大二化學，請老師幫忙，大二有化學問題，希望老師幫忙

pH=10加熱蒸發鹽的問題比較複雜，有幾種情況。

水解和電離的第三個區別是看反應性物質的水分子是否被分解成H+和OH-，即水解，電離是由水和氫離子產生的。

1，ph=10

2.看鹽溶液的組成，如果原液的酸是揮發性酸，那麼蒸發就會產生氣體，如CuCl2得到氫氧化銅，如果偏溶質易被氧化，則得到氧化產物，如果原溶質易分解，則分解產物如碳酸氫鈉溶液變為碳酸鈉。

3 方法很簡單，水解反應物有水，水解前後的離子符號相同，電離相反。

pH=10，弱鹼性陽離子，易水解蒸發，形成相應的沉澱; 在高溫下易分解的鹽，加熱蒸發得不到原物質; 強酸和強鹼鹽能析出原溶物。

水解方程式必須有水，電離方程式是電解質或溶液或水被分解成離子形式。

我不知道如何提問。

1、ph=–lg10-10 =10

2、可判斷是否有結晶析出。

3.電離是電離氫離子或氫氧根離子的過程，水解是鹽溶液中弱酸性離子與水或弱鹼離子結合的鹼性結合。

1、ph=-log（ch+）=-log（

2.一般可分為三類：

一種是氯化鈉、硫酸鉀溶液等強酸鹼鹽，由於加熱過程沒有變化，所以蒸發得到的固體產物仍是原鹽;

第二類是強鹼弱酸或弱鹼強酸或弱酸弱鹼鹽溶液，雖然在加熱過程中有鹽的水解，但水解結果不會同時產生揮發性不溶性水不溶產物，如硫化鈉、磷酸鉀等，固體產物經蒸發燃燒後仍為原鹽。 但是，酸鹽一般會產生正鹽，固體硝酸鹽需要分解，低成本的鹽需要生成**鹽。

第三類是由弱鹼和揮發性酸組成的可溶性鹽，在溶液中水解生成不溶性弱鹼和揮發性酸，隨著加熱和蒸發，水解液中的水解力不斷增大並完全，生成不溶性鹼和揮發性酸，結果酸和水蒸氣先揮發， 留下不溶性鹼，燃燒後，不溶性鹼再分解，得到金屬氧化物，如硫化鋁、溴化鐵、氯化鋁、氧化鐵等。

3.水解方程式必須是鹽的離子（酸或金屬陽離子和銨）與水反應，電離方程式一般沒有水（水電離方程式除外），水解必須是可逆反應，而電離不一定是。

1 ph=10

2、鹽溶液蒸發後的固體產物一般可分為三類：一類是氯化鈉、硫酸鉀溶液等強酸鹼鹽，由於加熱過程沒有變化，所以蒸發得到的固體產物仍為原鹽; 另一類是強鹼弱酸或弱鹼強酸或弱酸弱鹼鹽溶液，雖然在加熱過程中有鹽的水解，但水解結果同時不產生揮發性不溶性水不溶產物，如硫化鈉、磷酸鉀等，固體產物經蒸發燃燒後仍為原鹽。 但是，酸鹽一般會產生正鹽，固體硝酸鹽需要分解，低成本的鹽需要生成**鹽。 第三類是由弱鹼和揮發性酸組成的可溶性鹽，在溶液中水解生成不溶性弱鹼和揮發性酸，隨著加熱和蒸發，水解液中的水解力不斷增大並完全，生成不溶性鹼和揮發性酸，結果酸和水蒸氣先揮發， 留下不溶性鹼，燃燒後，不溶性鹼再分解，得到金屬氧化物，如硫化鋁、溴化鐵、氯化鋁、氧化鐵等。

3.水解方程式必須是鹽的離子（酸或金屬陽離子和銨）與水反應，電離方程式一般沒有水（水電離方程式除外）。

pH=10 2 溶液中有哪些雜質 電離方程條件必須電離。

因為 c（hcn）>c（cn-） 和 c（hcn）+c（cn-）=，所以 c（hcn） >

而 na 的濃度正是。

所以 c（hcn） > c（na+）。

c(hcn)+c(h+）_c(na+)cn-+h20=hcn+oh-

所以HCN正好是其水解產生的oh-的1 2比cn，但也有oh-的水電離，所以。

c(hcn)-c(cn-)]/2 _

在室溫下，將HCN溶液與相同體積的Nacn溶液混合，溶液為C（HCN）和C（CN）。則混合溶液中的pH值為7[原來兩個顆粒的濃度相等，溶液中的c（hcn）c（cn）表示溶液中HCN的電離小於CN的水解，CN的水解產生OH，所以溶液是鹼性的。 】.

