高I化學的核外電子構型、高II化學的電子運動態和電子軌道構型

電子層分為k、l、m、n、o和p層。

前提：K層最多可容納2個電子，L層最多可容納8個電子，M層最多可容納18個電子，N層最多可容納32個電子。

然後在電子構型中，最外層和最後乙個殼層（您可能不知道原子核外的電子層數），最多可容納 8 個電子; 亞外殼是倒數第二個殼層，最多有 18 個電子; 倒數第二層最多可容納 32 個電子。 這個條件與上述前提並存。

例如，當有 k、l、m、n 和 o 五個電子殼層時，o 殼層最多只能有 8 個電子，m 層和 n 層最多可以有 18 個電子。 但是，如果有 k、l、m、n、o 和 p 的六個電子殼層，則 p 殼層中最多有 8 個電子，o 殼層中最多有 18 個電子，n 殼層中最多有 32 個電子，依此類推。

例如，al283

3層是最外層，8層是次級外層，2層是倒數第二層。

這兩句話很有規律，記住就行了。

以400公尺長的跑道為例：

最外層是 8 號跑道。

第二層外層是 7 號跑道。

倒數第三層是6號跑道。

最外層是最外層，外層是倒數第二層。

如果你了解了結構，就沒有矛盾了。

親眼看看吧。

例如：

氮（n）原子核外有7個電子，根據最低能量原理和保利不相容原理，第一殼層的1s軌道上有前2個電子，第二殼層的2s軌道上有2個電子。 根據亨特規則，剩下的三個電子將以相同的自旋模式排列成三個具有不同方向但能量相同的 2p 軌道。 氮原子的電子排布為 1s22s22p3.

這種電子的排列，用量子數n和l表示，稱為電子構型或電子構型，右上角的數字是軌道中的電子數。 這些電子的磁量子數和自旋量子數也可以與以下公式進行比較：

最外層的電子數是主族數，電子數是週期數。

核外電子根據三個定律排列：

最低能量原理（電子總是首先充滿低能軌道，然後是高能軌道） 泡利不相容原理（乙個軌道中只能容納兩個電子，並且它們的自旋相反） 亨特法則。

亨特第一定律（當存在相同能級的空軌道時，電子將首先單獨佔據乙個空軌道，當沒有空軌道時，它們將排列在乙個具有乙個電子的軌道上）。

亨特第二條規則（當軌道滿、半滿和空時，能量會更低，電子會傾向於這種排列）。

n 2 是可以容納的“最多”電子數。

2.外殼是指原子核外的所有電子殼; 最外層是指離原子核最遠的電子殼層，或電子殼層數最多的電子殼層; 亞殼層是指第二大原子殼層，僅次於最外層的原子殼層。

3、由內到外編號，最內層最靠近原子核為第一層，最外層序數依次遞增，最外層為第七層。

每個電子殼層可能具有的最大軌道數為 n2.

每個軌道最多可容納 2 個電子。

所以每個電子殼層中可以容納的電子總數為 2n2.

電子層簡介。

也稱為能量層和電子殼層，它是原子物理學中具有相同主量子數 n 的一組原子軌道。 電子殼層不能理解為電子在原子核外的薄層空間中的運動，而是除以電子發生概率最高的區域和與原子核的距離。

電子殼層可用 n（n....）表示n=1表示第一電子殼層（k層），n=2表示第二電子殼層（l層），n依次表示第三層（m層）、第四層（n層）和第五層（o層）。

通常，隨著 n 值的增加，即 k、l、m、n、o....電子的能量逐漸增加，電子與原子核的平均距離增加。 電子層中可以容納的最大電子數為 2N2.

根據不同的時期有規則。

核外電子殼層。

排列定律是 2*n 2

n 是電子層數。

如果是三層的。

那是 2*9=18

換句話說，第三層在到達第四層之前有 18 個電子。 但是KCA

並非如此。 他們是 2

1.原子的每個電子殼層中容納的最大電子數為 2n2

鈮 Nb：2、8、18、13 鉬 Mo：

鈀PD：uuu：2、8、18、32、32、18、1

uub:2,8,18,32,32,18,2

uuq:2,8,18,32,32,18,4

Huchi 原子核中的電子。

外部運動的狀態相當複雜。 電子的運動狀態取決於電子殼層、電子子平面、軌道的空間延伸方向以及它所處的自旋狀態。 科學實驗也告訴我們，乙個原子中不可能有兩個電子，其電子殼層、電子亞層、軌道空間延伸方向和自旋條件完全相同。

這個原理被稱為泡利不相容原理。

根據這個原理，可以知道每個軌道中只能容納兩個自旋相反的電子。 基於此，可以計算出每個電子層中可以容納的最大電子數。

2.原子核外電子排列定律。

核外電子構型。

遵循泡利不相容的褲子朋友李原理、能量最低原理和亨特法則。

上面已經提到了泡利不相容性原理。 最低能量原理是，在不巧合違反泡利不相容原理的前提下，原子核外的電子總是首先佔據能量最低的軌道，只有當能量最低的軌道被佔據時，電子才會依次進入能量較高的軌道。 也就是說，使系統盡可能低能耗。

亨特規則指出，排列在等效軌道（即同一電子殼層和電子子平面上的軌道）的電子將佔據盡可能不同的軌道並沿同一方向旋轉。 後來通過量子力學。

事實證明，電子的排列方式使得能量可能是最低的，因此亨特規則也可以包含在最低能量原理中。

3.元素的金屬性和非金屬性與原子結構之間的關係。

從化學的角度來看，金屬原子失去電子並成為陽離子。

非金屬原子容易與電子結合，變成陰離子。

元素原子獲得和失去電子的能力顯然與原子核對外層電子，尤其是最外層電子的引力密切相關。 原子核對外層電子的吸引力強度主要與原子核的核電荷數量有關。

原子半徑與原子的電子殼層結構等有關。

核外電子根據三個定律排列：

最低能量原理（電子總是首先充滿低能軌道，然後是高能軌道） 泡利不相容原理（乙個軌道中只能容納兩個電子，並且它們的自旋相反） 亨特法則。 亨特第一定律（當存在相同能級的空軌道時，電子將首先單獨佔據乙個空軌道，當沒有空軌道時，它們將排列在乙個具有乙個電子的軌道上）。

亨特第二條規則（當軌道滿、半滿和空時，能量會更低，電子會傾向於這種排列）。

首先，我們學的是高中化學，不是初中......

其次，在初中範圍內，你說原子核外的電子數在最外層不超過8個，在離子的情況下是8個或2個，這是對的。 為什麼？ 因為在初中的時候，我們只講主要元素，主要元素就是這樣。

在高中，準家庭元素，即過渡元素，與初中所說的並不一致。

此外，“我們說原子核外的電子數在最外層不超過 8 個”是正確的，對於主基團和小基團都是如此。 我不知道你說的“在書中”指的是哪本書。

但是，需要注意的是，如果它不是“原子”，它可以大於8，就像鐵離子一樣。