初三的幾個化學題，玩得好加分，又急又急

1 因為大部分可溶性物質會溶於水，即水可以溶解大部分可溶性物質，當有溶質時，溶劑，即水，也應該存在。 因為生命需要水，所以水的存在證明了生命條件的存在，這對於在火星上尋找生命是有道理的。

2 氧氣來自綠色植物的光合作用。

1）溫度很高的地方有可溶性鹽，證明水分沒有蒸發,,。可溶性鹽可能是由於火星表面的高溫，使水蒸發...

即地下有水，水溶解地下的可溶性鹽分，可溶性鹽分上公升到地表，水在地表高溫下蒸發，在地表留下固體鹽分。

意思是尋找生命。

2）主要是光合作用。

在植物出現之前，地球大氣中幾乎沒有氧氣。 主要是甲烷、二氧化碳、水蒸氣。 這個比例已經維持了3億多年。 直到植物出現10億年後，氧氣才佔大氣的1 5%

x*5%+y*20%=100*10%

x+y=100

x+y=100

x<=80,y<=50)

x+y=100

x=200/3

y=100/3

將200 3g的5%蔗糖溶液與100 3g 20%的蔗糖溶液混合可得100g100g蔗糖溶液。

1.不，原因很簡單，解釋一下：燃燒後會產生二氧化碳和水蒸氣，揮發到空氣中，質量實際上並沒有減少，當然對於蠟燭來說，必須減少。 就像吃飯的時候一樣，吃一口就吃一口！

2.鎂在空氣中燃燒產生氧化鎂，可以看出，根據化學式，鎂元素沒有減少，相反，氧元素增加，根據化學反應的質量守恆，增加的質量就是燃燒鎂所需的氧質。

紙是一種混合物，燃燒主要是碳的燃燒，燃燒的結果是形成二氧化碳，其餘的就是那些雜質，顯然，二氧化碳被整合到空氣中，質量守恆是已知的，質量是減小的。

如果你知道高錳酸鉀分解的化學方程式，你就會知道為什麼殘留物的質量小於反應物，分解產生氧氣、水和錳酸鉀。 你看到的剩下的是錳酸鉀、氧氣和水桶。

3.物質在真空中加熱並反應後，產物的總質量必須等於反應物的總質量。

細鐵絲在氧氣中燃燒後，產物的質量大於細鐵絲的質量，因此該反應不服從質量守恆定律。

顯然不是，生成的氧化鐵和四氧化三鐵，我不想在下面說。

哥哥，好好學習，我上大學三年多了，我覺得高中讀書比較好。

由於產物是由其他氣體形成的，它們會揮發，導致質量守恆，但不能說它們不遵守質量守恆定律。

1.不，蠟燭燃燒會產生二氧化碳。

但是二氧化碳不計入乘積質量的總和，所以這並不意味著質量守恆定律不是普遍的。

2.紙在空氣中燃燒並變成灰燼，灰燼的質量比紙小。

3.鐵絲與空氣中的氧氣結合形成四氧化三鐵，因此比原來的鐵絲大。

1 質量守恆是指物質在整個系統中反應前後的質量保持不變，蠟燭燃燒並與氧氣反應生成其他物質，揮發到空氣中，反應後僅稱為蠟燭，因此質量減小，但不與質量守恆定律相衝突。

2 條鎂條燃燒產生氧化鎂。

紙張燃燒產生二氧化碳

分解產生氧氣。

3 在封閉系統中做出反應。

設定為生成 x 克氯化鉀。

2kclo3=△=2kcl+3o2↑

245 149x

245/ x=

在t°C下，產品飽和溶液中溶質的質量分數。

2kclo3 =△，mno2= 2kcl + 3o2↑245 149

m245/ = 149/m

得到 m = 所以溶液質量 = + 1*25 =

飽和溶質的質量分數 = * 100% = 23%。

1）反應後產生的氧氣的質量。

反應產生的氧氣質量是克。

2） 管內的殘留物是什麼？每個的質量是多少克？

假設生成克 O2 需要 x 克氯酸鉀，同時生成 Y 克氯化鉀 2kClO3=2kCl+3O2

x－－－y－－

x 克，y 克。

2） 管內的殘留物是什麼？每個的質量是多少克？

管內殘留物為氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳，質量分別為克、克和3克。

解：設產物中KCl的質量為x。

2kClO3（上δ，下mNO2） 2kCl+3O2 245 149

x245 x = 水 = 25g

t°C 時產品中飽和溶質的質量分數 =

乙個：--

（1）產生的氧氣的質量。

2）使過氧化氫的溶質質量分數為x

2h2o2=mno2=2h2o+o2

x68/x=32/

x=（3） 如果製備 100 克 3% 的過氧化氫，需要多少克這種過氧化氫？

y* y=4）在這瓶過氧化氫中分解的過氧化氫的質量。

1000g*30%-z)/(1000g-32z/68)*100%=z=

（1）產生的氧氣的質量。

2）過氧化氫的溶質質量分數。

2h2o2=mno2=2h2o+o2

x68/x=32/

x=（3） 如果製備 100 克 3% 的過氧化氫，需要多少克這種過氧化氫？

y* y=4）在這瓶過氧化氫中分解的過氧化氫的質量。

1000g*30%-z)/(1000g-32z/68)*100%=z=

首先，眾所周知，二氧化錳只起催化作用：1）從差分法可以看出，產生氧氣是因為只有氧氣逸出;2）用產生的氧的質量來寫化學反應方程，所以需要過氧化氫，需要過氧化氫的質量，所以w = 3）設xg是必需的，則3%*100=x*解為x=4）如果m g已經分解，則釋放的氧的質量為32（2*34）m g， 所以方程 （1000*30%-m） （1000-mo2） = 解是 m=

