一種化學上重要的金屬化合物

1. Na2O2 淡黃色固體能與 H2O 或 CO2 反應生成 O2

2.NaHCO3俗稱小蘇打，固體經加熱分解得到Na2CO3

3.Na2CO3，純鹼，加熱不分解，能與CO2和H2O反應得到NaHCO3

4. Al2O3，Al（OH）3兩性與酸反應得Al3+，與鹼反應得ALO2-

5.Fe2O3紅色固體Fe3O4黑色磁性Feo黑色固體。

6. Fe（Oh）2 與 H2O O2 反應得到 Fe（Oh）3 FeCl2+NaOH 白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色沉澱。

7. Fe2+ 遇到氧化劑變成 Fe3+ Fe3+ 與 Fe 或 Cu 反應得到 Fe2+

以上是比較重要的金屬化合物。

鈉：Na2O 和 Na2O2 Na2CO3 和 NaHCO3 鋁：Al2O3 和 Al（OH）3

鐵：FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 Fe（OH）2 和 Fe（OH）3 二價鐵鹽和三價鐵鹽。

此外，還有偏鋁酸鈉和偏鋁酸根離子。

均金屬化合物主要是這些，它們的化學方程式很重要。

我是大學化學專業的，學化學需要背一些東西，所以不要偷懶，但不要死記硬背。 我高中時沒有記住方程式，但你必須做到以下幾點。 1.一定要了解各種化學物質的性質，理化性質一定要記住（例如H2SO4，強氧化，脫水，能完全電離，稀釋“酸成水”），才能推測產品（同樣的濃硫酸遇到C，你突然反映C被氧化，生成CO2，濃硫酸被還原， 生成 SO2，H 原子去哪裡，變成水，所以你會有 2H2SO4 + C = = CO2 + 2H2O + 2SO2 ，離子方程式是化學方程式的延續：

先問問自己，有多少可以拆解，等式兩邊能去除多少，只有H2SO4可以分解成H+和SO42-，所以是4H++2SO42-+C==CO2+2H2O+2SO2）。2.學會根據物質的相對含量和條件發射反應產物，如Na和O2的反應，在空氣中慢慢氧化成Na2O，劇烈燃燒生成Na2O2，兩者都是鹼性的，吸水性，鹼性能與酸性或酸性氧化物反應（你知道，不管你給我CO2還是H2SO4什麼的， 我會），並且還可以吸水生成鹼，我們也知道過氧化物分解時往往會生成O2（如H2O2），所以Na2O2與水反應生成O2。3.根據一種化學元素或化合物來啟動具有相似化學性質的反應，例如，Na和K在同乙個主基團中，我知道Na的性質，我知道K也具有相似的性質，並且K比Na更活躍，反應更劇烈，條件更低。

事實上，對金屬的研究無非是：與酸的反應最終產生鹽和水（氫之前的金屬），金屬的氧化酸面充當還原劑。

與鹽的乙個反應是置換反應，即氧化還原反應。

兩性金屬能與鹼和酸發生反應（如鋁等，用於氧化的金屬也具有相同的性質）。

電解其實是置換反應的衍生物，不要想它難，記住反應的規律可以像產物一樣。

總結相似之處和不同之處。

關於金屬的章節通常從金屬元素開始，然後是金屬氧化物，然後是化合物。 專注於學習鋁和鐵的特性。 特別是鋁熱劑反應和氫氧化亞鐵的氧化反應尤為重要。

您可以嘗試自己決定本章中的所有化學反應。 建立自己的知識網路結構。 從元素形成反應到化合物形成反應，可以繪製框架圖。

歸納總結形式知識網路。

化學方程式和離子方程式需要你記住一些規則，先寫出化學方程式，在溶液中分解成離子形式，消除左右等於，在右邊標記氣體或沉澱物。 總之，你要勤奮練習，我花了乙個月的時間練習方程式，最後發現其實很簡單，可以看書，高考也沒什麼大問題。

