如何製備pH 4 00和pH 9 18的PH計緩衝溶液？

俗稱標準液，現在你買儀器的時候，一般廠家都會標配兩包粉狀的東東，一包在上面標明; 而另一包有標記，（有的自帶三包，是的），需要你稀釋一下，如果你在家，你可以用你喝的純淨水稀釋，一包只能與250毫公升純淨水混合，搖動至完全溶解，（三包應分成三瓶）， 如果需要多次使用，請將它們放入帶蓋的容器中，使用時倒入一點像一次性杯子一樣浸泡電極頭，其餘的將被蓋住並放在一邊。這一次，您應該丟棄標準溶液，以免剩餘的標準溶液變得渾濁。

對於一般的pH測量，可以使用一套pH緩衝試劑（可製備250m1），在製備溶液時，應使用去離子水，提前煮沸15至30分鐘，以除去溶解的二氧化碳。 切開塑膠袋，將試劑倒入燒杯中，用適量去離子水溶解，沖洗包裝袋，然後倒入250ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。

去化學試劑店買，有的賣大包，分成三個小包，有三種。

只要溶解後放入250ml去離子水中，就沒有pH9，應該是。

緩衝溶液pH值的計算公式為：ph=min*b。

緩衝溶液是指由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，在一定程度上可以抵消和減少外界增強酸或強鹼對溶液pH值的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。

例如，1 mol l 乙酸和 1 mol l 乙酸鈉的緩衝液對抑制乙酸的電離和乙酸鈉的水解。 乙酸根離子和醋酸分子的濃度等於溶液中物質的量濃度。

Ka=C（氫離子）·C（乙酸）C（乙酸）。 取兩邊的負對數。

lgka=-lg。

PKA = PH-LG（C（乙酸）C（乙酸））。

pH = PKA+LG（C（乙酸）C（乙酸））。

通常，對於酸和鹽的混合溶液，有pH=pka+lg[共軛鹼共軛酸。

一般對於鹼鹽混合溶液，有POH=PKB+LG【共軛酸共軛鹼。

對於1mol l乙酸和1mol l乙酸鈉的緩衝對。

根據計算公式，用水稀釋10倍，pH值基本相同，仍約為pH=pka=。

如果加入等量的鹽酸溶液，pH = pka+。

如果加入等量的氫氧化鈉溶液，pH = pka+。

如果在純水中加入等量的鹽酸溶液，則pH=，可以看出緩衝效果明顯。

一般緩衝溶液濃度越大，酸鹼濃度比值接近1：1，緩衝效果越好，緩衝液不是無限的，超過以上兩個優點就會破壞，緩衝範圍一般在上下1個pH單位左右。

pH8 9緩衝液是做什麼用的，它是如何製備的，請指出？

三羥甲基氨基甲烷緩衝液（取三羥甲基氨基甲烷，加水800ml，攪拌溶解，稀釋至1000ml，用6mol l鹽酸溶液調節pH值，即得。 Tris（ 取氯化鈣，加三羥甲基氨基甲烷溶液40ml溶解，用1mol l鹽酸溶液調節pH值，用水稀釋至100ml。 三羥甲基氨基甲烷緩衝液（取三羥甲基氨基甲烷，加賴氨酸鹽酸鹽、氯化鈉、乙二胺四乙酸二鈉，再加水溶性使得1000ml，調節pH值至，即得。

巴比妥類緩衝液標尺關鍵答案（取巴比妥類和巴比妥類鈉，加水溶解成2000ml，即得。 氨氯化銨緩衝液（取氯化銨，加水溶解成100ml，再加稀氨溶液（1 30）調節pH值即得。 硼砂氯化鈣緩衝液（取硼回砂和氯化鈣，加水約800ml溶解，用1mol l鹽酸溶液調節pH值，用水稀釋至1000ml。

硼酸氯化鉀緩衝液（取硼酸，加氯化鉀溶液500ml溶解後，再加氫氧化鈉溶液210ml即得。 磷酸鹽緩衝鹽水（取磷酸氫二鉀和磷酸氫二鉀，加水溶解成1000ml，即得。

