如何確定電解液的電導率

在以下每種溶液中加入少量NaOH固體，溶液電導率的最小變化為（ ）。

a. 水的變化更大，因為水是一種弱電解質。

新增強電解質。

，離子濃度變化很大。

b.鹽酸是正確的。 加入少量燒鹼時，與少量鹽酸反應，生成氯化鈉。

與反應相當的鹽酸部分被氯化鈉取代，因此離子濃度幾乎沒有變化。

c.醋酸溶液。

答案的解釋方式與

D.NaCl溶液。

這樣，溶液中的離子濃度直接增加了氫氧化鈉的加入。

離子濃度增加和變化很大。

所以上面最小的變化是 b。

電導率的強弱與離子的濃度和離子攜帶的電荷量有關，離子濃度越大，電導率越強，離子在相同濃度下攜帶的電荷越多，電導率越強。

例如，每公升鹽酸1mol與硫酸相比，硫酸具有很強的導電性。 因為收費很多。

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d 電導率與離子濃度和離子攜帶的電荷數有關，電導率變化不大，表明離子濃度變化不大。

如果體積相同，則硫酸的導電性更強，因為氫離子的濃度更大。

如果不說明體積，就無法進行比較。

d 強電解質溶液中的離子最多。

溶液的電導率強度取決於溶液中自由移動的陰離子和陽離子的濃度及其攜帶的電荷量。 在這個問題中，陰離子和陽離子都只有乙個電荷，主要考慮的是濃度的變化。

a. 巨大的變化。 純水中的離子濃度很小，氫氧化鈉是電解質，加入後產生更多的離子，電導率明顯增強。

b. 基本不變。 HCl=H++Cl-，加入NaOH固體後，HCl+NaOH=NaCl+H2O，反應中消耗的HCl量等於生成的氯化鈉量，1molHCl和1molHCl的電離離子數相等（NaCl=Na++Cl-），因此離子濃度基本不變，電導率基本不變。

c. 巨大的變化。 醋酸是一種弱電解質，溶液中的電離離子濃度小，加入氫氧化鈉後，反應生成的醋酸鈉是強電解質，離子濃度增加更多，電導率增強。

d. 略有增強。 在氯化鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，兩者不發生反應，但氫氧化鈉電離的離子增加了溶液的離子濃度，增強了電導率。

最後，變化最小的是 B

光中使用的材料量無法與溶液中離子的濃度進行比較，因此很難比較。

要確定一種物質是否能導電，就要看該物質在熔融狀態下是否有自由移動的離子，在溶液狀態下是否有離子。 固體物質由於存在自由移動的電子（如金屬元素）而導電。 液體電導率是由於離子的存在，如氫氧化鈉溶液或熔融的氫氧化鈉，電解質一般在固態下不導電，但在熔融狀態或溶液中導電。

金屬是最常見的導體型別，如鋁、鐵、銅、銀等，大多數金屬都是導體。 金屬原子最外層的價電子很容易從原子核的光束中掙脫出來。

要確定一種物質是否可以導電，實際上是看物質中是否有自由移動的電荷（電子或離子）。

1.金屬。 金屬原子的外層電子受原子核的影響。

吸引力相對較小，並且存在電位差異。

，電子可以定向移動，所以它們是導體。

所有金屬，如金、銀、銅、鐵和合金都屬於這一類。

2.一些共價分子，它們的原子形成共價鍵。

不飽和時，還有剩餘的電子可以大範圍移動，這種物質在一定條件下也會成為導體。

石墨是典型的，每個碳原子與其他碳原子形成三個鍵，留下乙個自由電子，可以在整個分子平面（大鍵）中自由移動，因此石墨在分子平面方向上導電，但在垂直於分子平面的方向上不導電。 也有許多半導體具有這種特性。

3.電解質溶液。

非電解質溶液不導電，但在電解質溶液中，電解質電離正負離子，在電勢差的作用下定向移動，因此它們是導體。

例如，鹽水是良導體。

4.液態（熔融態。

離子化合物。

在固體離子化合物中，正負離子都被侷限在晶格內，最多做小範圍的熱運動，但不能大面積運動，所以不導電。 然而，當它們處於液態時，離子不受晶格束縛，並且由於電位差可以定向移動，因此它們是導體。

例如，固體鹽不導電，但熔融狀態下的鹽是導體。

5.等離子體。

當原來的不導電物質，在高溫、高壓、強輻射等作用下，外層電子掙脫束縛，就會形成“正離子+電子”的狀態，類似於金屬，這種狀態被稱為等離子體，因為它的電子被能量激發，所以它也是導電的。

例如，空氣一般不導電，但高海拔地區的空氣是由太陽風控制的。

高能粒子束）形成等離子體，成為導體（地球磁場可以使太陽風偏轉，但極地地區的太陽風偏轉最弱，極光是等離子體回到基態時發出的光子）。或者在高壓下，空氣被擊穿（正極對電子的吸力和負極對原子核或正離子的吸力太大，兩者被撕裂分離），所以它們也是導電的，高壓衝破空氣形成閃電。

將物質連線到電路上，通過測量電路中的電流來判斷物質的電導率。

如果是元素，則金屬是導體，金屬與非金屬交界處附近是導體。

通過對物質結構的分析，可以看出物質中是否存在自由移動的電荷。 例如，固體氯化鈉不導電，因為雖然電荷很多，但這些電荷不能自由移動，所以它們不導電，在溶液中自由電離形成水合鈉離子和氯化水合離子，所以它們可以導電。

這個問題需要知道你想問什麼材料？ 如果是金屬，就不用問了，它們都是導電的，這是由它的結構決定的，金屬內部有大量的自由電子，如金、銀、銅、鐵、錫、金銀等，當然也有一些惰性金屬，如鉑鉑，此外，非金屬碳石墨c也可以導電， 惰性金屬本身不參與電子的增益和損失，導電性沒有問題，除了大量的電解質溶液也可以導電，比如銅鋅原電池中的CuSO4，ZNSO4溶液也可以導電。

一種物質能不能導電，首先要看它是由什麼材料製成的，這樣才應該知道該物質能不能導電。

首先，確定該物質是哪種材料，並根據該材料是金屬還是非金屬來判斷它是否能導電。

你可以做輕微的摩擦，再放一根頭髮嘗試導電。

測定電解質的方法是一種可以在水溶液或熔融狀態下導電的化合物，稱為電解質。

電解質和非電解質都是指化合物（判斷的前提），都是純物質，不同之處在於它們可以在水溶液中或熔化狀態下導電。

化合物導電的前提是陽離子和陽離子本身電離只是腐爛，而不是反應後陽離子電離。 氨不是電解質，但它可以在水中導電。 原因是它與水反應生成氨，氨是一種電解質。

非電解質：在水溶液和熔融狀態下均不導電的化合物稱為非電解質。 如：蔗糖、酒精等。

常見物質類別：

1.常用電解質：

酸：H2SO4， 鹽酸， HNO3， H2SO3， H2CO3.

基料：NaOH、NH3·H2O，鈣（OH）2.

鹽類：NaCl、Kno3、硫酸鋇4、AGCL。

金屬氧化物：Cuo、CaO、MGO、Na2O。

金屬氫化物：NAH、CAH2。

水：H2O。

2.常見的非電解質：

非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2。

一些非金屬氫化物：NH3、PH3、ASH3。

大部分有機物洩漏：蔗糖、酒精、CH4。