸發結晶得固體。

2.CaCl2 和 CaCl2 都溶於水，但 Kno3 的溶解度隨溫度變化很大，而 CaCl2 基本不變，因此冷卻結晶過濾得到的固體是 Kno3.

3.選擇 C。 殘渣的組成為mnO2，易溶於水，Mno2不溶於水，過濾得到的濾渣為Mno2，然後洗滌。

（1）b、由於碳酸鈣不溶於水，先將其過濾掉，然後蒸發結晶氯化鈣。

2）a，由於硝酸鉀可以通過冷卻結晶從水中析出，因此先沉澱後過濾掉。

3）c，由於二氧化錳不溶於水，可先將其從溶液中濾出，然後通過洗滌提高其純度。

碳酸鈣不耐受，氯化鈣易溶，碳酸鈣經氯化鈣溶解、過濾、蒸發結晶後析出，得氯化鈣固體。

硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化很大，經冷卻洗掉，均可溶。

氯酸鉀是可溶的，二氧化錳是不溶的。

1.清潔玻璃儀器內壁的標準是（儀器壁上的水分布均勻，既不聚集也不成股流下）。

2.實驗成功的關鍵（或**）是嚴謹的科學態度，合理的（實驗程式和正確的操作方法）。

3.實驗後（或**）。 要撰寫報告，報告應首先指明報告者的姓名、合作者和日期。

報告內容為：1 ** 活動名稱。 2 **活動目的 3 條 4 程式和方法 5 現象 6 分析 7 結論 8 問題和建議。

4.在實驗中，如果酒精燈不小心打翻在桌子上，灑在桌子上的酒精燃燒，最簡單、最有效的滅火方法是（立即用濕抹布蓋住）。

5.科學是學習化學最重要的方式之一。 實驗是科學的（重要手段）。

1 內壁的水既不是水滴，也不是一縷縷的。

和 5 這個......我猜原話在書裡，沒有知識，還是自己翻八。

4 拿一塊桌布蓋上。

1.倒置時，水滴不會成絲流下來，試管壁上沒有汙漬 2.方案和流程。

3.目的：實驗設計、使用的儀器、實驗過程、記錄現象、分析錯誤、得出結論。

4.用濕抹布蓋住火焰。

5.打下基礎的重要途徑。

根據個人經驗，其中大部分是真實的，希望對您有所幫助。

1 內壁的水既不是水滴，也不是一縷縷的。

1.它既不能形成液滴，也不能成股流下。

4.用濕抹布蓋住。

我不會參加高考。

1.容器壁上的水分布均勻，既不會聚集也不會成股流下2實驗程式和正確的操作方法。

3.目的、使用的儀器、適用範圍、方法步驟、資料處理（原始資料、計算公式、計算結果）、

結論和注意事項。

4.立即用抹布熄滅。

5.重要的方式，重要的手段。