化學計算，高中，主題見問題補充！ 謝謝

我們先來分析一下。 鈉與水反應，與氫氣形成氫氧化鈉。 氫氧化鈉與鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。

加入氯化鋁時，偏鋁酸根離子與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉澱。 在20毫公升時，沉澱開始析出，說明氫氧根離子過量，加入的鋁離子會直接與氫氧根離子反應，形成偏鋁酸根離子。 在氫氧根離子反應完成之前，鋁離子將與偏鋁酸根離子反應形成沉澱。

當總共加入40ml時，沉澱物達到最大值，表明此時溶液中的所有偏鋁酸根離子都發生了反應。 而從反應方程式中可以看出，析出物的量等於鋁離子的加入量（40ml-20ml）的4倍。 讓我們開始解決問題。

n(al(oh)3)=4*20/1000*。當沉澱達到最大量時，則將氯化鈉留在溶液中。 從元素守恆，n（na）=n（cl-）=40 1000*，m（na）=。

氫氣：鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣。

20 ml 和 20 ml 之間的 40 ml 是 AlCl3 與 Naalo2 反應形成 Al（OH）3 所需的 AlCl3，沉澱物質的最大量可以從該資料中計算出來。

當沉澱達到最大值時，溶液中剩餘的離子為Na+和Cl-，根據電荷守恆，計算Cl-的濃度，即Na+的濃度，由此可得到Na塊的質量。

1、fe2o3 + 6hcl = fecl3 + 3h2ox 200 * 3 / 1000

求解 x = n（fe2o3） =

2.加入KSCN溶液，無明顯現象，說明沒有Fe3+，全部轉化為Fe2+

2fe3+ +fe = 3fe2+

2 x 求解 x = n（fe） =

然後加入鐵粉至少 m（fe） =

1)fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2ox y

物質的量 x= y=fe2o3 是。

2）此時，將KSCN溶液滴加到溶液中，無明顯現象。

所以溶液不含 3 價 Fe 離子。

2fecl3+fe=3fecl2

zz = 新增的鐵粉質量至少為。

1.第一修剪化學方程式：

Fe2O3 + 6 鹽酸 --2 氯化鐵3 + 3 H2OFE2O3 = 200 1000*3 6 = 摩爾 所以 Fe 的量2O3 是摩爾

2 氯化鐵3 + 鐵--3 氯化鐵2Fe2O3 是摩爾，所以氯化的量3 是摩爾所以氯化的量3 新增 = 氯化鐵3 2 = 摩爾鐵粉質量 = * 56 = 克。

1） Fe2O3 mol 化學方程式正好溶解 1：6

2） 有限元化學方程式 KSCN 無現象 無 FE3+ 2：1：

（1） 設 Cu 原子有 5mol，O 原子有 3molCu，質量為 64 5 = 320g

o 的質量是 16 3 = 48g

m（cu）：m（o）=20：3

Cu%=2） 設定 Cuoxmol， Cu Oymol

是 （x+2y） （x+y） = 5：3

解為 y=2x

即cuo和cu2o的物質量之比為1：2

1：2 解：由於 cuo 和 cu2o 中只有乙個 o，因此可以假設 cu 原子為 5a mol，o 為 3A MOL

所以銅原子的質量分數是 5a*64 （3a*16+5a*64）*100%=

假設 cuo 和 cu2o 的比值為 x，那麼 cu2on mol 可以另外假設，cuo 是 xn mol，所以：

xn+2n） （xn+n）=5 3 得到 x= 所以比例為 1：2

（1）已知物質的數量之比，可以看作是五個cu原子和三個o原子。 因此，CU質量分數（5*64）（5*64+3*16）減少到百分比。

2）讓Cuo，Cu2O物質的量是n1，n2（n1+2n2）:(n1+n2）=5：3結果我不算，房東不會因此給分吧？呵呵。

解：設 cuo 的量為 x mol，cu2o 的量為 y mol，那麼根據標題，我們可以知道：

x+2y)∕(x+y)=5/3

計算：y=2x

即混合物中cuo和cu2o的量比為1：2，則混合物中銅原子的質量分數為：

w%=64(x+2y)∕[64(x+2y)+16(x+y)]=320∕368≈

圖表是在計算機上繪製的，您自己編寫方程式。

最後新增的總固體為 29 克，表明反應 2 比反應 1 結合更多的水）

那麼曹就多了 naoh 然後你可以通過設定方程式來計算所有的答案，而我不能用電腦玩草，所以你可以自己計算 這道題要注意的最重要的資訊之一是"溶液中不再檢測到Ca2+、CO32-和HCO3-"這意味著溶液中的反應只是完全反應。

問題2：從質子數與中子數之比為11：13可以看出，元素的質量是24的倍數，元素的相對分子質量是29的倍數，大約乘以48，所以是鈦，鹵素的原子質量是142， 142是氯的4倍。

所以化學式是週期 4，元素週期表中的 ivb 族。

我們來分析一下，鋁土礦含有60%的氧化鋁，鋁土礦的利用率為90%，也就是說有90%*60%。

反應物的總轉化率為80%，即反應物沒有完全參與反應，90%*60%*80%參與反應

剩下的就是製造鋁的反應。

al2o3 ~ 2 al

x*90%*60%*80% 5*99%x=

5x99%=

27x2+16x3=102

27x2/102=

5x99%/(60%

好久沒做，不知道對不對。

鋁的養護非常簡單。

努力學習。

標準條件） - mol

molcl2 + 2 fe2+ =2fe3+ +2cl-x

x= （即反應的元素鐵和 Fe2O3 中的鐵是摩爾）與元素鐵 a 摩爾，Fe2O3 b 摩爾通過價上公升和下降守恆（因為最終溶液組成是 Fe（NO3）2 A 元素鐵上公升 2， Fe2O3 減少 2， 和 NO3-下降 3）。

所以列方程 2a=2b+3*價上公升和下降守恆） a+2b=原子守恆）

解是 a= b=

1）原來，這塊生鏽的鐵片中未氧化的鐵的質量是（2），因為還剩下3g的元素鐵，所以硝酸完全反應Fe-Fe（NO3）2

fe2o3——2fe(no3)2

no3- 物質的量是摩爾

原硝酸物質的量濃度為mol=mol l

讓與 x g 反應的 fe（未反應的 fe 是取出的 fe），則 no 和 cl 得到的電子之和 cl2 等於 fe 損失的電子，即 + （3 *x，因為最終 fe 被 cl 氧化成 +3） x = mol

所以事實證明，未氧化的鐵總共有 56*x+ g

與硝酸反應後，溶液中的溶質只有Fe（NO3）2，因為還剩下Fe，不會有+3價Fe

所以 N（Hno3）=2N[Fe（No3）2]+N（No） 和 N[Fe（No3）2]=X= 摩爾，所以 N（Hno3）=2* 摩爾，所以 C（Hno3）= 摩爾 L

鐵的量 = （40 160） *2 = 摩爾 硫的量 = = 摩爾

設 Fes 有 x mol 和 Fes2 有 y mol，方程：

x + y =

x + 2y =

解是 x = y =

物質的量比為3：2