（1）溶液：產生的氧氣質量（3）y*y=（2）過氧化氫的溶質質量分數（4）在這瓶過氧化氫中分解的過氧化氫的質量。

2h2o2=mno2=2h2o+o2 (1000g*30%-z)/(1000g-32z/68)*100%=

68 32 z=

x68/x=32/x=

硫酸質量 100*

根據質量守恆定律：氫的質量在反應前後不改變並轉化為氫。

氫質量 2H2SO4*

根據質量守恆定律：

反應前的總質量 反應後的固體質量：

單位為克）。

硫酸量 =

1 mol 硫酸對應於 1 mol 氫氣。

所以氫的質量 =

硫酸鹽質量 =

固體的質量是硫酸鹽的質量 + 金屬混合物的質量 =

那是 100% 100 克嗎？如果是這樣，請繼續閱讀下文，如果沒有，請忽略我的。

根據乙份硫酸和乙份氫的關係，關係是 H2SO4 H2

這樣，流走的氫氣使溶液很重，蒸發水分後剩餘的固體重量是。

根據質量守恆定律，元素的質量在反應前後不會發生變化：

鎂、鋁、鋅和鐵與硫酸反應生成相應的硫酸鹽（硫酸鎂4，Al2（SO4）3，硫酸鋅4，硫酸鐵4），根據質量守恆定律，反應前後鎂、鋁、鋅和鐵的質量不變為5g：

然後只需要求新增質量 （SO4） 參與反應：

減去 H2（參與反應的硫酸中的氫的質量）從 H 的質量2SO4 參與反應

100g x

所以，固體質量：5g+

硫酸質量。 100*

硫酸量 =

1 mol 硫酸對應於 1 mol 氫氣。

所以氫的質量 =

硫酸鹽質量 =

固體的質量是硫酸鹽的質量+金屬混合物的質量=這是最直接的。

100g，稀硫酸中氫的質量分數為2 98氫質量：

僅計算固體的質量就足夠了：氫）+ 5g =

根據質量守恆定律，以及金屬活性的順序，知道稀硫酸和鎂的最終反應完全，可以得到：（1 2）h2*98*100*，下面的問題就不行了，你可以自己解決。

氫的質量來自硫酸中的氫元素，m（h2）=2 98*m（h2so4）=2 98*100*

溶液：因為5 100g氫氧化鈉溶液

所以溶質氫氧化鈉是100x5%=5g

因此，電解後的氫氧化鈉溶液的質量為5 10%=50g，因此電解後100g-50g=50g水。

假設產生 xg 的氫氣。

電解 2H2O ====2H2 +O2

2x18 2x2

36g =4g

50g x50gx4g

x=———=

36g A：電解50克水以產生克氫氣。

電解50克水

產生氫氣。 工藝：氫氧化鈉100*5%=5g，電解液質量5 10%=50g

缺少的水是 100-50 = 50 克

氫質量：50*2 18=

（1）2H2O2====2H2O+O2（二氧化錳是催化劑，不參與反應。 ）

100 321000g×30％ x

x=962）不是30%嗎？

3） （4） 我不會。

設電解液為x g（100g 5%）x = 10%，溶液得到x = 50g，所以電解水為100 50=50g，氫氣可按化學方程式2h2o 2h2+o2得到。

（1）溫室效應。

3）更換。

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（條件為高溫）。

（1）溫室效應。

3）置換反應。

Fe2O3+3CO== （高溫）2Fe 3CO2

（1）矽基太陽能光伏電池在使用過程中不產生CO2，有助於解決溫室效應的環境問題。

2）在自然界中，矽主要以二氧化矽（SiO2）和矽酸鹽的形式存在。SiO中矽的化合價2 是+4。

3）工業上，碳和二氧化矽在高溫下反應生成矽，同時生成CO。

以上反應屬於置換反應（填寫基本反應型別）。

一氧化碳可用於工業煉鐵。 寫出從赤鐵礦中製造鐵的化學方程式為 Fe2O3 + 3Co = 高溫 = 2Fe + 3CO2.

(1).溫室效應。

3）更換。4） 3CO+Fe2O3 高溫 = 2Fe+3CO2

1.溫室效應。

3.氧化還原反應（置換反應）。

4.Fe2O3 +3Co = 2Fe + 3CO2 （條件：反應溫度高）。

溫室效應。

4.氧化還原。

Fe2O3+3CO== （高溫）2Fe 3CO2

1.溫室效應。

2.+4 價格。

高溫 = 2CO + Si

這顯然是一種置換反應。

3CO+FE2O3=高溫=2FE+3CO2

b...原因如下：

由於液化空氣汽化，它從周圍的空氣中吸收了大量的熱量，木條的溫度下降到燃燒點以下然後熄滅。

即使沒有達到木棍以下的燃點，氮氣的沸點也低於氧氣的沸點，會先汽化成液體，而氮氣不支援燃燒，所以熄滅了。

由於液化空氣蒸發，它從周圍的空氣中吸收了大量的熱量，木條的溫度下降到燃燒點以下然後熄滅。

c..空氣中主要含有氧氣和二氧化碳。

開啟液化空氣時。 氧氣的密度低於二氧化碳，首先被汽化並排出。 這時，木條燃燒得更旺盛。 然後所有的二氧化碳都被排出，棍子被熄滅。

CO+CuO=Cu+CO2 質量增加。

28 44 44-28=16x 28g-20g=8gx=14g

原始混合氣體中CO2的質量為20g-14g=6g

一氧化碳與氧化銅反應，根據化學方程式，每28克一氧化碳反應增加16克，現在重量增加8克，那麼原來的一氧化碳有14克，二氧化碳是6克。