關於鹼的初級 3 個化學問題，3 個化學鹼

1.鹼和酸中和反應的化學式：

1 鹽酸與燒鹼反應：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O

2.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl + H2O

3 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu（OH）2 ==== CuCl2 + 2H2O

4.鹽酸與氫氧化鈣反應：2HCl + Ca（OH）2 ==== CaCl2 + 2H2O

5.鹽酸與氫氧化鐵反應：3HCl + Fe（OH）3 ==== FeCl3 + 3H2O

6.氫氧化鋁藥物** 高酸性：3HCl + AL（OH）3 ==== ALCL3 + 3H2O

7.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4 + 2H2O

10.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe（OH）3==== Fe2（SO4）3 + 6H2O

11.硝酸和燒鹼反應：HNO3 + NaOH ==== Na3 + H2O

2.鹼與非金屬氧化物反應的化學式：

1 燒鹼暴露在空氣中會變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

2 燒鹼吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

3 燒鹼與三氧化硫反應：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

4 熟石灰放入空氣中會變質：Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O

5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O

3.鹼與可溶性鹽反應的化學式：

1.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO4

2.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 + 3NaCl

3 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg（OH）2 + 2NaCl

4.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu（OH）2 + 2NaCl

5.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH

太簡單了Ca（OH）2+H2SO4=CASO4+2H2OSO2+CA（OH）2=CASO3+H2O（硫酸廠用鈣基固硫法處理廢氣，不是在書上而是在紙上做題，你老師也講過，二氧化硫和鹼形成亞硫酸鹽）。

3NaOH + 氯化鐵3 = Fe（OH）3 + 3NaCl 記住。 發生復分解反應的條件是生成沉澱物或水或氣體，並且相互交換的離子的化合價不變。

初中的鹼主要講氫氧化鈉、氫氧化鈣，酸講的主要是稀硫酸和稀鹽酸。 你把這些東西，加上非金屬氧化物，主要是二氧化碳二氧化硫和三氧化硫，慢慢合成它們自己，如果沒有水、氣體或沉澱的產生，反應就不能發生。 溶解度表見本書附錄二

+H+ = H2O（離子）鹼 + 酸 = 鹽 + 水（通式） NaOH + HCl = 氯化鈉 + H2O（具體例子）。

2.鹼不具有與非金屬氧化物反應的通用性。

金屬陽離子=新鹼（離子）鹼+鹽=新鹼+新鹽（通式）2NaOH+氯化銅2=Cu（OH）2+2氯化鈉Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+碳酸鈣3（具體例子）[反應物的鹼和鹽必須是可溶的，產物的鹼或鹽必須具有難溶性]。

naoh+hcl=nacl+h2o

ca（oh）2+h2so4=caso4+2h2ohcl+koh=kcl+h2o

Ca（OH）2+CO2=CaCO3 （白色沉澱物） + H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2koh+co2=k2co3+h20

Na2CO3 + 鈣（OH）2 = 碳酸鈣3 （白色沉澱物） + 2NaOHoKhkoH + 硫酸氫鹽3 = K2CO3 + H2O

2氫氧化鈉 + 硫酸銅4 = 銅（OH）2 （藍色沉澱物） + Na2SO4氫氧化鈉 + 氫氧化鈉3 = Na2CO3 + H2O

1. hcl+koh=kcl+h2o

2. 2koh+co2=k2co3+h203.koh+khco3=k2co3+h2o對不起，我無法輸入數字，我幾乎聽不懂。

初級化學中最常見的基礎是：

1.氫氧化鈉（NaOH）。

2.氫氧化鈣（Ca（OH）2）。

其他鹼包括氨和氫氧化鋁。

氫氧化鉀、氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鋇、氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵都參與其中。

