化學12題希望有分析，化學12題，謝謝

取混合溶液為xmol l

然後是 Na+ 對應的碳酸腳跟。

提供 mol 的正電荷。

阿莫爾的氫氧化物與阿莫爾的銨反應。

所以 1 份中有銨。

因此，有 5 銨根，對應於 5amol 碳酸氫根。

提供 5a mol 的正電荷。

所以總共有正電荷。

因為溶液是電中性的。

所以有乙個負電荷。

BMOL鹽酸具有BMOL的氫離子，即5b=現在找到xx=10b-5a

AB 2 有一氯酸鹽兩種以上; c 不是異構體; d、3只含碳，不含碳氫化合物。

乙個碳原子有三個化學鍵，60個碳原子需要180個化學鍵，但乙個化學鍵屬於兩個碳原子，所以重複計算，180 2 = 90

鎂原子量24，銅原子量64

mg+cuCl2=Cu+MgCl2，固體增重64-241....64...1...40

x...y...z...

1/x=64/y=1/z=40/

x=,y=,z=

鎂物質的新增量為：

銅以克為單位生成。

濃度 MgCl2 反應後溶液中的濃度為。

cmg2+:ccu2+=:2

<>所以最終的答案是錯誤的。

看，關鍵手勢謝謝你的稿件悶悶不樂謝謝o（o

根據質量守恆定律，可以知道晶體中的氮和氨中的氮的質量相等，晶體中的鐵和生成的氧化鐵中的鐵的質量相等

解：根據質量守恆定律，晶體中的氮和氨中的氮的質量相等，晶體中鐵的質量等於產生的氧化鐵中鐵的質量，即：

56x：（14×2）y=：（

解：x：y=1：1

所以選擇A

根據 Fe，N 守恆並產生：a：b=1：1（因為 NH4）2SO4 的 NH4+ 大約是 FeSO2 的兩倍4）.

（2013揚州）將一定量的XFeSO4 Y（NH4）2SO4 6H2O晶體加入到過量的NaOH溶液中，加熱生成生成的NH3全部逸出，過濾、洗滌、燃燒得到Fe2O3固體，則X和Y的關係是正確的（ ）。

a．x：y=1：1

b．x：y=1：2

c．x：y=1：4

d．x：y=2：1

測試中心：根據化學反應方程計算

專題：結題實驗題; 與化學方程式相關的計算

分析：根據質量守恆定律，可以知道晶體中的氮和氨中的氮的質量相等，晶體中鐵的質量和生成的氧化鐵中的鐵的質量相等

答：解：根據質量守恆定律，晶體中的氮和氨中的氮的質量相等，而晶體中的鐵和生成的氧化鐵中的鐵的質量相等，即：

56x：（14×2）y=（

解：x：y=1：1

因此，選擇評論：要解決這類問題，要注意質量守恆定律的應用，如果能正確地運用元素守恆的思想來解決類似的問題，就可以事半功倍