高二化學溶液中離子濃度的計算

authorname（九級）是錯誤的。

正確答案如下：

H2SO4 電離出 H 並抑制 H 的電離2O. 因此，在這種硫酸中，OH來自水的電離，其濃度與水電離的H濃度相同，因此OH 10 A，H主要是由H2SO4的電離產生的，遠大於10A。

Al2（SO4）3溶液，Al3+水解促進水的電離。 所以在這個解決方案中，h 是 10 b。

由於這兩種溶液的pH值相同，H也相同，H也是10 H2SO4溶液。 則在H2SO4溶液中，KW H·OH 10 a）·（10 b） 10 （a b）。

酸或鹼抑制水的電離，鹽類（強酸和強鹼性鹽除外）促進水的電離。

在硫酸溶液中，水電離的氫離子濃度為10-A mol L，水電離的氫氧根離子濃度為10 -A mol L，總氫離子濃度約等於10（a-14）mol L，pH=14-a

因此，在Al2（SO4）3溶液中，從水中電離的氫離子濃度為10（A-14）mol L，pH=14-A，Al（3+）+3H2O Al（OH）3+3H（+）。

1GCA2+，則 1 40=

然後是 no3 - for。

那麼濃度是鄭靜的鏈稿吵*1000=mol l再問孫：為什麼no3-乘以2？

這與我之前學到的找到原子數是一樣的。

濃度為1mol l mgcl2 mg2 + 1 * 1mol l = 1 cl- 濃度 = 2 * 1mol l = 2mol l

它是濃度乘以下面的目標數量。

孩子，這個...... 書中不是有乙個公式 c=n v 嗎，其中 v 是表示的總體積，n 是離子的摩爾質量...... 根據具體情況進行具體分析，在參考書中找到一些示例問題，不要尋求更多的理解。

計算物質溶液中離子量濃度的一般思路如下：

通過將離子數乘以溶質中的離子數來求溶質的濃度。

例如，如果 106GN2CO3 溶於水，求 Na+ 和 CO32-？

106Gna2CO3 是 1mol， C（Na2CO3） = 1mol 1L = 1mol L 有兩個 Na+ 和乙個 CO32- 在 Na2CO3，所以 C（Na+） = 1mol L 2 = 2mol L C（CO32-） = 1mol L

物質的濃度。

含義：溶質 B 的物理量表示為單位體積溶液中所含的溶質 B 的量，以及稱為溶質 B 的物質的濃度。

單位：mol l或mol*l-1b的量 物質濃度符號：cb

常用的單位是mol l和mol m3.

在一定濃度的物質溶液中，溶質B（Nb）的量、溶液的體積（V）和溶質物質（CB）的濃度之間的關係可以用下式表示：

公式（物質數量濃度概念的計算）：CB = NB V 物質數量濃度（mol L）=溶質物質數量（mol）溶液體積（L）。

還有物質的量濃度=（物質的密度乘以質量分數的1000倍）（物質的摩爾質量乘以1）。

如何計算離子的濃度。

首先，計算溶質的量和濃度。

看看溶質分子中含有多少這些離子。

例如，如果 1mol L 的 H2SO4 是 2*1mol L=2mol L

SO的濃度42- 是 1*1mol L = 1mol L

溶液的pH值為13，這意味著氫氧化物為摩爾/公升。

然後剩餘的 Ba（OH）2 是摩爾每公升。

剩餘的 ba（OH）2 = 摩爾。

總 BA（OH）2 是摩爾。

也就是說，Ba（OH）2 參與反應的是摩爾。

而得到的硫酸鋇是摩爾，即硫酸是摩爾。 硫酸根離子是摩爾。

硫酸消耗 Ba（OH）2 摩爾，剩餘的摩爾 Ba（OH）2 被鹽酸消耗，所以鹽酸是摩爾。 那麼氯離子就是摩爾。

氫離子是硫酸的總和，鹽酸是摩爾。

所以硫酸根離子濃度是摩爾每公升。

氯化物濃度，單位為摩爾/公升。

氫離子濃度，單位為摩爾/公升。

分析：n[ba（oh）2]=

n(baso4)=

ph=13，c(oh-)=

中和 OH-：N（OH-）=

C（H+）=：1 中和）。

原溶液中的SO42-均有硫酸鋇4沉澱：

c(so42-)=

按收費養護。

c(cl-)=

H2SO4=2（H+） SO4） 2- 我不知道是總離子濃度，還是你沒有擊中它。讓我們通過總離子濃度來計算它。 假設溶液的體積為1L，溶液的質量為，溶質的質量為1225 4%=49g，則硫酸的量為49g 98g*mol-1=，則H+有，硫酸鹽有，則總離子有，濃度為。

氯化鈣2 = Ca2+ +2 Cl-，那麼氯離子的數量是 CaCl 的兩倍2 分子，在相同的溶液中，濃度也增加了一倍，即 5mol l 2 = 10mol l。

1、= 1000* = mol/l

嚴格來說，每molH2SO4只能電離2個多一點的離子，但中學可能認為硫酸的第二階段也是完全電離的，所以離子濃度是：其實介於兩者之間）。

2 = 10mol/l

第乙個問題-- 你問的是離子的濃度-- 總離子濃度是樓上的濃度。

第二個問題與 2 mol L 的 2 摩爾無關 5 mol l*2 = 10 mol l 2 這裡 2 是分子中兩個氯離子的結果。

1GCA2+，則 1 40=

然後是 no3 - for。

則濃度為 mol l

計算完化合物後，使用電離方程就足夠了。

根據測量次數，例如，1mol Al2（SO）3 溶解在水中形成 2 公升溶液，即 cal2（SO）3=1 2=

1Al2（SO）3=2Al3++3SO42- 更不用說弱水解了。

在此解中，cal3+=2cal2（SO）3=CSO42-=3cal2（SO）3=

離子濃度最高為Na+

分析乙酸鈉水溶液將具有這樣的電離方程：

CH3COONA=CH3COO-+Na+，因為水溶液中的氫離子和氫氧根離子很少，因為水的電離很小，因為CH3COO-會被水解：CH3COO-+H+（在水中）=CH3COOH，所以醋酸根離子濃度會降低，不變的是NA+，所以濃度最高的是NA+

H2O = H++OH- （電離度很小，可以忽略不計）。

是數量還是質量？

數量：沒有更多。

質量：CH3COOH更多。