一些化學問題，並有額外的獎勵

1.如果是濃鹽酸，開啟瓶蓋時瓶口上會有白霧，否則就不是濃鹽酸。

2.取少量固體進行測定，加少量稀鹽酸，如有產氣，則含碳酸鈉，無產氣，不含碳酸鈉。

在鹽酸中加入氧化銅2HCl+CuO=CuCl2+H2O，酸度減弱，pH值公升高。

二氧化碳氣體被引入水中CO2 + H2O = H2CO3 形成碳酸，pH 值降低。

加入濃鹽酸稀鹽酸，酸度增強，pH值降低。

將鹽酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O滴加到氫氧化鈉溶液中，鹼度變弱，pH值降低。

1.開啟蓋子，看看有沒有白霧。

2.取樣，加入澄清的石灰水，看有無白色沉澱，有無... 如果沒有，那麼......

1.可以測量密度。

2.水溶液+鹽酸。

1.開啟蓋子，看看是否有白霧，如果有，是的。 如果你不這樣做，你就不這樣做。

2.先溶解，然後逐滴加入HCl，看是否立即有氣體生成，氣體中立即含有碳酸氫鈉，過了一會兒，氣體即為碳酸鈉。

1.開啟蓋子，看看是否有煙冒出來，或者有濃稠的鹽酸鹽如果你不這樣做，你就不這樣做。

2.取試管中試樣，加入少量HCl，Na2CO3有氣泡酒吧。

因為 A 相對於 H2 的密度是 29

因此，摩爾天體的正量為m（a）=29x2=58（g mol）m（CO2）=

腐爛的是n（a）：n（c）=1：3

所以 a 中的數字 c 是 3

58-3x12=22

因為 22 = 16 + 6

所以分子式：C3H6O

摩爾質量審查 m = 58g mol 產生。

所以 A 中有 3 個 C

剩餘的 58-36 = 22 = 1 o + 6 h

所以 A 是木櫻 C3H6O

與銀氨溶液反應表明存在醛基，交界處寬額：C2H5-CHO為乙醛。

摩爾質量 m（a） = 29x2 = 58 （g mol） 是。

生成隱式判斷。 所以 A 中有 3 個 C

剩餘的 58-36 = 22 = 1 o + 6 h

所以 A 是 C3H6O

結構式：C2H5-CHO又稱乙醛。

說明：通過計算有機物的相對分子彎曲質量為58，摩擦燃燒產生二氧化碳，與銀氨溶液反應表明存在醛基，由此得出結論。

1.氧守恆定律 a-b.

2. a+b-c

3. a+c-b

4.C、H、O 都可用。

5. h2o

屬於氧化物：

屬於混合物：1

屬於鹽：二氧化矽和碳酸鈣的化學反應方程式：二氧化矽+碳酸鈣=矽酸鈣+二氧化碳。

大多數粒子可以在不改變原有行進方向的情況下穿過金箔的現象，證明撞擊原子核的粒子很少，因此原子核的尺寸很小。

現象 由於同性的排斥，使粒子改變原來的方向，或**後退，但不被吸附。 因此可以證明原子核具有帶正電的原子核。

現象有一部分粒子是**背的，粒子是乙個氦核，它由兩個質子和兩個中子組成，只是原子核的質量大，粒子是**背的。 因此可以證明原子核質量很大。 它也可以用來證明原子核帶正電。

都是不錯的計算題，雖然我一眼就有了想法，但不知道你是不是怕麻煩。

我會給你乙個大致的想法，你可以自己做

我也能夠熟悉反射方程。

氨對應於 C 2

mol硫酸銨中的硫酸根離子。

然後是 b-c 2

它是剩餘硫酸鋁物質的量。

al2(so4)3

讓乙個是 xmol

其中的SO4

2 - 是 2 3x

而鋁的量2（SO4）3 是 B-C2. 你明白這封信嗎？

數一數。

除以 HCl 溶液的濃度。 多少mol（我自己計算，我先設定為xmol）xmolhcl

對應 xmolh+

xmolh+

對應 xmoloh-

根據 nana2o

Na2O2 和 H 的反應方程式2O 對應於三種物質，可以得到一系列 OH- 可以得到。

滿足 xmol 的區間是正確答案。

3。乙醇反射完成後。

產品是 CO2 和 H2O

在這個問題中，你不要忘記水的反射，沒關係。

仔細看問題。 這是乙個封閉的容器，最後乙個問題是關於固體的重量增加，最後可以只計算固體物質的質量。

過濾是指從不溶性固體中過濾液體。

a所有這些都是液體。 不要假裝是洩密。

b均溶於水車敏感。 不。

c是的，可以分離沉積物和水。

填寫D可以嗎？

那是。 碳酸鈣和水棒。

A用分離溶液B用大廳腐爛的晶體。

在以下混合物中，鑰匙是使用過消聲過濾方法分離的

a.水和植物油。

b.食鹽和蔗糖。

c.泥水。

d.硫酸鋇和水

答案 CD

,)=1/2li2o(s) △h(

2.負極。 鹼金屬與水發生反應。

508g，<5>功率 c

1）4li+o2=2li2o

2）陰極與水發生置換反應254

我們先看公式1，NaCl中Cl的-1價格已經是Cl在正常狀態下的最低價格，所以從A到NaCl是降價，那麼A到B是漲價，所以B的化合價大於A。 再看公式2，從C到A+B，因為化合價有公升有降，C的化合價在A和B之間。 因此，盧原色的化合價從高到低為BCA。

如果您有任何問題，可以詢問

反應，NaCl，氯化物化合價降低。 （因為Cl的最低價格是-1價，所以A中氯的化合價肯定高於NaCl中氯的化合價）。

a b，必須提高氯化化合合價。

所以氯元素的化合價a b。

反應，C A+B，C的化合價必須在A和B之間，才能滿足化合價上公升和下降的規律。

所以 a c b。

答案：B c A

1.氧化還原反應必須上公升和下降。

2.鈉離子在初中和高中化學中很少變得有價。

所以第乙個顯然是歧化反應，CL的負價已經是最低的了，所以A到-1是降價，也就是說A到B是要漲價，也就是-1C>A

氯元素通常的價態：-1、0、+1、+2、+3、+4、+5、+7，顯然乙個式中的NaCl是-1，這是最低的，即A中Cl價的一部分降低形成NaCl，另一部分上公升形成B，所以B高於A，第二個方程也是歧化反應， 也就是說，C 在 A 和 B 的中間，所以 B>C > A。