高中化學問題解決！！ 應該有乙個詳細的過程！！

學會一步一步地分析和寫出反應得到的物質。 當然，前提是你熟悉反應原理。 在這個問題中，將鋁鈉放入水中，鈉首先反應生成氫氧化鈉，當生成氫氧化鈉時，鋁開始溶解生成H2，生成偏鋁酸鈉，因為問題告訴你有OH-殘留物，也就是說，你被告知鋁反應完成，此時溶液的組成是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉， 然後向溶液中加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與偏鋁酸鈉反應生成沉澱，最大沉澱量表明此時偏鋁酸鈉反應剛剛完成，溶液中只有氯化鈉和水。

根據元素守恆定律，n（na+） = n（nacl） = n（hcl） = 1mol

所以鈉的質量是：

如果要求鋁的質量，應使用先前的“20毫公升C（OH-）=溶液”

HCl先與NaOH反應，再與Naalo反應2，當沉澱量最大時，溶液中只有NaCl和H2O，Al都生成Al（OH）3沉澱，此時消耗，所以N（Na）=，M（Na）=。

第三個問題做不了，很可能前兩個問題還是連在一起的，我就從前兩個問題開始：

1.從**的比較可以得出結論，A族是沒有反應的鹽酸，而美鋁粉已經完全反應; B族和C族是尚未反應的鋁粉，鹽酸已完全反應。

然後，鹽酸的量和濃度的計算從B組或C組開始，因為必須完成B組和C組的鹽酸

氫氣的用量：n（h2）=l（l mol）=mol，元素守恆，需要消耗2mol鹽酸才能生成1mol的鹽酸，鹽酸的用量：n（hcl）=2*n（h2）= mol，鹽酸的用量濃度：

c(hcl)= mol/ l=1 mol/l。

2.要求鎂與鋁的比例，我們應該找到鎂和鋁完全反應的 A 族，並設 mg 的量為 x mol，al 的量為 y mol。

氫的量：n（h2）= l（moll）= mol 根據氧化還原中電子的增益和損失之間的關係：

1 mol mg 可以減少 2 mol H（+），1 mol H22mol Al 可以減少 6mol H（+），3 mol H2 可以列出

x+3y2=Al產生的氫氣總和）

24x+27y=Al質量之和）。

解：x= y=

鎂和鋁物質的量比為1：1

你的問題數量有問題，根據你的A組資料，x=0，y=1 120，根本不是鎂鋁合金，A組的質量應該是255mg

3.濾液中的溶質為NaCl和Naalo2，C組中Mg和Al的含量為X，則為24x 27x

求解 x mol

根據 CL 元素的守恆，我們得到：

NaCl 物質的量 HCl 的物質的量 1 mol 根據鋁元素的守恆，得到：

Naalo 的量2 物質 mol 的 Al 量由元素 Na 守恆，得到：

NaOH NaCl Naalo2 molNaOH 溶液的體積

3表示此時鹽酸已經成品，但金屬還沒有成品，加入Naoh，鋁轉化為偏鋁酸鹽，鎂離子析出生成氫氧化鎂，因為溶液中有鋁離子，加入的氫氧化鈉首先與這些鋁離子反應，這其中的原理你就知道了， 然後是鎂離子，向下是金屬鋁，計算剩餘的鋁在C中，已經產生的鋁和鎂離子的量，再計算OH-，比例為OH-：金屬=1：4鋁離子，1：

2 鎂離子，1：？ （我忘了多少，好久沒數了）鋁，明白了嗎？

Na2CO3的溶解度小，樣品全是Na2CO3時所需的蒸餾水最多。

對不起，該圖未顯示在我的情況下，無法解釋;

但據估計，該圖先加入鹽酸，不產生CO2，分別由HCl與NaOH和Na2CO3反應生成NaCl和NaHCO3; 然後加入鹽酸生成CO2，HCl與NaHCO反應3生成NaCl和CO2; 最後，鹽酸的加入不會產生CO2，因為不再有反應。 沒有圖表，就沒有資料是不容易計算的。 僅供參考。

唉，沒有那張圖你就做不到...... 是真的！！

（2）當已知20時，Na的溶解度2CO3 是 NaOH 的溶解度是 .

