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在電解過程中，陽極上的金屬按照從強到弱的還原順序（Zn>Fe>Ni>Cu> Pt）發生氧化反應，即Zn Zn2+ +2E

fe→ fe2+ +2e－

ni→ ni2+ +2e－

在電解過程中，由於粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，當陽極溶解Fe、Zn、Ni，陰極析出Ni時，獲得和失去的電子總數相等，陽極減少的質量不能等於陰極增加的質量。 電解後，溶液中存在的金屬陽離子除了Fe2+和Zn2+外，還可能含有Ni2+; 因為 fe、zn它比Ni更活潑，因此在電解槽底部的陽極泥漿中不可能有Fe和Zn，只有Cu和Pt存在。

所以答案是：是 d

選項A：分析兩極質量的變化 陽極Zn Fe溶解，而此時陰極析出的Ni，溶解質量和析出質量不相等，因此兩個電極的質量變化值不相等。

選項B：初始電解液中應該有Ni2+，電解後Zn2+和Fe2+，但仍有Ni2+，所以是錯誤的。

選項C：CU和PT不是ni活性的，而是直接沉澱在陽極底部，形成陽極泥漿，所以正確。 選擇 C

這兩種氣體在一定條件下可以相互反應生成水，那麼這兩種氣體是 H2 和 O2，Na 和水反應生成 H2，Na2O2 和水反應生成 O2 所以選擇 C

2.氯水是由氯溶於水而產生，發生的反應是Cl2+H2O=HCl+HCl，為平衡反應，達到平衡後各物質的濃度保持不變。

長時間放置時會發生該反應，2HClo = HCl + O2（光催化下反應更快）。

隨著 HCl 的降低，Cl2+H2O=HCl+HClO 平衡向右進行，HCl 也增加，Cl 離子增加。

將其置於足量的水中以產生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下相互反應形成水。

這句話指出產生的兩種氣體是 H2 和 O2

所以 Na 與水反應生成 H2，Na2O2 與水反應生成 O2 方程： 4Na + 2H2O == 4NaOH + 2H2 （氣體） 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 （氣體） 飽和氯水放置時間長後反應： 2HCl == 2HCl + O2 （氣體） 所以 HCl+ 和 Cl- 生成。

所以選擇C

首先產生的氣體是 O2 和 H2，只有兩種 C 可以同時產生兩種氣體：Na2O2 和水產生氧氣，Na 和水產生氫氣。

Cl和水的第二個產物是HCl，它不穩定並分解，只剩下HCl，即Cl離子。

肯定地，Na202 應與水反應生成 NaOH 和 02，Na 和水反應生成 NaOH 和 H2，氫氣和氧生成水。 （Na2O與水反應僅產生NaOH而不產生氣體）

問題2：是HCl的光解反應，HClL放置時間長後，會與水反應生成HCL，02，氧氣逸出，Cl離子增加。

反過來，這兩種氣體在一定條件下可以相互反應形成水。

它證明有 h2 和 o2

您只能生成 H2 Na。

還有乙個人可以在水中產生O2，說明Na2O2 Cl水會與水反應，Cl2+H20=HCl+HCl，或可逆，反應時間較長，2HCl=2HCl+02（氣體），所以Cl離子較多。

過氧化鈉與水結合產生氧氣。

鈉與水結合產生氫氣。

氫氣和氧氣可以反應形成水。

氯化水變成鹽酸和次氯酸。

因為等離子電視更受歡迎。

首先，完全滴定所需的鹽酸用量是一樣的，但是因為用的是酚酞和甲基橙，所以滴定完成後，它是弱鹼性和弱酸性的，即鹽酸的使用量大於，並且將二氧化碳引入其中， 由於滴定終點是弱酸或弱鹼性環境，所以形成的碳酸鈣沉澱不會被鹽酸溶解，即氫氧化鋇的總量減少，所需鹽酸的量小於和，而甲基橙與酚酞一起使用，從上面可以看出，鹽酸的用量明顯較多， 因此，<選擇消耗的鹽酸的體積大小。

首先，甲基橙的終點pH值為，酚酞約為8，通過CO2相當於加酸，生成的BAC3析出，不影響pH值，稀釋兩次沒有效果，23之間的關係是由不同的終點引起的，14和3相同很簡單，化學劑量點是PH7， 那麼很明顯，8是在突然超越的範圍內，如果房東沒有競爭知識，可以理解為誤差是一滴的量，而當BaCO3已經溶解時，所以314是一樣的，有問題要問。

僅適用於氣體。

B 鐵與足夠量的氯反應僅產生 +3 個鐵離子，因此 1molFe 轉移 3mol 電子。

c 銨離子 n 中有 7 個質子，4 小時內有 4 個質子，總共 11 個質子。

溶液中硫酸鹽的濃度為d，因此可以發現硫酸根離子的量除硫酸鋇外還有硝酸鋇，但是在這個問題中引入了一種新的雜質硝酸根離子，應使用正確的氯化鋇溶液。

，引入一種新的雜質，硝酸鈉。

：它沒有說H2O是氣態的，但不能用這種方式計算。

C：1molNH中所含的質子數4+ 是 11NA

D：mol l 1硫酸鈉溶液中所含的SO42-離子數是與BA（NO3）2反應生成奈米3，奈米3也是一種可溶性物質，相當於形成新的雜質。

1...A、水是液態的。

c 誤差質子數為 11 NA

d 錯誤離子數是。

應該用 bacl2 溶液犯錯誤。

1a顯然不是真的，在標準條件下是0攝氏度]。

b 對。 CNH4+ 是 11 個質子。

SO42 在 DNA2SO4 - 是的。

這顯然是不對的。

A是置換反應。

b 可降低CO2的溶解度。

D al 可以與 NAOH 發生反應。

當達到化學平衡時，產物濃度係數除以反應物濃度係數的冪乘積的乘積是乙個常數，設定為k;

如果您更改條件，無論您的濃度如何變化，在示例中和問題中一樣，在任何條件下：

c(n2)]^2/ =q

如果 q > k 向相反方向移動。

q = k 在達到平衡時不移動。

問

這是判斷擺輪機芯的標準依據。 你沒有確切地說出 N2、H2 和 NH3 濃度變化了多少，沒有人能得到答案。 由於天平向左移動，這當然符合 q>k 的情況。

這不是人們的理解，根據Le Châtea的原理，新增氮氣，增加反應物的量，平衡向右移動。

化學平衡向逆反應方向移動。 原因：化學平衡的變化並不能完全抵消外部條件變化的影響。

加入N2（純）並達到新的平衡後，C（N2）最終增加，但N2的加入使V變大，但C（H2）和C（NH3）減少，反應物濃度的降低大於產物濃度的降低，即C（NH3）下降更多。

說得負責任，答案是錯誤的。