C（HCN） C（CN）CN完全水解成HCN，則C（HCN）是，因為CN不能完全水解形成HCN，所以它應該小於。 C（OH [因為CN不能完全水解，所以生成HCN和OH。cn +h2o==hcn+oh 所以 c（oh 應該小於更多應該小於; 填寫 或 或

c(hcn)> c(cn-)

材料守恆公式為：2C（Na+）= C（HCN） +C（CN-）C（HCN）> C（CN-）。

引入 c（cn-），而電荷守恆公式是。

C（CN-） C（OH-）=C（Na+）+C（H+） 因為 C（CN-） 所以 C（OH-）>C（H+）。

溶液呈鹼性。

pH值（大於）7，c（hcn）+c（cn-）=，【c（hcn）-c（cn-）】 2，小於）c（oh-），因為由以上兩個守恆式，得到。

c(hcn)-c(cn-)】/2 +c(h+)=c(oh-)

A 是陽極。 因為氫氧化鈉是在B中形成的，也就是說氫離子在B中還原反應後遺留下來的氫氧根離子與鈉離子結合，所以A就是陽極。

2Cl （離子） - 2E---Cl2

n 材料是鋅。 因為B連線N是正極，N是原電池的負極，即發生氧化反應，所以失去電子的是鋅作為材料。

......如果你錯了，不要感到驚訝。

a是陽極電極，反射為：兩個氯離子失去兩個電子得到氯氣2Cl-2E===Cl2

N是鋅的原因：因為B在B附近是紅色的，OH-離子在B附近產生，根據電解氯化鈉水溶液的反應，B是陰極，所以A是陽極，N是負極，Zn是反應中的負極Zn+CuSO4=Cu+ZNSO4，所以N是鋅。 謝謝！

A 是陽極，發生的電極反應是 NaCl 陽極的電解 2 氯離子失去 2 個電子產生氯氣。

n電極是銅，因為要在C棒上產生氯氣，陰極產生Naoh，陽極必須是惰性電極（如果陽極變成鐵，鐵會失去電子），所以M一定是原電池的負極，N是原電池的正極; 在電解槽中，m是陰極，n是陽極，所以n是鋅。

自己在圖表上做乙個標記，這種電化學綜合問題經常測試。

和醋酸。

mg+2h+=mg2+ +h2↑

a24/a=2/

A = 需要 A，完全消耗酸。

6.慢慢地向上平移 B，直到 B 和 C 與液體處於同一水平，因為壓力要保持不變。

1.選擇 B。 mg+2h+=mg2+ +h2↑

2 1 假設是標準條件，H2的體積為v=n*vm=，實際上比這個體積略大，選擇200ml的量筒最合適。

l molvml = l，氣體摩爾體積 vm = v n = l mol

分析：本課題是研究不同酸度的單元酸在相同溫度和壓力下，相同濃度、相同體積的酸度與足量鎂帶反應反應的簡單實驗裝置，氫氣體積相同，反應速率不同，同時測定實驗室條件下氣體的摩爾體積。

mg — 2h+

24 g 2 mol

a g mol

a 在反應過程中，應記錄反應完成所需的時間，以比較反應速率。 B可以緩慢地向上移動到與B和C中的液體相同的水平。 當測試裝置的氣密性時，將其稍微加熱A，並觀察B中右側導管中的液體變化; 本實驗產生的氣體約為112毫公升，因此請選擇200毫公升的量筒。

