關於初中化學測試的幾句話會幫助你理解

為了準確確定生成的沉澱物是硫酸鋇，必須首先除去導致氯化銀形成沉澱的因素---因此加入鹽酸檢查是否有銀離子，Ag+Cl-AgCl（沉澱）。

新增硝酸以避免其他沉澱的影響。 硫酸鈣4 （難溶） + HNO3 - 鈣（NO3）2 + H2SO4

和caCO3+HNO3--CANO3+HCO3

然後加入氯化鋇以確定溶液中是否存在硫酸根離子。 BA+SO4--BASO4 （沉澱）.

CaCO3 在水中的沉澱 （2） 不包括它 CaCO3+Hno3--Ca（NO3）2+H2CO3 和銀離子可以確定是 - 只是氯離子與銀離子的反應！

1）在測試溶液是否含有SO42-時，應先加入稀鹽酸ag的干擾物，然後加入BACL2溶液或先加入稀硝酸，再加入BA（NO3）2溶液。

如果有銀離子會生成氯化銀沉澱，加入鹽酸可以消除這種干擾，如果沒有沉澱生成，先加入稀硝酸以排除亞硫酸鋇沉澱，如果有SO32-新增酸，則會發生反應2）在測試溶液是否含有Cl-時，應加入稀鹽酸以消除CO32-的干擾，然後加入Agno3溶液。"

加入稀鹽酸以消除CO32-的干擾，然後加入Agno3溶液。 "這種做法是不對的，鹽酸的加入會引入氯離子，而硝酸銀的加入有白色沉澱，究竟是原來還是加入鹽酸生產的，都無法判斷。 應施用硝酸。

1.如果有銀離子會形成氯化銀沉澱，如果不形成沉澱，加入鹽酸可以排除這種干擾。

先加入稀硝酸，排除亞硫酸鋇沉澱，如果有SO32-新增酸，就會反應走。

2.加入鹽酸以排除碳酸鹽的銀白色沉澱物的干擾。

如果有 CO32- 它會與酸反應。

1.先加入稀硝酸，再加入BA（NO3）2溶液，因為Ag2SO4微溶於溶液，不久會分解成Ag2O白色沉澱。

CO32 = CO2 + H2O，不包括 CO32-干擾，如果稍後新增，生成 AG2CO3，白色，並產生干擾。

簡單。 為了測試硫酸根離子，直接加入氯化鋇，所得的白色沉澱可能是氯化銀。

ag+ +cl- =agcl

碳酸銀也會沉澱。

1）無色透明溶液，不含氯化銅、碳酸鉀和氯化鎂中的至少一種。

2）不含氯化鎂。

3）加入硝酸鋇。有碳酸鉀，沒有硫酸鉀。 k2co3+ba(no3)2=2kno3+baco3↓，baco3+2hno3==ba(no3)2+h2o+co2↑

沒有缺點：氯化銅、氯化鎂、硫酸鉀。

必須有：碳酸鉀。

可能有：氯化鉀。

在得到的溶液（1）中加入硝酸化硝酸銀溶液，如果野果產生白色沉澱，則說明有氯化鉀，否則就沒有氯化鉀。

無色，不得有氯化銅，銅離子為藍色。

加入氫氧化鈉時無明顯現象，說明不含氯化鎂。

3.標題不對，靜純的不會是加硫酸鋇而是加硝酸鋇，過濾後沉澱也應稀硝酸，修改標題後，應說明有沉澱溶解在硝酸中，粉末中一定有碳酸鉀，沒有硫酸鉀。

因此，必須沒有：氯化銅、氯化鎂、硫酸鉀。

必須有：碳酸鉀。

可能有：氯化鉀。

驗證氯化鉀的方法是取（1）的少許溶液，加入過量的硝酸鋇沉澱，使鏈完全啟動，取少量清液滴入硝酸銀中，如果有沉澱，則呼叫表示有氯化鉀。

或取少許1溶液，加入過量硝酸，滴入硝酸銀，有沉澱生成氯化鉀。

你的問題有問題“（3）取（1）得到的溶液少許，加入適量的硫酸鋇，出現白色沉澱”，硫酸鋇仿本身就是沉澱，是硫酸不準備滑的姿勢。

初步判斷。 原裝粉末。

必須有：氯化銅、氯化鎂、硫酸鉀 必須有：碳酸鉀

可能有：氯化鉀。

個案分析：

物質的鑑定。

氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 每種氣體的性質：

氫氣是易燃的，燃燒的唯一產物是水; 氧氣可以重新點燃閃閃發光的木棍，使燃燒的木棍燃燒得更旺盛。

一氧化碳是易燃的，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷是易燃的，燃燒的產物既是水又是二氧化碳。

二氧化碳熄滅燃燒的棍子; 它能使澄清後的石灰水渾濁。

識別五種氣體的步驟：

首先使用燃燒的木棍：使燃燒的木棍燃燒得更旺盛的是氧氣; 熄滅燃燒的棍子是二氧化碳;

可以燃燒的氣體有氫氣、甲烷、一氧化碳。

第二步是測試易燃氣體氫氣、甲烷和一氧化碳的燃燒產物：用乾燥燒杯蓋住火焰，不產生氫氣和甲烷，無水產生一氧化碳; 燃燒後產生的氣體經過澄清後的石灰水，可使石灰水渾濁，甲烷和一氧化碳。

酸（鑑別H）方法1：加入紫色石蕊試液，變紅即為酸溶液;

方法。 2.加入Mg、Fe、Zn等活性金屬，放出氫氣。

鹼溶液（鑑別OH）方法1：加紫色石蕊試液變藍，加無色酚酞試液變紅為鹼。

方法2：加入硫酸鐵溶液，生成紅褐色沉澱; 硫酸銅溶液中加入的藍色沉澱為鹼。

注：以上方法只能鑑別可溶性鹼（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氨）。

碳酸鹽的鑑別方法：加入鹽酸，有無色氣體能使澄清的石灰水渾濁。

CO3 2）反應原理：碳酸鹽酸鹽H2 o CO2

硫酸和硫酸鹽的鑑別：在溶液中滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加入稀硝酸，2）在稀硝酸BASO4生成不溶性SO4的白色沉澱。

反應原理：硫酸或硫酸BaCl2（或Ba（NO3）2，Ba（OH）2）BaSO4

鹽酸和氯化物（氯離子，Cl）的鑑定。

加入硝酸銀溶液，滴加稀硝酸到溶液中，有不溶於稀硝酸的白色沉澱AGCL

反應原理：MCLx XAGNO3 m（NO3）X XAGCL

銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅，其溶液呈藍色。

它與銅前面的金屬元素發生置換反應，形成紅色金屬銅。

fe ＋ cuso4 ＝feso4 ＋ cu zn＋ cucl2 ＝zncl2 ＋ cu

與鹼溶液反應生成藍色沉澱 Cu（OH）2 CuSO4 2NaOH Cu（OH）2 Na2 SO4

鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，其溶液呈黃色，與鹼溶液反應生成紅褐色沉澱Fe（OH）3

fe2 （so4 ）3 ＋6naoh ＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

想法：1聞一聞，一看。

2.酸鹼分組。

3.乙個接乙個地打破它們。

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