a 鹽酸。

首先可以看出，紫色是石蕊。

在剩下的四種溶液中加入石蕊滴劑，變紅的是鹽酸，剩下的三種會變藍。

將鑑定出的鹽酸液滴加入到其餘三種溶液中，碳酸鈉中出現氣泡。

將鑑定出的碳酸鈉液滴加入到其餘兩種溶液中，出現白色沉澱氫氧化鈣。

剩下的最後乙個是氫氧化鈉。

因此，鑑別順序為：石蕊、鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈣、氫氧化鈉。

還有其他試劑嗎？ 如果你有它，很簡單：

鹽酸：是三種物質中唯一的酸性物質，所以用石蕊試劑，如果試劑變紅，就是鹽酸。

然後區分澄清的石灰水（Ca（OH）2）： 二氧化碳（CO2）： CO2 + Ca（OH）2 CaCO3 + H2O

如果試劑是渾濁的，則為澄清的石灰水。

氫氧化鈉：加入氯化鎂（MgCl2）：氯化鎂2 + 2NaOH 2NaCl + Mg（OH）2 加入試劑中

如果有白點（氫氧化鎂），則為氫氧化鈉。 應該有一種含有Na（鈉）的試劑，所以它可以。

隨著火焰顏色反應，將一些試劑點在鉑絲上並放在火焰上，如果火焰是黃色的，則為氫氧化鈉。

加入碳酸鈉。

鹽酸中有氣體。

氫氧化鈉沒有變化。

澄清的石灰水中有沉澱。

通入足量CO2，鹽酸無明顯變化，先析出氫氧化鈉後溶解，常析出澄清的石灰水。

答案：c

如果鐵粉的量過多，則不溶物中可能存在鐵，因此a不正確;

如果鐵的量剛好足以與硫酸和硫酸銅反應，那麼就沒有鐵粉了，不溶物是銅，所以b不對;

如果溶質中有硫酸銅，那麼放鐵後肯定會有銅析出，所以d是不對的。

選擇C，放入鐵釘，沒有變化，說明溶液中沒有CuSO4，則Cu

在**去它 很明顯，它前面有過量的鐵 Cu 被取代了，所以在不能忍受的物質中一定有 Cu 這裡過量的鐵到什麼程度是未知的，有可能鐵在與稀硫酸和Cuso反應後仍然殘留 Cuso4 所以是未知的。

因為後來新增的鐵組沒有變化，所以濾液中肯定沒有銅，所以D是錯誤的。 同時，可以證明鐵粉必須取代所有的銅，這可能是足夠的，也可能是過量的。 所以不溶性物質中一定有銅，可能還有鐵。

C的不溶性物質中一定有銅和鐵。

50ml*

60g*40%=(60g+x)*10%

x=180g

1）用50ml濃鹽酸制得溶質質量分數為10%的鹽酸，需加水180g

1.金屬 R 反應的化學方程式是 R+ 2HCl === RCl2 + H2

r+ 2hcl === rcl2 + h2↑x 73 x+71 2n 73g*10% m

73/x=56

73/m=73/n=

2.產生的氫氣的質量。

3.金屬 R 的元素符號是 （Fe） [一種相對原子質量為 56 的二價金屬，可能是鐵]。

4.金屬的純度。

1）由於10%鹽酸的密度未知，難以解決。然而，人們普遍認為稀鹽酸的密度是。

還應該假設鹽酸和水的混合體積保持不變。

在上述假設下求解問題：

如果製備的鹽酸體積為xml，則為：50ml*，溶液為x=240。

因此，需要新增的水量為：240ml-50ml=190ml。

2）1。因為 - 是 r 是二價的，所以 r 與鹽酸反應的方程式為：r + 2HC - r Cl2 + H2. （帶有向上箭頭的氫氣）。

2。因為鹽酸是完全反應性的，鹽酸的用量為：（73g*10%）（。 因此，產生的氫氣是，即。

3。因為雜質不溶於水和酸，過濾後的蒸發固體粉末為Rcl2，質量為，物質的量按鹽酸完全反應而得），所以R的摩爾質量為：。因此，金屬是鐵（Fe）。

4。從鹽酸和鐵的完全反應來看，鐵的質量為：，所以鐵的純度為：

看到MCL3先是對ALCL3產生反應，然後計算出來，果然！ 看氫氣的生成量2g，Al與H2的反應比為2：3，所以應該是Al的三分之二，27*（2 3）=18g，計算為18g

將酚酞試液滴入裝有NaOH溶液的燒杯中，供試品溶液變為（粉紅色）色，此時溶液（pH值大於7），向該溶液中逐滴加入稀鹽酸，繼續向**，直至供試品溶液剛好無色，溶液為（中）， pH（-為7），繼續滴加稀鹽酸，溶液為（無）色，pH（小於7）-，在整個實驗過程中，溶液發生（中和）反應，化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O

紅色大於 7

中等於 7，沒有小於 7

中和 NaOH + HCl = NaCl + H2O

紅色 pH>7 中性 pH=7 無色 pH<7 中和反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O

粉紅色， 7， 中， =7， 無色， 7， 酸鹼中和， NaOH+HCl=NaCl+H2O

紅色，pH 值 7，沒有資料就無法計算。

中性，7 無色，7

naoh+hcl=nacl+h2o