如何比較化學反應速率的大小？

一般有兩種方法可以比較化學反應速率的大小：1：換算成同一單位，統一物質的反應速率，直接比較大小。

2：對於方程 aa + bb == cc，求得：v（a）：

將 v（b） 的值與 a：b 的值進行比較，如果 v（a）：v（b）==a：

b 費率相等; 如果： v（a）：v（b） a：

b，v(a)＞v(b）；v(a):v(b)＜a:b，v(a)＜v(b）。

當相同的化學反應速率由不同的物質表示時，數值可能會不同，而比較化學反應速率的速度不僅可以看值的大小，還可以進行一定的轉換：轉換為相同的物質，相同的單位表示，然後比較值的大小。

例如，可逆反應A+3B=2C+2D，不同條件下最快的反應速率為（ ）。

a．v(a)= b．v(b)=

c．v(c)= d．v(d)=

換算後，v（a）=in a，v（a）=，v（a）=，v（a）=，v（a）=，v（a）=6mol（l·min）d，答案是d。

最簡單的方法是將不同物質的速率除以係數，越大越快。

化學反應速率是反應物或反應產物在單位時間內的變化量，必須注意的是，比較時應注意相同的物質。

當然，粉末形式很快，化學測試表明溫度公升高5度，速率增加一倍，因此塊狀形式是由於高溫，而塊狀形式。

與35的溫度相比，速率為2*2*2=8倍，粉末表面積與體積表面積之比遠大於8，因此粉末速度快。

方案2，因為這是放熱反應，溫度越高，反應速率越慢。 同時，由於分子的接觸面積大，粉末形式的反應速度也比本體形式快。

這是乙個非常困難的問題，我做不到，只能糾正錯誤。 反應速率與反應是否放熱無關，所以不要將平衡問題與速率問題混為一談。 至於哪乙個反應速度最快，我只能說這個話題沒有條件。

比表面結塊多少？ 粉末形式比表面大多少？

相同化學反應的速率。

在鍵鎮中用不同物質表示時，值可能會有所不同，比較化學反應速率的速度不僅可以看值大小，還可以進行一定的轉換：將其轉換為相同的物質，相同的單位表示，然後比較亮源清態的值大小。

例如，可逆反應A+3B=2C+2D，不同條件下最快的反應速率為（ ）。

a．v(a)= b．v(b)=

c．v(c)= d．v(d)=

換算後，v（a）=in a，v（a）=，v（a）=，v（a）=，v（a）=，v（a）=6mol（l·min）d，答案是d。

影響化學反應速率的主要因素包括濃度、壓力、溫度、催化劑等等。

1.基團彎曲濃度：增加反應物的濃度可以提高速率（不包括固體和純液體，兩者的濃度是常數，增加時速率不會改變）;

2.壓力：對於有氣體參與的反應，當體積恆定時，增加壓力可以加快速率，不包括固體和純液體;

3.溫度; 提高溫度，提高速率，降低溫度，降低速率;

4、催化劑：正催化劑可提高反應速率，負催化劑可減慢反應速率。

化學反應的速率表明化學反應進行的速度。 通常表示為單位時間內反應物或產物濃度的變化值（還原值或附加值），反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。 其中，壓力關係較小（氣體反應除外），催化劑的影響較大。

通過控制反應條件，可以控制反應速率以達到一定的目的。

不同物質所代表的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。 該公式用於確定化學計量數並比較反應速度，非常實用。

同一化學反應的速率是用不同物質濃度的變化來表示的，數值是不同的，所以在表示化學反應速率時必須註明物質。

外部條件對化學反應速率的影響：

1）純液體和固體的濃度被認為是恆定的，其量的變化不影響化學反應的速率。然而，顆粒的大小會導致接觸面積的大小發生變化，因此反應速率受到影響。

2）固體和液體物質，由於壓力變化對其體積影響不大，因此壓力對其濃度的影響可以認為是恆定的，壓力對沒有氣體參與的化學反應速率沒有影響。

3）溫度公升高公升高是吸熱反應還是放熱反應，無論是正反應速率還是逆反應速率。

4）對於有氣體參與的化學反應，有以下幾種情況：

在恆定溫度下：壓縮反應系統的體積導致誘導壓力增加，進而導致反應物濃度的增加，進而導致反應速率的增加。

在恆定溫度下，對於恆容密閉容器：

a.氣體反應物的填充導致氣體反應物濃度的增加（以及壓力的增加），從而導致反應速率的增加。

b.“惰性”氣體的加入引起氣體總壓力的增加，但氣體反應物的濃度不變，因此反應速率不變。

在恆定溫度和恆壓下：“惰性”氣體的填充導致反應系統的體積增加，進而導致氣體反應物的濃度降低，從而導致反應速率的降低。

5）在其他條件相同的情況下，使用催化劑加速化學反應速率。

6）此外，光波、電磁波、超聲波、溶劑等也會影響化學反應的速率。

對於可逆反應，是無法判斷的，因為反應速率隨著溫度的公升高而增加，而且許多強吸熱反應速率常數都很大，對於可逆反應，因為正反應速率常數除以逆反應速率常數就是平衡常數，所以如果溫度公升高後正反應速率常數增加的效果大於增加的效果。逆反應速率常數，反應是吸熱的（平衡常數增加），反之亦然。

影響化學反應速率的因素：主要因素：反應物本身的性質，外部因素：溫度、濃度、壓力、催化劑、光、雷射、反應物粒徑、反應物與反應物狀態的接觸面積。

速率的大小可以根據每個條件的差異來判斷。

對於可逆反應，由於反應速率隨溫度的公升高而增加，而許多強吸熱反應速率常數是很大的，因此無法判斷，對於可逆反應，由於正反應速率常數除以逆反應速率常數就是平衡常數，所以如果溫度公升高後正反應速率常數增加的效果大於增加的效果逆反應速率常數，反應是吸熱的（平衡常數增加），反之亦然。