高中化學問題經常遇到亞硫酸氫鹽和碳酸氫鹽的問題

加熱時會有氣體溢位，有色的為亞硫酸鹽，反之亦然。

亞硫酸氫鹽和碳酸氫鹽僅與強酸和強鹼反應;

與酸反應生成與洋紅色溶液相同的氣體！

硫酸氫鈉和亞硫酸氫鹽中的氫離子是分開電離的，雖然電離程度不同，所以硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉的水溶液是酸性的，所以會反應生成碳酸和亞硫酸鹽，碳酸分解成水和二氧化碳。

反應生成水和二氧化碳和亞硫酸鹽。

碳酸氫鹽是一種弱酸性酸，在水溶液中不會完全電離成碳酸氫鹽，也會水解成碳酸。

當它與酸反應時，會生成碳酸，而碳酸一般容易分解生成水和二氧化碳，二氧化碳多以氣體的形式逸出。

當它與鹼反應時，生成碳酸鹽和水，當它與Ca（OH）2和Ba（OH）2反應時，碳酸鹽與鈣離子結合生成CaCO3和BaCO3沉澱物。

除水解反應外，與鹽的反應很少，水解反應中最重要的是鐵離子和鋁離子的完全雙水解：Fe（OH）3、Al（OH）3 和 CO2 生成

硫酸氫鹽在水中的含量極少，可以認為完全電離生成氫離子和硫酸鹽，因此不與強酸反應，與弱酸或酸性酸反應，與鹼中和，與酸鹽、鹼性鹽和鋇鹽反應。

例如：NaHSO4+NAHCO3=Na2SO4+H2O+CO2，NAHSO4+BACl2=NaCl+HCl+BASO4

希望對你有所幫助。

硫酸氫根離子相當於氫離子和硫酸根離子的結合，氫離子和硫酸根離子的性質是什麼，硫酸氫根離子的性質是什麼。

碳酸氫根離子能與強鹼溶液、酸溶液反應，與鋁離子、鐵離子等發生雙重水解。

高中化學中的碳酸氫鹽、硫酸氫鹽等是多種酸鹼不完全中和的產物，對於碳酸氫鹽、亞硫酸氫鹽、磷酸氫二氫鹽屬於弱酸性氫離子，可以電離水解，電離方程為HCO3-可逆符號H+CO32-，水解方程為HCO3-+H2O可逆=H2CO3=OH-， 所以它可以與酸和鹼反應，如HCO3- +H+ =CO2 +H2O，hco3- +oh- =co32- +h2o;

另一方面，硫酸氫鹽是一種強酸性根離子，完全電離，不水解，HSO4- = SO42- +H+; 因此，它可等同於酸，與活性金屬反應放出氫氣，與金屬氧化物反應，與鹼反應等酸的常見性質。

硫酸是一種二元強酸，在離子反應中完全電離成離子，所以在離子方程式中分為兩個氫離子和乙個硫酸根離子，所以硫酸氫鹽在離子方程式中分為氫離子和硫酸根離子;

碳酸、亞硫酸、磷酸等是多種弱酸，有的在離子反應中被電離成離子，所以在離子方程式中不能分離，所以它們的“氫根”在離子方程式中一定不能分離。

總結：強酸的“氫根”在離子方程式中被分解成氫離子和酸基，弱酸的“氫根”是無法拆解的。

硫酸是一種二元強酸，在水溶液中完全電離成離子，所以在離子方程式中分為兩個氫離子和乙個硫酸根離子，所以硫酸氫鹽在離子方程式中分為氫離子和硫酸根離子;

碳酸、亞硫酸、磷酸等是多種弱酸，有的在離子反應中被電離成離子，所以在離子方程式中不能分離，所以它們的“氫根”在離子方程式中一定不能分離。

總結：強酸的“氫根”在水溶液中分解成離子方程式中的氫離子和酸根，弱酸的“氫根”無法拆解。

可以理解，碳酸氫鹽不溶於水，而硫酸氫鹽本身可以溶於水。

事實是，碳酸氫鹽是乙個整體的分子結構，而硫酸氫鹽只是氫離子和硫酸鹽的暫時結合。

因為碳酸是一種弱酸，所以在水中水解電離生成碳酸氫鹽。 硫酸是一種強酸，因此直接轉化為氫離子和硫酸鹽。

Bao2 易溶於水，與水反應生成 Ba（OH）2.

加入 bao2 實質上是新增 ba（oh）2。

少量的Ba（OH）2 2HCO3- +BA2+ +2OH- =BACO3 +2H2O +（CO3）2-

過量的 Ba（OH）2 Ba2+ +OH- +HCO3-=BaCO3 +H2O

ba2++（so3）2-=baso3↓

生成氧氣和氫氧化鋇。

考慮氧化。 會有足夠量的硫酸鋇和碳酸鋇，硫離子很難說，因為+6的so3 2-被氧化，-2會氧化，但不知道到那種程度，我在高中時忘記了更多，想法大概是這樣的。

反應原理：還原性強的亞硫酸氫鹽在原電池負極或電解槽陽極處失去電子，生成硫酸鹽。

氫離子的作用：平衡方程式右側的電荷。

如果產生氫氣，則需要水才能獲得電子，並且不可能在同一電極上與上述電極發生反應。

如果您有任何不明白的地方，請隨時詢問。

因為如果溶液中含有大量的HCO3-，加入BA（OH）2也會產生白色的BAC3沉澱（HCO3-+OH-+BA2+==BAC3+H2O），加入鹽酸會溶解，產生CO2使清澈的石灰水渾濁，這樣就不能確定溶液中是否存在大量的CO32-。

NaHCO3 和其他也可以與 Ba（OH）2 沉澱。

假設有SO32- 在原始溶液中

新增 ba（no3）2 時：

溶液此時有NO3-和SO32-，但由於溶液中沒有H+，NO3-不能氧化SO32-

此時，新增 HCL，並引入 H+

所以首先，NO3- 會氧化 SO32- 到 SO42- 但要小心...... NO3-還原後，應生成NO2（或NO2），兩者都不符合無色無味氣體的條件......

因為no雖然是無色無味的，但在空氣中迅速氧化成no2，紅色...

所以我認為這是錯的，你們老師錯了......

除非，假設實驗是在與空氣隔離的情況下進行的，否不能轉換為no2，那麼實驗現象符合......

所以。。 不知道是不是想多了......