有 19 5 克甲醇和乙醇的混合物，它與足量的鈉反應生成 5 6 公升氫氣（在標準條件下）。

n1+n2）÷2=

每摩爾 N32 克 1 + 每摩爾 N46 克 N2 = 物質中甲醇的量 n1 =

物質中乙醇的量 n2=

所以甲醇的質量分數是每摩爾 32 克

乙醇的質量分數為1-41%=59%。

請及時理解！！ 祝你好運！

補充交叉法：根據氫是，因為兩種醇的量與氫的量之比是2：1，所以醇的總量是，所以混合醇的平均摩爾質量是每摩爾，所以。

希望！！ 祝你好運！

直接設定甲醇xg乙醇yg

2ch3oh---h2

x x/32

2ch3choh---h2

y y/46

x+y=x 32+y 46=2* 只需求解 xy。

n1+n2=

32n1+46n2=

甲醇的量是n1 =

物質中乙醇的量 n2=

一定量的乙醇和苯混合物與足量的金屬鈉反應生成氫氣（在標準條件下），即生成氫摩爾。 苯不與金屬鈉反應，乙醇與金屬鈉反應生成氫氣。

2c2h5oh + 2na——2c2h5ona + h2；所以混合物中有 1 摩爾乙醇。

C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 3H2O 乙醇燃燒產生 3 摩爾水，燃燒這種混合物可以產生 108 克水，即 108 18 = 6 摩爾，所以苯燃燒也產生 3 摩爾水。

2C6H6 + 15O2 - 12CO2 + 6H2O 根據化學方程式兩邊係數的比值，得到的苯的量為1摩爾，質量為78克。

產生氫氣，所以22g，羥基是，所以甲醇和乙醇合計在帆中，甲醇摩爾質量為32，乙醇為46，讓甲醇物質的量為x，冰雹醇的量為y，所以。

方程x+y=，32x+46y=22可得，同時解得x=，y=，所以甲醇的質量為，質量分數為。

讓甲醇液體的量慢質量x，乙醇y，摩爾質量的氫=mol，即根據方程1 2（x+y）=

根據質量32x+46y=22，雙極x=，或衝頭y=，裝甲埋酒精的質量為，質量分數為。

讓甲醇物質的量被捕獲並裂解為 x

乙醇物質的量為y

1： x+y=（標尺盈餘。

2:32x+46y=22

聯利解決方案。 y=

x=則甲醇的質量分數為。

H2 含有乙醇 xmol 和丙醇 ymol

2C2H5OH + 2Na---2C2H5ONA + H2 （氣體）.

2 1x x/2

2C3H7OH + 2Na---2C3H7ONA + H2 （氣體）.

2 1y y/2

x/2 + y/2 =

46x + 60y =

==> x + y= ===> 60x + 60y =9===> 14x=

x=y=兩種混合物中的乙醇都是丙醇。

所以乙醇：丙醇的量=2：1

祝你學業順利

這個問題可以用方程式來解決：

設乙醇的質量為 x，丙醇的質量為 y

則 x+y=

x/46+y/60=

求解質量後，可以得到物質量的比值。

兩者都是2mol醇和2molna反應，假設生成1mol H2是乙醇反應形成的H2，那麼假設乙醇的質量是丙醇反應產生的H2，那麼丙醇的質量是g，質量比是：1，那麼物質的比例是2 46：1 60=60：23

單醇通式：CNH2n+1OH（n1，n為正整數）n元素醇通式：cmh2m+2-n（oh）n（m>=n） 首先，你解決了製氫的想法，其次，標題指的是這個圓圈，並且與足夠量的Na進行反應說明，酒精全部反射完成， 然後你可以根據酒精和Na的反應式用交叉法解決它（不要考慮Na，因為標題說，有足夠的量，所以完整的反應就是酒精。

我可以告訴你，然後由你自己來做。

2roh+2na===2rona+h2

氫氣產生的量 n（h2）=

這種醇羥基物質的量 n（-OH）0=

因此，1mol羥醇的質量可以看出它是多元醇，然後就可以根據多溶膠和鈉的反應方程式求解，就可以糾正它了。 祝你好運。。 如果你不明白，我下次再告訴你。

氫的量標準畝支條件）是，這是用na取代羥基氫而得到的，所以有機物中羥基物質的量是。

Methanol CH3OH， 摩爾質量： 32， 羥基鹼： 1ethanol C2H5OH， 摩爾質量：

46、羥基鹼：1乙基二春醇CH2OH-CH2OH，摩爾迅森敏質量：62，羥基鹼：

2 甘油CH2OH-CHOH-CH2OH，摩爾質量：92，羥值：3 從以上計算資料可以看出，有機物是甘油。

2ch2(oh)ch(oh)ch2(oh)+6na===2[ch2(o)ch(o)ch2(o)]na3+3h2↑

x = 吡咯甘油產生氫氣。 撿起芹菜，給標題; 火柴。 因此，正確答案是甘油。

讓乙醇滲透 xg 丙醇 yg

保質保量。

46x+60y=

氫氣由參與團塊反應的 1mol 醇生成。 x=

分析：設飽和單醇為CNH（2N+1）-OH，則有：

2 cnh(2n+1)-oh --1h2 --2(n+1)h2o

2 2（n+1）1836 溶液：n=3 所以這種醇的分子式為：C3H8O

分解氫氣的物質量為：2=摩爾 設飽和單醇為CNH（2N+1）OH

然後讓酒精物質的量為 x mol

2 cnh（2n+1)oh + 2na = 2 cnh（2n+1)na + h2↑

x---mol

則 2 x = 1

得到 x= 摩爾

所以酒精物質的量是。

相同量的這種酒精在空氣中燃燒產生 36 克水。

36克水物質的量 36 18 = 2 mol 水中的 h 原子數為：4 mol

然而，水中的氫都是從酒精中提取的，所以摩爾的 CNH（2N+1）OH 含有 4 個摩爾 H 原子，所以 * 2N+1+1 ）= 4

得到 n=3 所以這種醇的分子式為：C3H7OH 即丙醇。

酒精與鈉反應生成鈉醇與氫氣。

2roh+2na====2rona+h2

氫氣產生的量 n（h2）=

該醇中醇羥基的量為 n（-OH） =

所以含有 1mol 醇羥基的醇的質量為 .

假設醇為飽和單醇，則通式應為CNH2N+2O74=12N+2N+2+16

溶液n=4，所以分子式為C4H10O

每 2 個 OH 與 2 Na 反應產生 1 個 H2，因此每 1 mol OH 會產生 H2

其次，問題是總混合物無法生成，試探性地說是氫氣更可靠。

總共有OH，每個乙醇分子有1個OH，乙二醇有2個OH，甘油有3個OH

總共，每個分子平均有 2 個。

因此，要求乙醇和甘油的比例必須為1：1，乙二醇的用量是任意的。

在四個選項中，只有 d 不滿足。