化學競賽題目 請詳細分析10個

pka值越大，電離平衡常數ka越小，（pka=-logka，可以把ka=10推到-pka的冪，即1 10 pka的冪），初始濃度是恆定的，即這種形式的物質的濃度越小。 圓形中羧基的電離常數介於上述取代基磷酸之間。

在第一和第二電離常數之間，表明該物質是相對酸性的，第三種形式是在中性條件下，第四種形式是在鹼性條件下。 熔點之所以高達200，應該是因為肽鍵的形成與Co-NH有關，我估計B結構圖應該是第四種形式（鹼性），C結構圖應該是第二種形式（弱酸性），另外，對於D答案，Ka是酸電離常數=[A-]*H+][Ah]， 對於弱酸，[A-]是強鹼（路易斯酸鹼理論），所以只能轉化為強鹽，通過求其水解常數（相當於鹼性電離常數kb）kh，然後按照kw=ka*kb來問ka，我覺得應該是這樣的，希望對LZ有所幫助，呵呵··

現在高中生的題目真的很難，我是化學系的大三學生，看到這種題目還是很崩潰的。

我看了問題並選擇了答案A，但我沒想到它不止乙個選擇。

這道題的閱讀量非常大，注意所用鹽酸的濃度有兩種，而且，所以一開始其實是大致中和了，注意，這時候要加幾滴koh到淡紅色，再用鹽酸滴定， 開頭的酚酞只是乙個粗略的指標，真正的終點在 V2，標題中也有描述，這是滴定終點，所以資料應該用 V2 而不是 V1

空白實驗就像做上面的實驗，沒有酯類，為了消除水中其他雜質的干擾，所以同樣的終點是V4而不是V2

最後，應從v2中扣除空白實驗的v4，以確保此時消耗的鹽酸用於滴定。

請記住，這個問題還有乙個補充問題，那就是酯類被氧化後會含有一些酸，所以酯類中的酸應該通過相應的空白實驗來扣除。

皂化是酯類在氫氧化鉀（或鈉）作用下分解成有機鹽和醇的反應，乙個氫氧化物基團對應於乙個有機鹽。 有機酸呈鹼性，酚酞的加入是指示劑，溶液變紅。 鹽酸的新增是用強酸代替弱酸，使有機鹽變成有機酸。

一般來說，有機酸幾乎都是弱酸，所以稍微過量的鹽酸就是它的完全轉化，即溶液變成無色。 在加入氫氧化鈉是為了中和過量的酸，因為鹼性時，酚酞變成淡紅色（pH>說明氫氧化鉀也略微過量，而有機酸轉化為有機酸鈉，接下來用鹽酸滴定才是真正的重點，滴定至無色是中和過量的鹼， 加溴酚藍為酸性指示劑，變色範圍為pH綠色，pH大於藍色，當溶液變為綠色時，即pH<4，6.此時，有機鹽完全轉化為有機酸。

V3 和 V4 是空白比較試驗。

選擇a，摩爾質量的單位是g mol。

a.三聚氰胺的化學式為C3H6N6，摩爾質量為12*3+1*6+14*6=126g mol

n h的原始數比為3：6：6=1：2：2

n 兩種元素的質量比為12*3：14*6=36：84=3：7d氮的質量分數為 84 126*100%=

首先 2ash3=2as+3h2 受熱分解。

因此，分解反應氣體增加，增加量為分解灰分的一半3。 此外，容器中氣態物質的量與壓力成正比。

現在氣體體積增加33-25=8kpa，所以參與反應的灰分3為8*2=16kpa

也就是說，百分比是 16 25 * 100% = 64% 選擇 d

選擇 d2ash3（g） = 2as（s） + 3h2（g） 開始。

結束總計。 通過狀態 pv=nrt 的氣體方程

當 t，v 常數時，p 與 n 成正比。

因此，有乙個解決方案 x=

我認為應該選擇D

首先，ash3 分解成兩個元素，而他只有兩個元素，所以它只能是 as 和 h2ash3（g）==2as+3h2（g）。

原始 n1 = n1 n2 = p1 p2

反應後為n2=

根據有參與反應的反應方程式加入。

所以這就是化學競賽的話題？ 這應該只是一般考試的問題，但真正的化學競賽的問題比這難得多。

第乙個問題，酚酞變色點為8，碳酸氫鈉溶液的pH值正好為8，存在突變點。

選項A，如果只有碳酸鈉，則滴定為以酚酞為指示劑的碳酸氫鈉，再以甲基橙為指示劑滴定為氯化鈉，均為1：1反應，按式消耗兩次的體積應相等，這與標題不符。

選項B，V1只將碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，V2是將碳酸氫鈉和原來的碳酸氫鈉反應轉化為氯化鈉，顯然後者消耗量大，這與問題不符。

選項C，V1消耗了中和氫氧化鈉和碳酸鈉的總量，而V2只將碳酸氫鈉反應後的碳酸氫鈉轉化為碳酸氫鈉，因此前者顯然消耗量很大，對。

與氫氧化鈉反應的選項d只有乙個突變點，與問題不符。

問題2：能夠直接滴定表明存在突變點。

A和B，乙個是強鹼弱鹽，乙個是強酸弱鹼鹽，不能直接滴定，如用鹽酸滴定醋酸鈉，會形成醋酸鈉的緩衝溶液，不會有終點突變。

c HCN， K A （HCN） = ，呈弱鹼性，不能直接滴定。

d為弱酸，終點用氫氧化鈉滴定生成甲酸鈉，終點可用酚酞表示。

B 與 NaHCO3 溶液反應釋放 CO2，則 B 具有羧基。

C與NaOH反應後，這是由於過量的HCl和水解物而形成鹽酸。

中和酸後，HNO2 反應生成黃色油，與苯磺醯氯反應生成鹼不溶性沉澱，表明中和後為仲胺。

即N上有乙個H，與CH反應得到芳香族物質3CL，然後有乙個苯環，C總共只有7個C，然後C是[C6H5-NH2-CH3]Cl，反應後C6H5NHCH3 NaOH

b的不飽和度為5，有乙個羧基，那麼還剩下4個不飽和，可能是苯環。

那麼 b 在三種情況下可以是 cl-c6h5-cooh 與相鄰的對。

A 是由 B 和 C6H5NHCH3 形成的醯胺。 B有三種，A有三種。

選擇D，MXOY，反應完成後固體質量減少50%左右，反應後固體為M，所以還原的質量是原MXOY中氧元素的質量，所以原MXOY中氧元素的質量約為50%，即MXOY中M的相對分子質量O的相對分子質量。

將D，M2O7帶入，M的相對分子質量為110，O的相對分子質量為112，最為相似。

D反應後，只剩下M，固體質量減少50%，說明氧化物中M的質量分數接近50%，D選項最接近。 abcd

d 選項是最接近的。

反應後，只剩下 m，固體質量減少 50% 55x=16y x y=2 7