金屬活性的順序是在銅之後和銀固體金屬之前 40

金屬活性順序表：銫、銣、鉀、鋇、鍶、鈣、鈉、鋰、銪、鑭、鈰、鐠、鎂（其他稀土）、釔、鈧、鋁、錳、鋅、鈦、鉻、鎵、銦、鐵、鎘、鍺、釩、鈷、鎳、錫、鉛、鋯、鉬、鈮、銅、銻、鉍、鉿、錸、鎢、鉈、汞、銀、釕、鈀、銠、鋨、鉭、銥、 鉑。

因此，銅之後和銀之前的金屬活性順序是固體金屬，如銻、鉍、鉿、錸、鎢和鉈。

高中階段給出的金屬活性順序僅為銅和銀之間的汞，以及室溫下的液體。

但實際上，金屬活性階數表中有很多過量的金屬元素沒有列出，而這些沒有列出的金屬元素可能在銅和銀之前有固體和金屬活性階數。

只是這些過渡金屬的活性不容易判斷，高中不需要。

常用金屬活性序列表：k ca na mg al zn fe sn， pb （h） cu hg ag pt au.

從這張表可以看出，沒有符合要求的固體金屬。

好像是鉛，所以記不清了。

為驗證鐵、銅、銀的活性順序，取鐵與硫酸銅的反應反應，將鐵絲延伸入硫酸銅溶液中，在鐵絲表面產生紅色金屬，說明鐵的活性強於銅; 然後將銅線伸入硝酸銀溶液中，銅表面有銀白色固體沉澱，所以填充：將鐵絲伸入硫酸銅溶液中，在鐵絲表面產生紅色金屬，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu; 將銅線拉伸到硝酸銀溶液中，銅表面有銀白色固體析出，Cu+2AGnO3=Cu（NO3）2 +2AG

金屬活性的順序如下：

金屬活性的順序為：鉀鉀、鈣Ca、鈉鈉、鎂mg、鋁、鋅鋅、鐵Fe、錫錫、鉛Pb、銅銅、汞Hg、銀Ag、鉑鉑、金Au，金屬活性依次下降。 埋設金屬活性序列表根據金屬活性的強度由金屬製成。

金屬活性的順序定義如下：

它指的是金屬的活性，代表金屬的反應性。

金屬活性序列表說明如下：

1）在元素週期表中，除惰性氣體（以前稱為惰性氣體）外，元素週期表中元素的金屬性左下角較強，右上角較弱。

2）金屬的活性與反應強度無關。

3）金屬的金屬度由左向右遞減，左邊的金屬能使右邊的金屬從其鹽溶液中置換。

4）氫氣前的金屬可以與酸反應並釋放出氫氣，但氫氣之後的金屬不能。

5）鉀、鈣、鈉是三種比較活躍的金屬，能直接與水反應生成氫氣。

金屬活性順序的應用如下：

1.確定金屬活性的強度。

2.確定金屬和酸是否可以發生置換反應。

反應條件：氫氣前面的金屬可以取代酸中的氫氣，金屬越活躍，反應越激烈。

酸一般指鹽酸和稀硫酸。

Fe 與酸反應生成亞鐵鹽。

3.確定金屬和鹽溶液是否有置換反應。

反應條件：反應物中的元素金屬應排在鹽中的金屬元素前面。

反應物中的鹽必須是可溶的，即鹽溶液。

K、Ca、Na等活性強的金屬在室溫下能與巨鹽溶液中的水反應生成鹼，因此鹽中的金屬無法替代。

Fe 與鹽溶液反應生成亞鐵鹽。

金屬活性的順序是指各種金屬在化學反應中的相對活性，一般按照它們在還原過程中的能力從強到弱排列。 以下是常見的金屬活性序列：

1.鉀 （k）。

2.鈉 （Na）。

3.鈣 （CA）。

4.鎂（mg）。

5.鋁 （AL）。

6.鋅（Zn）。

7.鐵（Fe）。

8.鎳（Ni）。

9.錫 （sn）。

10.鉛 （Pb）。

11.氫氣 （h）。

12.銅 （cu）。

13.汞 （Hg）。

14.白銀 （AG）。

15.黃金（金）。

在金屬活性順序表中，前面的金屬可以減少後面金屬的離子，反之則不然。 例如，鈉可以還原氯化銀中的銀離子，但銀不能還原氯化鈉中的鈉離子。 該定律廣泛用於化學反應和冶金過程。

以下是金屬活度序列表中一些金屬的還原反應方程式：

1.鉀（K）：2K+2H2O 2KoH + H2（與水發生反應）。

2.鎂 （mg）： Mg+2HCl MgCl2+H2 （與酸反應）.

3.鋁（Al）：2Al+6HCl，2ALCL3+3H2（與酸反應）。

4.鋅（Zn）：Zn+2HCl，氯化鋅2+H2（與酸反應）。

5.鐵（Fe）：Fe+CuSo4 FeSo4+Cu（與鹽反應）。

6.氫氣（H）：2H+O2 2H2O（與氧伏特敏感氣體反應）。

7.銅 （Cu）： Cu + 2ag no3 Cu （No3） 2 + 2ag （與鹽反應）.

8.銀 （Ag）：2AG+s AG2S（與非金屬反應）。

金屬活性序列表不僅可以用於測量金屬之間的還原反應，還可以用於金屬在各種化學反應中的行為，如在酸鹼中的溶解度、在氧氣中的可燃性等。 此外，金屬活性序列表通常用於冶金和金屬加工中的工藝設計和優化，以實現高效且具有成本效益的生產過程。 <>

金屬活性順序表公式：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁; 鋅、鐵、錫、鉛、氫; 銅、汞、銀、鉑、金。 活潑度從高到低排名。

1、巧妙的記憶口頭禪“嫁給那個美人，身材纖細輕盈，一共100個羨慕讓步”。 2.與酸反應，氫氣後難以進行，稀酸常用鹽酸和硫酸。 3.與鹽溶液反應，前者金被後者金取代，鹽需溶於水。

4.在特殊情況下，應記住，元素鐵會變成亞鐵鹽、鉀、鈣和鈉，這是不可行的。

金屬活性是指金屬元素在水溶液中失去電子形成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學範疇。 使用金屬活性，可以比較金屬在水中（但不是在其他環境或乾燥狀態下）的還原性與其相應陽離子的氧化，以及水中一系列置換反應的方向。

金屬活性的順序是指金屬的活性程度，代表金屬的反應性。 至於反應的易用性，屬於應用。 在金屬活性序列表中，一般位置越低，金屬性越弱，原子還原越弱。 金屬越早，金屬性越強，原子越可還原。

在化學中，金屬的化學活性可以根據其活性的順序來判斷，金屬在金屬活性順序中的位置越高，就越有可能在水溶液中失去電子而變成離子，其活性越強。

選擇B，因為銅在氯化銅溶液中可以用鐵代替，而銅在氯化銅溶液中不能用銀代替。 鐵是肝比銅，銅是肝比銀。

我不選擇因為。

三價鐵離子的活性與鐵的活性不同。

按照元素活性的順序，鐵離子的活性型別排在銅之後。

這將導致實驗中的錯誤！

如果將標題中的氯化鐵溶液更改為氯化亞鐵溶液，則可以大鼠。

用手擊打。 給積分！！

選擇 d2hg（no3）+cu=cu（no3）2+2hg

硝酸汞不與銅反應，無明顯現象。