下表中的每種物質都含有少量雜質，為除去雜質而選擇的試劑單獨寫明

物質雜質 選擇去除雜質的試劑（或方法）

H2水蒸氣濃硫酸。

H2 CO2 純鹼。

Cu Zn與稀硫酸充分反應並過濾。

Fe ZN硫酸亞鐵溶液。

Cao CaCO3熱解。

氯化鐵3 HCl 氧化鐵。

Na2SO4 Na2CO3 稀硫酸。

NaOH Na2CO3氫氧化鈣溶液。

NaCl MgSO4 氫氧化鋇溶液。

奈米3 CuSO4氫氧化鋇溶液。

NaCl MgCl2，CuCl氫氧化鈉溶液。

Na2SO4 NaOH，Na2CO3 稀硫酸。

物質雜質 選擇去除雜質的試劑（或方法）

H2水蒸氣通過濃硫酸。

H2CO2 通過氫氧化鈉溶液。

Cu Zn與稀硫酸反應。

Fe Zn 被磁鐵吸引。

Cao CaCO3 在高溫下煅燒。

氯化鐵3 鹽酸加氫氧化鐵。

硫酸鈉4 NA2CO3 加硫酸。

Naoh Na2CO3 加石灰水。

氯化鈉 MgSO4 加氫氧化鋇。

奈米3 CuSO4 加氫氧化鋇。

氯化鈉 MgCl2、CuCl 加氫氧化鈉。

Na2SO4 氫氧化鈉， Na2CO3 加硫酸。

1.濃硫酸2，經Ca（OH）2 3、HCl 4、FeSO4 5，高溫分解。

6.Fe（OH）3 7，H2SO4 用 NaOH 8 滴定，真沒想到這個 PS：加入Ca（OH）2是不對的，引入雜質 9、Ba（OH）2 鹽酸滴定。

10. Ba（OH）2 硝酸鹽滴定法 11、NaOH HCl 滴定法 12、硫酸滴定至 pH=7

高中化學，自己看書，有關於它們的書。

a、cacl2

可以過量使用。 na2co3

溶液反應生成。

碳酸鈣沉澱和氯化鈉可以除去雜質，但又引入了一種新的雜質碳酸鈉，這不符合除雜原理，所以所採用的方法是錯誤的B，K2CO3

可以有足夠的量。 由稀鹽酸反應生成。

氯化鉀、水和二氧化碳，再蒸發結晶，可以去除雜質而不引入新的雜質，符合除雜的原則，所以所採用的方法是正確的

c.Cuo固體可與稀鹽酸反應生成。

氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，而是會除去原有物質，這不符合除雜原理，所以所採用的方法選項是錯誤的

d.二氧化碳中一氧化碳的去除是不能點燃的，因為當二氧化碳（不能燃燒，不能支援燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳不會被燃燒，所以選擇所採用的方法是錯誤的

因此，b

選擇 AA，是的，MgCl2 + 2NaOH = = Mg（OH）2 + 2NaCl，只需過濾掉 Mg（OH）2 沉澱。

B.不，Na2SO4 + BACl2==BaSO4 +2NaCl，雖然BASO4可以過濾掉，但NaCl會成為新的雜質。

C.不，caCO3==高溫==cao+CO2，石灰石（caCO3）消失了，但會產生新的雜質cao。 熟石灰是 Ca（OH）2

d. 不，通過澄清石灰水Ca（OH）2+CO2==CaCO3 ++H2O，去除的是CO2，但雜質Co沒有被去除。 恰恰相反。

A 是假的，mg（OH）2 不是沉澱物，b，是的，baso4 是沉澱物。

C 不，會有新的雜質曹

D 是錯誤的，去掉的是 CO2、CO2 + CA（OH）2==CAC3（向下箭頭）+ H2O

一樓對，二樓請，請回家重新學習初中化學。

agno3 kcl + agno3 = agcl （神佑局元典） + kno3

鈣（OH）2 鈣（OH）2+CO2=碳酸鈣3 + H2O

通過 H2 加熱 Labi CuO+H2=Cu+H2O（蒸發）。

A.KOH能與FeCl3溶液反應生成氫氧化鐵沉澱和氯化鉀，可除去雜質，但又引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原理，所以所採取的方法不對

