一些初中化學問題！ 告訴我！

1.怎麼了？

2.二氧化碳的水溶液呈酸性。

3.碳酸容易分解，二氧化碳逸出。

4.氧化銅和碳粉。

5.產生有毒的一氧化碳。

6.硫元素物質產生二氧化硫。

7.磷的氧化物。

8.氫。 9.甲烷。

10.乙醇。

11.一氧化碳。

12.碳酸鈣。

13.加入鹽酸。

,c02+c=2co,3co+fe2o3=2fe+3co23. h2co3=co2+h2o

加熱=Cu+CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O量不足）。

8.氫氣 2H2+O2=2H2O

點火 = 3H2O + 2CO2

將試劑1加入氯化鋇溶液中，生成白色沉澱。

新增試劑可以是碳酸鹽、銀鹽、硫酸鹽。

相應的沉澱物是碳酸鋇、氯化銀和硫酸鋇。

將試劑2加入到濾渣中，產生氣泡，白色沉澱不消失，產生氣泡表明它含有碳酸鹽，表明試劑2含有氫離子，可以看作是鹽酸硫酸和硝酸，只有加入硫酸後繼續生成硫酸鋇才不會消失，所以。

試劑 1 為碳酸鹽，試劑 2 為硫酸。

試劑 1 為碳酸鹽（例如碳酸鈉），試劑 2 為硫酸。

加 1 有乙個白色沉澱物，所以讓我們看看，有 Ba2+ Cl-，總共有 3 個沉澱物 BaCO3 Baso4 AGCL

然後將試劑加入到濾渣中並有氣泡，於是加入酸生成CO2，所以沉澱物為BaCO3

然後既有氣泡又有沉澱，所以只加入 H2SO4 形成 BaSO4 不溶於酸和水

因此，1是碳酸或碳酸鹽溶液（一般作為試劑的碳酸不多，所以碳酸鹽溶液更好）。

2為硫酸。

如果兩種液體相互混溶，它們彼此是溶劑和溶質，也就是說，可以指定其中一種為溶劑，另一種為溶質。 習慣上使用大量作為溶劑，少量用作溶質。

但是，如果其中一種液體是水，則習慣上將其指定為溶劑，而不管水的量如何。

52度的酒是體積濃度。

只要有水，不管水多少，水都是溶劑......

通常，如果溶液中有水，則認為水是一種溶劑。

一般規定、公約。 結束。

當有水時，它一定是溶劑。

我的朋友是這麼說的。

回答問題。 氫氧化鈉。

氫氧化物被判斷為攜帶所有鈣。

鹼。 與酸發生反應。

說誰先來。 結合具體。

酸及其產物。 是否確定。 外觀。

誰先來。 例如：氫氧化鈉。

氫氧化鈣岩石製備液。

加入碳酸（即引入CO2氣體）

首先。 現在是白色的。

碳酸鈣沉澱。 地方。 外觀。

它首先與氫氧化鈣反應;碳酸鈉。

碳酸氫鈉。 碳酸。

兩種鹽。 前者被稱為。 鹽。 說。

酸鹽。 與酸和鹼發生反應。 角度。 看。

碳酸鈉。 它可以與酸反應。

碳酸氫鈉兩者兼而有之。

用酸。 與鹼發生反應。

兩種鹽都與酸反應。

然後碳酸鈉先於碳酸氫鈉：CO32-+H+=HCO3-（僅限於網路模式。

是的。 寫。 風格。 只。

hco3-+h+=co2+h2o；鹽酸。

硫酸兩者兼而有之。 強。

這取決於。 鹼性反應和產物。 存在。 州。

是否確定。 外觀。 在。 誰先來。

例如：鹽酸。 硫酸。 混合。

溶液。 加入氫氧化鈉。

然後兩者兼而有之。 誰先於誰。

進行反應。 如果你加入。

強鹼氫氧化鋇。

因為。 新增氫氧化鋇。

立即。 硫酸與。

白。 硫酸鋇沉澱。 老。 外觀。

在。 硫酸首先反應並被粗洗掉。

一些。 實驗室做實驗加。

驗證。 問題 2：

說。 氫氧化鈣。

微溶於水。 水。 包含。 量。

氫氧化鈣。 確定。

現在氫氧化鈣沉澱。

判斷。 實驗現象。

理論。 判斷是乙個等待的問題。

高。 溶解度產物。 數。 自我。

清楚。 問題3：生理鹽水。

酸度和鹼度。 判斷。

開始。 掌握班級的要求。 幾。 看。

是的。 蘇打水是鹼性的。

草灰（即碳酸鉀）是鹼性的，等。 應付。 測試。

教。 簡單。 判斷。 1、fecl2

由強酸（鹽酸）和弱鹼（氫氧化亞鐵）組成。

鹽。 它被稱為強酸弱鹼鹽。

鹽是酸性的; 類似。

硫酸銨（由強酸性硫酸和弱鹼組成。

氨水合物。 鹽。

其餘的類比）硝酸鋁（由強酸性硝酸和弱鹼氫氧化鋁組成。

鹽）等。2.Na2CO3稱為強鹼弱酸鹽（由強鹼氫氧化鈉與弱酸性碳酸反應而成。

鹽。 等等）。

鹽是鹼性的; 3.強酸鹼鹽。

氯化鈉（由強酸性鹽酸與強鹼氫氧化鈉反應而得。

其餘的都是類似的），硝酸鉀等。

性。 答：但願如此。 幫助。 希望。

通過。 效能。

1x3y= 14*1+19*3=71

1 +3 需要 3 -1 才能抵消它。

由於只有兩種元素，化合物或元素的總化合價為零，可以說化合物的形式為xy3，化合物的相對分子質量為14+19*3=71