製備pH=1的緩衝溶液，可以選擇強酸鹼緩衝體系，即將強酸和強鹼混合形成緩衝溶液。 該緩衝系統的pH值可以通過改變酸鹼比來控制。

以下是製備pH = 1緩衝溶液的一種可能方法：

製備鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）溶液。

將 10 ml HCl 溶液倒入 100 ml 燒杯中。

使用pH計測量溶液的pH值，並在需要時用NaOH溶液微調pH值，直到pH值達到1。

將溶液稀釋至所需體積，例如1L。

最後，使用pH計檢查溶液的pH值，以確保其在所需範圍內（。

原理同上。

pH = pka-lg（n 酸，n 鹼）。

酸鹼），即 n 酸鹼 =

通常需要緩衝溶液。

有中等緩衝能力，所以選擇氨和NH4CI n 酸 n 鹼 = 即 v（nh4+） v（nh3） = 假設 v 總量 = 1000ml

所以 v（NH4+） = 640ml V（NH3） = 360ml，所以需要濃氨。

24 毫公升需要固體 NH4CI：

因此，在972ml水中加入固體NH4CI。

加入24ml濃氨水，攪拌均勻。

因為pH=pka+lg（cb ca）（cb=nh3濃度，ca=nh4cl濃度）。

所以 cb ca=10

20 pH 緩衝液緩衝溶液！ 測量 23 緩衝溶液的 pH 值。

根據問題中提供的資訊，可以使用 Henderson-Hasselbalch 方程計算緩衝溶液 23 次衝程的 pH 值。 飢餓起始方程為：pH = pka + log（[a-] ha]），其中 pka 是緩衝液的酸解離常數，[a-] 是緩衝溶液中的陰離子濃度，[ha] 是緩衝溶液中酸分子的濃度。

首先，需要確定緩衝區的 PKA 值。 由於標題未提供有關緩衝區的特定資訊，因此假設緩衝區是 TRIS 緩衝區，則其 PKA 值為 。 同時，根據pH的定義，pH值等於鹼基為10的亮肢對負數乘以氫離子濃度。

知道溶液的pH值和溫度，我們可以使用以下公式將pH值轉換為氫離子濃度： [H+] 10 （-pH） 因此，在 25 時，[H+] 的值為： [H+] 10 （ = x 10 （-10） mol L 根據 Henderson-Hasselbalch 方程，我們可以得到：

+ log（[a-] ha]）log（[a-] ha]） = =10 （ = 由於緩衝液中酸分子和陰離子的數量相等，因此 [a-] 和 [ha] 的濃度之和等於總濃度，即：[a-] ha] = c 其中 c 是緩衝液的總濃度。如果我們假設 c= mol l，我們得到：

h+] x 10 （-3） mol l 將此值代入 pH 的定義中，得到 23 處的 pH 值為：ph = log（ x 10 （-3））。

總結。 例如，如何配製200ml pH=1mol L的醋酸-醋酸鈉緩衝溶液？

先稱取鹽，再滴加酸或鹼調節pH值; 您可以先稱量醋酸鈉，將其溶解在100ml水中，然後滴加醋酸，直到達到pH值。

例如，如何配製200ml pH=1mol L的醋酸-醋酸鈉緩衝溶液？ 先稱取鹽，再滴加酸或鹼調節pH值; 您可以先稱量醋酸鈉，將其溶解在100ml水中，然後滴加醋酸，直到達到pH值。

將 100 換成 250

毫公升。 結果如上所述，你看看是否要將它們四捨五入。

通常，你的化學老師如何接受價值，你跟著他走。

總結。 您好，親愛的，很高興為您解答。 標準緩衝溶液的製備方法為：

袋子組裝方法和瓶子組裝方法。 袋子組裝方法是根據袋子上的說明，在250ml（或500ml）量瓶中配製所需濃度（根據袋子中的標準緩衝液質量選擇量瓶的大小）。 儲存在聚乙烯瓶中 b）。

裝瓶法：稱取鄰苯二甲酸氫鉀（提前KHC8H404 115 5，烘烤2 3h，在乾燥器中冷卻），加水溶解並稀釋至500ml，混勻。 儲存在聚乙烯瓶中。

mol l 磷酸二氫鉀 （KH2PO4） 和 mol l 磷酸氫二鈉 （Na2HPO4） 與標準緩衝溶液 （25， pHs=.

標準緩衝溶液的製備。

您好，親愛的，很高興為您解答。 標準緩衝溶液的製備方法為：袋子組裝法和瓶子組裝法。

袋子組裝方法是根據袋子上的說明，在250ml（或500ml）量瓶中配製所需濃度（根據袋子中的標準緩衝液質量選擇量瓶的大小）。 儲存在聚乙烯瓶中 b）。瓶子組裝方法：

稱取鄰苯二甲酸氫鉀（提前KHC8H404 115 5，烘烤2 3小時，在乾燥器中冷卻），溶於水並稀釋至500ml，充分混合。 儲存在聚乙烯瓶中。 mol l 磷酸二氫鉀 （KH2PO4） 和 mol l 磷酸氫二鈉 （Na2HPO4） 與標準緩衝溶液 （25， pHs=.

如何配製無二氧化碳水？

優點，無二氧化碳水的製備方法是將蒸餾水或去離子水煮沸至少10min，或將水分蒸發10%以上，蓋上蓋子冷卻，制得無二氧化碳純水。

好。 謝謝。

為什麼酚酞作為指標？

優點，為了測試溶液的酸度和鹼度，常使用酚酞指示劑，因為：酚酞常見且易獲得（方便配製溶液），且無毒害; 酚酞是一種單色指示劑，有助於觀察變色（無色變紅或變紅）。

用於樣品浸漬和稀釋的蒸餾水不應含有 CO2，為什麼 1？

優點，是指用於樣品浸漬和稀釋的蒸餾水不應含有CO2，因為溶解在水中的CO2會形成酸性形式的H2CO3，這會影響滴定結束時酚酞的顏色變化。