有認證的書，讀筆記，掌握方法，不要崩潰是件好事。

找初三的化學課本，再看一遍，再學。

答案：C 原理 2 al +2naoh +2h2o =2naalo2 +3h2

解釋：Ab強酸在去除鐵表面鍍鋁的同時與Fe反應，Fe+2HCl=FeCl2+H2

d 沒有人反應。

c.去除鋁不會去除鐵，只能與鋁發生反應。 所以選擇C

要學習任何物質，我們必須從物理和化學性質兩方面入手。 物理性質主要考慮顏色、味道、硬密度、溶解和沸騰（順序、顏色、狀態、氣味、硬度、密度、溶解度、沸點和熔點）等八點，對於金屬，應研究其延展性和導電性等效能。 化學性質主要是反應。

對於金屬元素，可以按照學習金屬鈉的思想來組織反應，主要是金屬與非金屬元素（氧、氯、硫等）的反應，金屬與酸的反應，以及金屬的製備（金屬氧化物的還原或金屬鹽的電解）。 然後我們將學習與金屬相對應的氧化物，學習仍然基於物理性質和化學性質的思想。 學習時一定要有條件，記得不要重複或遺漏！

就是要記住元素週期表左下角最金屬，右上角最非金屬的定律，然後背幾個反應式，化合價題會給你，你不用背。

記住活動的順序，這是最重要的，有一些特殊性質，還有一些化合物的特殊性質，記住清楚，對高考很有幫助，前20個要素幾乎是一樣的。

分析：將一定量的鐵、氧化鐵、氧化銅混合物放入硫酸溶液中，充分反應後，濾液中的金屬離子僅為亞鐵離子。

這3種物質都與硫酸發生反應，但Fe比Cu更活潑，可以用溶液中的Cu代替，而Cu不與硫酸反應，因此過濾器殘留物必須含有銅。

每公升NaOH溶液滴加2摩爾，直至40ml開始沉澱，說明硫酸過量，濾渣中只含銅，不含Fe，溶液中所有Fe元素均殘留。

所以，讓硫酸與NaOH反應的量為x mol

h2so4 + 2naoh → na2so4 + 2h2o

x---2mol/l *

解：x =

硫酸亞鐵的用量與與混合物反應的硫酸的用量相同，使其物質的用量為y摩爾

feso4 ～ h2so4

溶液：y = mol

所以 FeSo 的量濃度4 物質 = =

就是這樣]。

最好根據電荷守恆來做。

根據加入的氫氧化鈉，反應後溶液中的氫離子=氫氧根離子=硫酸，充分反應後濾液中的陽離子是亞鐵離子，氫離子陰離子是硫酸根離子，因為溶液是酸性的，所以氫氧根離子可以忽略不計。

根據電荷守恆，亞鐵離子=硫酸根離子[（氫離子（0,08mol）]2

CFE=呵呵，好久沒做化學了，看看對不對。

在硫酸溶液中加入一定量的鐵、三氧六環氧化鐵、氧化銅混合物，等到充分反應，濾液中只剩下亞鐵離子。

這三種物質都與硫酸反應，但 Fe 比 Cu 更活躍，可以置換

這個問題可以用元素的概念來理解，原來的鎂元素和鋁元素的質量是一克，然後鋁溶解在鹼中，剩下的金屬鎂在純氧中加熱形成氧化鎂，所以它是鎂和氧和一克，所以鋁的質量是氧化鎂中氧的質量， 氧化鎂中鎂的質量分數=24,40=60%;氧 = 16 40 = 40%，因此金屬混合物中鋁的質量分數也是 40%。

實際上，H的質量2 等於 O2 與鎂反應的質量，讓這個質量為 x

2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

mal x2mg + o2 = 2mgo

mmgx

mal=9xmmg=鋁的質量分數 = 9x =

萬戈，親愛的！

首先，將混合物扔進 NAOH 中，AL 全部反應。 之後，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，根據氧化鎂的質量，氧化鎂也是克。 因此，氧化鎂中氧的質量是 AL 的質量。

因此，al%=16 （16+24）=40%。