化學鹽的水解 請老師回答問題

答：CH3COONA=CH3COO-+Na+（完全），CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（可逆），促進水的電離，溶液呈鹼性。

B：NH4Cl = NH4+ +Cl- （完全）， NH4+ +H2O = NH3·H2O+H+（可逆），促進水的電離，溶液呈酸性。

C：HCl=H++Cl-（完全），電離抑制水，溶液呈酸性。

d：Na3 = Na+ +NO3- （完全），對水的電離影響不大。

所以答案是：A是NH4Cl，B是Nano3，C是鹽酸，D是醋酸鈉。

根據電荷守恆（即，溶液是電中性的。 陽離子的總電荷和陰離子的總電荷，電量相等，電性質相反）：C（H+） C（NH4+） = C（OH-） C（Cl-），可以很容易地推斷出正確的關係，這肯定是不正確的。

根據電荷守恆的表示式，可以知道當只有C（NH4+）=C（Cl-）時，C（H+）=C（OH-）的溶液是中性的。

A是NH4Cl，B是Nano3，C是鹽酸，D是醋酸鈉。

2 絕對不是真的。

Cl-NH4+ H+ OH-中性。

總結。 你能給我輸入你的問題嗎？

你能給我輸入你的問題嗎？

為什麼在書中寫成8-35，但是我根據電荷和物質守恆解決的質子守恆不是書中的。

1.moh和ha的濃度之比等於m*的濃度與h*的濃度之比：c（moh） c（ha） = c（m*） c（h*） 2

水解平衡常數 kmonth （m*） 的表示式為：k 月 吉祥卷 （m*） = c（moh）*c（h*） c（m*）。

因為書中的8-35指的是書中水解反應的平衡常數k個月（m*），所以你可以根據電荷守恆和材料守恆求解質子守恆，這是兩個不同的概念。

酸比鹼多。

在 5 Fe3+ 完全沉澱。

鋁2（SO4）3 有氣體形成。

1.弱酸中存在電離平衡，可電離的H+大於實際的H+，並且由於3+11 14，等體積混合後酸多於鹼，所以呈酸性。

2.不，應增加pH值，這可以從水解平衡和溶解平衡3和鋇（NO3）2 形成沉澱，和 Al2（SO4）3 形成沉澱和氣體 CO2

4.鋁離子雙水解生成氫氧化鋁。

在如何混合時，它不能是鹼性的。

1.醋酸是一種弱酸，只有一小部分能被電離（約10%），而pH3時醋酸的濃度約為NaOH的10倍，所以中和後肯定會呈酸性。

2. 將 MGC3 放入酸性溶液中實際上與放入 MGO 相同，因為 MGC3 會與 H+ 結合形成 MGO 和 CO2。 為了增加HP，氫氧化鐵可以在鹼性溶液中更充分地沉澱。

3. Ba（NO3）2 直接為白色沉澱，而 Al3+ 在 Al2（SO4）3 和 Na2CO3 中的 CO32- 會雙水解生成氫氧化鋁沉澱和 CO2 氣體。

4.雙重水解生成氫氧化鋁。

二水解是弱酸和弱鹼兩種離子的反應，一般有沉澱或氣體形成。

問題4：由於是酸性溶液，濃度必須為H>OH。 由於陰離子和陽離子是守恆的，因此濃度順序為 H>OH >CH3CoO-C（Na）。

CH3CoO- 與 OH- 解離，因此 C（OH）C（Na）。 溶液呈酸性，只能由等體積的pH3 CH3COOH和pH11的NaOH溶液混合，而不會由相同體積和濃度的相同物質、相同體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液等A對混合。

問題 8：pH = 5 的氯化鎂溶液，因為它含有游離 H。 為了給 Fe3+（pH=2-3 環境）創造乙個沉澱環境，必須在不引入雜質的情況下中和 H+

所以 A 和 B 都可以。 網上的答案是肯定的。

問題10：BA（NO3）2和B的反應只會沉澱，而Al2（SO4）3和B的反應會沉澱並放出CO2（鋁離子和CO3離子不應通過雙水解丟棄）。

讓我們從答案開始 （1） K2CO3 （2） KAL （SO4）2 （3） BAC3 （4） Na2SO4 （5） AL（OH）3 和 AL2O3 （6） H2SO4 如果燃燒

說明：1-5都是可水解鹽。 但是，在1-4的水解產物中存在難以揮發的強酸或強鹼，因此蒸發後仍是自身。

例如，K2CO3的水解產生KOH和H2CO3，KOH是一種難以揮發的強鹼，在蒸發過程中一直存在於溶液中，因此H2CO3在這種氣氛中不能轉化為CO2並脫離系統，蒸發後仍會以K2CO3的形式存在。 問題 3 中的 Ba（HCO）3 蒸發加熱時會分解成 BAC3，而 Na2SO3 問題 4 中容易氧化，加熱加速其氧化過程，最後生成 Na2SO4，但這與水解無關。

其實經常測試的有5個問題，原因就回答了：氯化鋁溶液中發生反應 AlCl3 + 3H2O = （可逆數）Al（OH） 3 + 3HCl，加熱時水解平衡向前移動，HCl揮發，與溶液分離（這句話一定有），所以蒸發後只剩下Al（OH）3固體。

你現在能看到 1-4 和 5 之間的區別嗎？ 1-4 水解產物中一種是沉澱物或氣體，另一種是難以揮發的強酸或強鹼; 5 水解產物為沉澱物或氣體，另一種為揮發性強酸。 因此，蒸發後成分會發生變化。

問題6是HCL的揮發問題。

氣體）+6F- +SiO2==SIF6 2- +OH-===NH3+H2O（銨態氮肥含有銨根（NH4），植物灰分為（K2CO3））。

稀硫酸的加入=H+的加入，可以抑制其水解。

1、D2、（1）CH3COO-和CH3COOH

2）如果我沒記錯的話，應該是。

讓我們回答房東。