答：酸性滴定管或ml移液管。

反應開始和結束時的時間。

慢慢地向上平移 B，直到 B 與 C 中的液體處於同一水平。

1）將雙手的手掌靠近錐形瓶的外壁一段時間，如果觀察到一段水柱上公升到罐子中右導管中的液位，則說明裝置沒有洩漏。

2)b3) l·mol-1

4）酸濃度相同時反應速率不同，阻止了原電池的形成，干擾了實驗現象的觀察。

希望能加分更多！

SO2、SO3、Cl2 和 HCl 是酸性氣體，可以用鹼性溶液 （NaOH） 除去。

CO氧化形成CO2，被NaOH溶液除去。

NO2氧化後，生成NO2，進入NAOH溶液，由於NO2與溶液中的水反應生成HNO3，與NAOH反應，因此NO2和NO2通過這種方法除去

用高錳酸鉀溶液除去O2。

2.無水硫酸銅遇水呈藍色，Cuo（黑色）、長期儲存的苯酚（粉紅色）、固體O3（紫黑色）、溴水（橙色）、AGI（黃色）、Cu2（OH）2CO3（綠色）......

3.高錳酸鉀在室溫下為紫黑色片狀結晶，遇光易分解。

高錳酸鉀是以二氧化錳為原料制得的，在工業上用作消毒劑和漂白劑，在實驗室中，高錳酸鉀因其氧化性強、色澤鮮豔而用於物質鑑定，酸性高錳酸鉀是氧化還原滴定的重要試劑。

高錳酸鉀在酸性環境中氧化性較強，能氧化氯、溴、碘、硫和二氧化硫。 高錳酸鉀在中性溶液中的還原產物一般為二氧化錳。 高錳酸鉀氧化產物在鹼性環境中為深綠色錳酸鉀。

4.相似之處：呃......，都有s，o，所有的化合物。

區別：在硫酸和亞硫酸溶液中加入BA（OH）2後，產生沉澱，但分別加入鹽酸後，硫酸中的沉澱物（Baso4）不溶，亞硫酸中的沉澱物（Baso3）溶解生成BaCl2、水和SO2。

5.鎂和鋁一樣，能與空氣中的氧氣反應，形成緻密的氧化膜，可以保護裡面的鎂，所以不需要密封儲存。 鉀、鈉、鈣等高還原性金屬儲存在煤油中。

此外，試劑的儲存應從以下幾個方面考慮：是否與空氣中的H2O、CO2、O2反應; 是否與玻璃中的SiO2反應; 見光是否易分解; 根據試劑的狀態選擇罐子或罐子。

6.反應方程式：mg 4hno3 ==mg（no3）2 2no2 2h20

3mg 8hno3==3mg(no3)2 2no↑ 4h20

分子式：硝酸銅金屬，反應中不放出氫氣，濃硝酸鹽為一色或四色褐色，稀硝酸鹽為三色或八色。 over

我希望我能幫助你，祝你進入你夢想中的大學！

1 您需要設計一套要消除的儀器還是單個儀器？

2.黑碳，淡黃色硫磺。

3.強氧化性。

4 鹽和酸的區別 你完全不明白嗎？

5 因為空氣和鎂反應形成緻密的氧化膜，防止進一步氧化。

6 用稀硝酸反射的時候我就不寫了，還會產生氣體，更何況糊塗，你沒學過化學。

沒有先氧化成CO2，NO2然後SO2 SO3 Cl2 No NO2 HC 可用於去除 NaOH。 鹼性溶液與酸性氣體反應。 O2 可以用高錳酸鉀溶液除去。

2.高錳酸黑鉀、淡黃色氧化鈉等，太多了。

3.高錳酸鉀具有很強的氧化性和顯色性。

4、硫酸鹽、硫酸鹽、硫酸鹽、硫酸均含有硫酸鹽。 亞硫酸鹽 亞硫酸鹽S在亞硫酸中是4價不穩定的，硫酸鹽S在硫酸中的是6價加非常穩定。

5.鎂與氧氣反應，而不是與空氣反應。 鈉儲存在煤油中，k儲存在石蠟中等。 黃金和白銀的化學性質穩定，因此您可以將它們隨身攜帶。

6.當鎂與硝酸反應時，表面會形成一層氧化膜，以防止反應發生。 濃硝酸與稀硝酸相同。