B.鐵粉能與CuSO4反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵粉與Fe2（SO4）3溶液反應生成硫酸亞鐵，既能去除雜質，又能去除原有物質，不符合去除雜質的原理，所以選擇所採用的方法是錯誤的

c.CaCO3能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，但會除去原有物質，不符合除雜原理，所以選擇所採用的方法是錯誤的

D.CO2能與NaOH溶液反應，氫氣不能與NaOH溶液反應，然後通過裝有濃硫酸的洗滌筒除去水分，既能去除雜質，又不引入新的雜質，符合除雜原理，所以選件所採用的方法是正確的

因此，請選擇 D

KOH與FeCl3溶液反應生成沉澱和KCL，並引入新的雜質，不符合除雜原理，因此是錯誤的;

硫酸銅4 與鐵反應生成銅和硫酸鐵4，然後過濾除去雜質，所以是正確的;

CO2與NaOH反應，但氫氣不能，所以可以通過裝有NaOH溶液的氣洗鋼瓶除去，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，所以是正確的;

CaCO3不溶於水，而nano3可溶於水，因此可以溶解、過濾、蒸發，可以達到除雜的目的，所以是正確的;

CO2與石灰水反應，使原物質發生反應，不符合去除雜質的原理，所以是錯誤的;

FeCl3 與Fe反應生成FeCl2，然後過濾除去雜質，所以是正確的;

兩者都與稀硝酸反應，不符合除雜原理，所以是錯誤的;

BaCO3與HCl反應反應生成原始物質，不符合除雜原理，因此是錯誤的，因此選擇了C

碳酸鈣3 粉末 （Na2CO3）： H2O 奈米 3 （NaCl）： 硝酸銀3 解釋 碳酸鈣3 不溶於水， Na2CO3 溶於水。

NaCl + （agno3） = （agCl） + nano3 可用水溶解過濾生成，除去沉澱。

CaCO3粉末（Na2CO3）：Ca（OH）2Na2CO3 + Ca（OH）2====2NaOH + CaCO3（沉澱）。

這個問題不是很好，其實只要將混合物溶解，再過濾，濾池殘留物就是不溶的CaCO3

無需新增試劑。

CO2能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質，不引入新的雜質，符合除雜原理，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH Na2CO3 + H2O

除去NaOH溶液中的Na2CO3，實質是除去碳酸根離子，碳酸鈉溶液可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉溶液，然後過濾，可除去雜質，不引入新的雜質，符合除雜原理，反應的化學方程式為： 鈣（OH）2 + 鈉2CO3 = 碳酸鈣3 + 2氫氧化鈉

除去KNO3溶液中的KCl，實質是除去氯離子，KCL溶液可與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉澱和硝酸鉀溶液，然後過濾，可除去雜質，不引入新的雜質，符合除雜原理，反應的化學方程式為： 氯化鉀 + AGNO3 AGCL + 硝酸鉀3

去除NaCl溶液中的Na2CO3，本質是去除碳酸根離子，碳酸鈉溶液可與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可去除雜質，不引入新的雜質，符合除雜原理，反應的化學方程式為： Na2CO3 + 2HCl 2氯化鈉 + H2O + CO2 （合理）.

因此，答案是：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O; ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh；kcl+agno3═agcl↓+kno3；Na2CO3+2HCl，2NaCl+H2O+CO2（合理）。

A可以通過加入KSCN溶液來鑑別，並且不能除去雜質，因此在異質氯化亞鐵溶液中除氯化鐵外，應選擇鐵粉，因此A是錯誤的;

b 兩者都與碳酸鈉溶液反應，不能除去雜質，所以應選擇飽和碳酸氫鈉溶液，所以b是錯誤的;

c 當引入新的雜質鈉離子時，應選擇適量的KOH溶液除去雜質，所以C是錯誤的;

d Fe與氯化銅反應生成氯化亞鐵和Cu，則使用Fe粉可以除去雜質，不會引入新的雜質，所以D是正確的;

因此，請選擇 D