數學化學問題， 化學， 數學問題

1.選項B，因為溶質是溶液中被溶劑溶解的物質。 第二部分加入無水硫酸銅粉，溶劑質量增加，因此濃度增加。 因此，AD是錯誤的。 如果第一次服用時溫度公升高，溶解度就會發生變化，所以C是錯誤的。

2.設 Fa 為 X，則 Bf 為 （8-X） 根據勾股定理，AF= 則 BF= 梯形 AEBF 梯形 FCDE，所以 DE=，通過 E 作為一條垂直線在點 G 處穿過 BC，Fg=，根據勾股定理，EF= 可以知道

3。交叉點A作為垂直線在E點穿過BC，D點作為垂直線穿過BC到F點。 將 AEB 連線到 CDE'地方。

因為 DCF=36° DCE'=54° 所以 e'cf=90° 再次因為 e'=∠f=90°e'd cf 所以四邊形 e'DFC 是乙個正方形。

因為 m，n 分別是 ad，bc 的中點，bc=10，ad=6，所以 dm=3，cn=5，所以 cf=2，所以 mn=df=cf=2

將100克飽和硫酸銅溶液分成兩份，一部分加熱至30，另一部分加入1克無水硫酸銅粉末中，溫度仍保持在20，則在這兩種情況下，溶液的顏色均不改變。 你還需要解釋嗎？ 溶液的質量不同，溶劑的質量也不同。

溶質的質量不同，溶解度不同，濃度不同，還有一樣嗎？ 拜託，原因很能說明問題）

在 2 個矩形 ABCD 中，AB=6，BC=8，矩形被摺疊，使點 C 與點 A 重合，則摺痕 EF 的長度為 。

3。在梯形ABCD中，角度C=36°，角度B=54°，M，N分別是AD和BC的中點，如果BC=10和AD=6，則Mn的長度為。

3.AD玻璃切割機的頭部鑲嵌著金剛石，而不是石墨，否則玻璃根本無法切割，鹽酸也會腐蝕鐵。

你知道超市裡大約有（500,000）個這種尺寸的文具盒。

文具盒的面積為平方公尺。

足球場面積8000平方公尺。

8000個

1 + 根數 2）。

1+2 根數 2+2

3+2 根數 2

3+2 根數 2

9+12 根數 2+8

17+12 根數 2

根數 2 12 根數 2 在整數部分為 16

17 + 12 根數 2 整數部分 17 + 16 = 33

選擇AD，鐵被鹽酸腐蝕，石墨變為金剛石。

第三個必須使用二項式定理。

金屬鈉是，燃燒後質量增加的是，是氧原子，這個很清楚，鈉不管是氧化鈉還是過氧化鈉，總量應該是，氧化鈉中有乙個氧原子，過氧化鈉中有兩個氧原子，氧原子是分開的，即氧化鈉和過氧化鈉， 不知道你能不能聽懂？

鈉全部轉化為氫氧化鈉，總質量為8g，過氧化鈉在反應過程中放出氧氣，即溶液的總質量為，溶質的總質量為8g，因此質量分數為8 25*100%=32%。

解：（1）如果燃燒產物中有Na2O2Xg，則有Na2O（7-X）G，則46x 78+46（7-x）62=溶液得到x=7-x=，所以質量比=31：39為1; 12）讓氧的產生yg生成naoh zg

156 溶液 y= 23 40= 溶液 z=8g，所以溶液質量分數 = 8 （

乙個：--

1）對於主族元素，第一週期中最外層的2個電子被認為是穩定的結構，其他週期中最外層的8個電子被計算在內。電子增益和損耗發生在離子化合物的形成以及氧化還原反應中。 上面提到的兩種元素是主族元素，它們有達到穩定結構的趨勢，最外層大於4容易獲得，小於4容易失去，從而達到8個電子的穩定結構，正好是4個穩定的，如碳， 這也是金屬沒有負價的原因。

問題 2）先和硫酸反應，因為在中學學過的所有反應中，酸鹼中和反應足夠快，以後遇到它肯定是第乙個反應。

3）鐵粉呈灰黑色，鐵皮呈銀白色。

4）碳酸鎂是一種微溶性物質，一般認為是溶液中的沉澱物。

5 個問題。 因為銅網內不能有水蒸氣和氧氣加熱，否則會**，除去濃硫酸後，應用碳酸氫鈉與酸性硫化氫反應放出二氧化碳氣體，未除去的硫化氫應先用濃硫酸除去濃硫酸， 所以正確的順序應該是

問題 6）因為原來的反應堆必須含有空氣，所以首先出來的就是空氣，如果直接接收，收集的氣體將是不純的。

7）我真的想不通前者，希望能原諒我。後者可用於去除二氧化碳，因為氫氧化鈉非常容易與二氧化碳發生反應，並且氫氣的性質穩定且難以反射。

8）導管右端應有氣閥，不開，說明氣密性好，否則液位會下沉，上述現象只能說明裝置被什麼東西堵塞了。

噓———這並不容易，但它已經完成了。

1）當有電子殼層時，最外層為2個即可達到穩定結構，並且有兩個或多個電子層，最外層為8個電子即可達到穩定結構。

當最外層的電子數小於4個時，容易失去電子;