則樣品中未變質的NaOH的質量為（8g）; NaOH的劣化程度為（ ）用質量分數表示];與NaOH反應中消耗的鹽酸的體積為（50）ml。

解決方案：第二個問題是我不知道該怎麼做。 我想是的，他需要找到最大值，我假設都是氫氧化鈉，或者都是碳酸鈉，看看最多需要多少水。 計算是。

第三個問題是，既然氣體是這樣，碳酸鈉是，氫氧化鈉是8g。 因此，沒有變質的是8g。 變質氫氧化鈉可以按原子守恆來計算，而碳酸鈉是鈉，所以有氫氧化鈉。 這就是4G。 所以的比例是 4 12=

最後乙個問題需要注意的是，當產生氣體時，反應物不是碳酸鈉，而是碳酸氫鈉，並且由於二氧化碳消耗鹽酸，因此在生成碳酸氫鈉時也會消耗鹽酸，總共25毫公升。 所以與氫氧化鈉的反應是50ml。

電子增失守恆，這似乎是07年高考全國試卷中的化學題之一，答案應該是b

氧化劑是Cu（io3）2，Cu從2變為1，下降乙個價，即乙個電子，而io3中的i為5價，變為0價，得到5個電子，因為兩個io3，總共得到10個電子，加上Cu得到的乙個電子，總共11個電子， 1mol 可以得到 11mol 電子。

答案A的答案是化學中的歸一化原理（歸一化原理是指同一元素的不同化合物的價態不同，反應後價態相同的反應。

定心中反映的反應物應為較**態之一，而應為較低價態之一。 產物為中間價態。

原理是化合價之間不能有交叉。 )

在定心反應中，如果乙個元素有幾個化合價，並且任何化合價都不能超過（大於或小於）轉換後的中間價，例如-2、0、+1、+2、+5，那麼-2價的元素只能轉換為0或+1，+5化合價的元素只能轉換為+2或+1， 0價的元素只能轉換為+1，+2價的元素只能轉換為+1，即+1價是該反應中的中間價態，大於+1的最大價轉換為+1與原始價之間的化合價，表示為[+1， 原價）小於+1的價格換算成+1價格與原價最多之間的價格，表示為（原價，+1）在區間內，即任何價格換算都不能超過（大於或小於）中間價，可以按照這個原則來判斷！！

當離子沉澱完成時，離子的濃度小於 10 （-5）。

第三個問題不是沉澱-溶解平衡，它屬於離子平衡，或化學平衡。 你的第二個問題已經寫出了重鉻酸鹽和鉻酸鹽相互轉化的方程，鉻酸鹽加氫離子可以逆向生成重鉻酸鹽和水，根據平衡運動的原理，溫度降低，平衡向放熱方向移動，問題中的橙色加深，即， 重鉻酸根離子濃度增加，說明平衡向生成重鉻酸鹽的方向移動，即正反方向移動，這時就可以知道正反反應的方向也是放熱反應，希望採用！

檢視家庭作業幫助！ 裡面有解析的。

大哥，你沒有手機嗎？ 我不知道家庭作業課嗎？

第乙個問題是縱橫交錯的方法。

可以看出，答案 A 的第二個問題的 x 為 29

29x+30（

x=答案B：第三個問題有問題，對吧？ 我還不會回答......

問題4：你錯了，對吧？ 答案是50%！ 應該是65立方公尺...

第5項質詢a可能只有2種，35種，37種即 35 + 35 35 + 37 37 + 37

b.(9+3)/(9+6+1)=

c.可能只有2種，35種，37種即 35 + 35 35 + 37 37 + 37

公式的平均量 =

只有當三種分子物質的量比為1：1：1時，C是正確的，所以答案B是

第乙個問題：193>191

所以193銥比較多，所以選擇A