高中化學 請說 4、5、6 個問題

由於問題 1、2 和 3 不需要討論，這意味著您已經分析了這 5 種物質到底是什麼。

a：na2co3 b：ba(oh)2 c：hcl d：agno3 e：al2(so4)3

4）C為鹽酸，強電解質。pH=4，則POH=10，強電解質從外來加入到溶液中，抑制水的電離。 當水被電離時，它是：

H2O<==>OH- +H+，既然OH=10 -10，那麼H+被水電離等於OH-，所以也是10 -10

硫酸鋁溶液的酸度是由於鋁離子的水解，所以水電離產生的H+為10-4

兩者的比例，注意不是比例！ 是的 10 -4：10- 10=10 6：1（答案應該這樣寫！ ）

將pH=4的鹽酸和pH=4的醋酸混合，醋酸的電離度保持不變！！

並不是說我們通常理解的強酸會抑制弱酸的電離，這樣的結論是 Le Châteale 的原理沒有得到很好的理解！

hac<==>ac- +h+

為了逆轉平衡，新增的H+濃度高於當前醋酸溶液中H+的濃度。

問題是你被給予鹽酸和醋酸，兩者的pH值均為4，也就是說，兩者的H+濃度相等。 鹽酸溶液的H+不比醋酸高，平衡怎麼會動？

5）將一定量的鹽酸與硝酸銀混合，得到硝酸溶液。

硝酸的電解是水的電解，水的電解是氧的陽極和氫的陰極。 此外，使用惰性電解時，氧氣和硝酸不會腐蝕電極。 那麼陰陽電極的質量就不會改變。

通過電解水，水的體積減少，仍然有那麼多氫離子。 所以H+的濃度增加，pH值降低。

6）5中的硝酸量太簡單了，你自己計算一下吧！）。它的濃度是稀硝酸（一般認為超過8mol l的濃硝酸，但你不需要記住這一點。 反正夠低，肯定是薄的），所以還原產品是沒有的

3fe+8hno3==3fe(no3)3+2no↑+4h2o

鐵粉就足夠了，所以繼續反應。

2fe3+ +fe==3fe2+

所以產生的Fe3+是，然後這些三價鐵也可以溶解在鐵中。

總。 轉換為質量：（

網上第六個問題給出的答案是，鐵離子溶解的鐵粉不算在內。 正如標題所說，新增足量的鐵粉表明鐵過量。 因此，最後一步也被考慮在內。

網路“1對1”問答方便快捷，可以試試。 中小學教育網路。

NaHCO3---CO2 根據方程對應關係，得到柱比例公式：vm=mv m

m vmm v

B是飽和碳酸氫鈉，因為CO2不溶於飽和碳酸氫鈉溶液，因此溶液可以順利排出，而不考慮溶解的CO2的量。

只是免費。 上乙個元素推理過程將傳送到您的 q。 d 是鋁，所以 lidh4 是 lialh4

Alh4-，判斷其三維構型，就是判斷其雜交型別。 鋁的外殼有 3 個價電子，加上 4 個氫，再加上乙個帶負電的電子，總共 8、8 個電子需要 4 個軌道。 因此 sp3 雜交。 四面體結構，如甲烷。

在乙酸分子中，甲基碳是sp3雜化，羧基碳是sp2雜化。

金鑰是單鍵，金鑰是雙鍵。

只要數 7 個鍵，1 個鍵，就是有粗線的那個。 以後，如果讓你數按鍵，你會畫乙個圖，乙個鍵就是全部，乙個雙鍵就是乙個是，乙個三鍵，乙個是兩個是。 就是這樣。

離子晶體中的配位數是指最接近離子的異電離子的數量。 數一算，最接近鎂的氧氣是上、下、左、右、前、後，一共6個。

上乙個問題問的是密度，但現在邊長是反向計算的，邊長是按體積計算的。 晶胞的密度與其他密度演算法沒有根本區別。 它是質量體積=密度。

黑點是鎂，白圈是氧。 鎂位於邊緣，由 4 個晶胞共享，因此中心需要 1、4 和 1。

12 條邊 1 4 + 1 = 4 毫克。

頂點和曲面處的氧氣，8 個頂點，6 個面，8 1 8 + 6 1 2 = 4

乙個晶胞有 4 個氧化鎂，乙個氧化鎂是 40 納克，4 個是 160 納克。

160 Na 邊長 =A

邊長 = 3 160 （na·a）。

根據電荷守恆，溶液滿足HCO-+OH-=NA++H+，現在標題告訴你NA+=HCOo-=BMOL L，表示H+=OH-，所以有H+=10-7mol L

電離方程 hcooh=h++hcoo-，材料守恆，amol 的 hcooh 電離 bmol 的 hcoo- ，剩餘的 hcooh 為 a-b，所以 k=h+*hcoo- hcooh=b*10-7 （a-b）。

2H2+4OH--4E=4H2O，O2+2H2O+4E-=4OH-，加入電極反應，小於OH-和2H2O，總反應為2H2+O2=2H2O，總反應為電極反應之和，電極反應為分離總反應，分裂為氧化反應和還原反應為電極反應。例如，原電池，正極是讓電子發生還原反應，負極是失去電子，氧化還原,,,1，根據總反應方程，負極材料是pb，pb是失去電子，正極是得到電子，正極是pbo2,2，正極反應pbo2+4H++SO42-+2E-=PBSO4+2H2O， 負反應：PB+SO42--2E-=PBSO4,3，根據正反應方程式，消耗，NH+=，轉移電子。

al物質的量為：

Al 從元素轉化為離子 Al3+ 電子轉移。

所以轉移的電子數是 na=

這是怎麼回事。

艾爾，不是嗎，電子？

為了闡明10 min和14 min平衡運動的原因，從影象中可以推斷出CO在10 min時減少，在14 min時加壓，因此CO的濃度為C5-6>C2-3>C12-13（尖銳）。

3）看看表格，第一電離能越低，越容易變成陽離子。

4）根據【鮑林的酸鹼經驗定律】，寫成含氧酸以mom（OH）n的形式，m>=2為強酸，m=0為弱酸，可判定H5IO55）I-I鍵有兩個，即兩個鍵，5個電子，得到乙個電子，共3個孤對電子。