當最外層的電子數大於4時，很容易得到電子。

1 一般來說，當最外層的電子數小於 4 時，很容易失去電子 鎵原子的最外層有 3 個電子小於 4。

所以很容易失去，一般4個以上的電子容易得到電子，而氮的最外層原子有5個電子>4。

所以你得到乙個穩定的結構，其中 3 變成 8 個電子。

2 首先發生酸鹼中和反應 首先發生硫酸和氫氧化鋇。

3 白色。 4 是的。

6 在收集開始時，管中的空氣還沒有排出，所以有可能收集空氣，那麼它是不純的，當氣泡均勻釋放時，說明藥物已經開始反應，釋放出來的是氧氣，最好在這個時候收集。

7 （2） 是 由於 1 中的 HCl 可溶於水，因此無法測量其體積。

在2中，CO2溶於水，H2不溶於水，當它從A進入時，會引起CO2排出，以達到洗滌的目的。

8 這是因為水在壓力的作用下肯定會流下來。 想想看，如果氣密性好，那麼分離漏斗中的壓力肯定會隨著水的下降而降低！ 那麼在大氣壓力的作用下，水就不會落下！

當外部大氣產生的壓力——內部大氣產生的壓力=水的重力時，水開始休息！ ）

我不明白嗨，我。

1.最外層的 8 個電子的結構稱為穩定結構。 一般來說，大於4個電子的最外層稱為非金屬，在反應中容易獲得電子; 最外層的殼層少於 4 個稱為金屬的電子，在反應中容易丟失電子。

2.它首先與硫酸反應。 首先考慮酸鹼中和。

3.銀白色，鐵粉為黑色。 4.是。

6.因為氣體是管道中的原始空氣，如果立即收集，收集的氣體將是不純的。

7.（2）。（1）HCI極易溶於水，不能用排水法測量體積。

8.不。。。 對了的集氣筒沒有說是密封的，為什麼水沒有留下來？ 插上它。

選擇B2H2（G）+O2（G）=2H2O（L）， H=36G

x 18g y x=，y=

co(g)+1/2o2(g)=co2(g),△h=z (710- z=

燃燒前，混合源氣中CO的體積被分成幾英畝的裂縫=

18g液態水顯示氫氣為每畝1mol

迅派渣 2 選擇b

b. 一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，不是元素，不符合這一點。

冰是固體水，乾冰是固體二氧化碳，它不是元素。

氧氣和液氧是同一種物質，但除顫的狀態不同。

在化學上，由同一元素組成的不同元素稱為同素異形體，而ACD彼此不一致。

b 金剛石和石墨都是由碳元素組成的。

B、A、C，不是元素。 兩者都是兩種物質。

d是相同的元素物質，即物理狀態不同。

選擇B1，一氧化碳和二氧化碳都是氧化物，不是元素物質。

2.金剛石和石墨都是由碳組成的元素物質，而這個一歲的襪子是教科書上的原詞。

3.冰巧指水，化學式為H2O，乾冰為CO2，從化學式可以看出不是同素異形體孝道。

4.氧和液氧是同一種元素，但狀態不同，一種是氣態，另一種是液態。

設乙烯為 x mol，碳氫化合物 cahb 為 y mol。 （其中 CAHB A 和 B 是碳和氫的原子數）。

之後，寫下化學方程式，修剪和推導。

1、x+y=2

x+ay=4

x+1/2by=

之後，將 1 乘以 2 再從 2 中減去得到 a=2，然後將 a=2 乘以 2 再減去 3 得到 1 2by-2y=，因為 a=2，b 只能是 2 或 4 或 4 變成 1 2by-2y=，b 的值只能是 6， 也就是說，b=6，然後把b=6分成1 2by-2y=，我們就可以知道y=了。由此我們知道 x=。

也就是說，乙烯的摩爾和乙烷的摩爾是混合的。

碳氫化合物A為乙烷，體積比為乙烯：乙烷=3：2。

混合氣體的平均分子式為，乙烯為C2H4，碳原子數為2，大於4的氫原子數僅為C2H6，設C2H4的體積分數為X，C2H6的體積分數為Y，列式為：X Y=1,4X+6Y=，方程即可求解。

C2H6（從4CO2可得到C2，從大於4，烴H可得到大於4，即6），比為9：1（柱方程2x+6（2-x）=可得到x=

硫酸鹽全部轉化為硫酸鋇沉澱，可說明氫氧根的加入量是Al離子的6倍，棗之相當於Al3++6OH-=ALO-

當氫氧根離子Piyanmine的用量是Al離子燃燒的4倍時，可完全轉化為ALO-

在給出的答案中，C 應該是乙個價格。

c 硫酸鹽全部轉化為鋇硫沉澱，可說明氫氧化物離子離子酸的量是Al離子Al3++4Oh-=Alo-的4倍

d 呵呵，根據我多年複習“盲”題的經驗，一定要多選幾道！！