化學問題要求大師來救援！！

如果選擇B，很容易誤選D。

您應該根據問題中給出的條件來理解。

而不是預先存在的知識。

如果選擇A，從3個條件可以看出它不會。 這不是乙個大問題。

如果選擇C，鎂和水在加熱條件下會發生反應，所以即使反應是與酸的H離子而不是水反應，至於是否與酸的H離子反應，取決於D的解釋。

如果選擇D，就要知道溴水中的H離子是怎麼來的，被HBR電離了，HBR雖然是強酸，但BR2的溶解度很小，所以生成的HBR很少，所以H離子也很少。 顯然不對。

因此，請選擇 B。 這裡要糾正“十二級紀委”的錯誤，請問BR2在水中的溶解度高嗎，如果不大，哪裡會有這麼多的h離子，好好看看書。 另外，你和別人一樣傻，誰不知道HBR是強酸。

12級紀委，你們要多做練習。

d 正確。 1）強調冷水，而其他則不強調溫度，暗示它可能與熱水發生反應。

2）產生氣體，最有可能是氫氣，3）不與液態溴（或純溴）反應。

4）顏色褪色快，說明反應與溴的濃度有關。

反應的本質是鎂與溴水中的酸反應，以及溴和水與溴等生成氫溴酸和次溴酸等。

錯誤反應是氫離子而不是溴。

B 錯誤：水通常不用作催化劑。

c 錯誤：反應物中的氫離子主要來自酸; 但嚴格來說，它可能是對的，因為系統中的氫離子是不斷交換的，歸根結底，它們來自水。

你弄錯了嗎？！ 當然，選擇D！！

A和C已經解釋到無可指責的地步，我就不贅述了。

首先，糾正 Kairs 的乙個錯誤：HBR 是一種完全的強酸！ （BR和CL是同乙個家族，HCL是弱酸？ ）

然後，從（2）中的“排出的氣體”中可以推斷出它是氫氣，因此可以推斷出它是mg和H+反應的結果。

通過等式：

BR2 + H2O == （這裡是可逆的） HBR + HBRO 1

mg + 2h+ ==mg2+ +h2 『2』

可以看出，當Mg消耗H+時，1中的平衡向右移動，因此Br2的濃度降低，因此出現了問題現象！

在B中，如果H2O是催化劑，則反應前後應保持不變。 而事實是，產生的氫只能來自水，所以b是不正確的。

我也是07年的候選人，所以我會給我很多建議

BBR2 與 H 反應2O 改變水的平衡。

你對這個問題的回答寫錯了，應該是（2a+2b）。

你根本不需要考慮這個反應，因為這個問題問的是硫原子與氧的比例，而不是分子的比例。 反應可能會改變分子的數量，但原子保持不變，因此只需要考慮開始時引入的原子的比例。

AMOL SO2 和 BMOL O2 含有硫原子 A mol 和氧原子 2A+2B mol，所以答案是 A （2A+2B）。

1.設飽和鏈烴A的相對分子質量為m，則在一定條件下完全裂解形成的氣體混合物的平均相對分子質量為m2，並且由於相對密度的比值是相對分子質量的比值，因此。

m/2:2=

解為 m=58

從飽和鏈烴（cnh2n+2）的通式可以看出，求解12n+2n+2=58得到n=4，所以飽和鏈烴a的分子式為c4h10

2.設 b 為 CMH （2M+2），M 為整數。

因為C是烯烴，C至少含有2個碳原子，所以0cmH（2M+2）+（3M+1）2O2=MCO2+（M+1）H2O 因為需要氧的物質的量是它的整數倍，即（3M+1）2是整數，所以M=1，B是CH4，從原子守恆中可以知道， C 是 C3H6，所以 C 是丙烯。酒吧。

氣體混合物的平均摩爾質量為29，烷烴中只有甲烷低於29，所以烷烴b是甲烷，那麼c的摩爾質量是42，所以c是丙烯，a是乙烯。

問題 2 可以在沒有回答的情況下找到。

（1）Fe2 Fe3在人體內進行轉化時，以Fe2為還原劑，以Fe3為氧化劑。

2）“服用維生素C可以將食物中的Fe3還原為Fe2”這句話指出，維生素C在這種反應中起還原劑的作用，具有還原性。

3）市面上某穀類含有微量還原鐵粉顆粒，在人胃酸作用下轉化為亞鐵鹽（主要成分為鹽酸）。該反應的離子方程式是 Fe+2H+=Fe2++H2 （氣體）.

22 （7 分） （1）從以下幾組反應的比較中，確定哪個顆粒氧化最強，哪個顆粒還原性最強。

鐵釘浸入CuSO4溶液中後，表面會附著紅色物質; 當銅線浸入AGNO3溶液中時，表面會附著銀白色物質。 在Cu、Fe和Ag中，Fe的還原性最強。 在Cu2、Fe2和Ag中，Ag+的氧化活性最強。

鐵釘在氯氣中生鏽成棕褐色物質（FeCl3），而在鹽酸中形成淡綠色溶液（FeCl2）。 在氯分子（Cl2）、氯離子和氫離子中，Cl2 H+ 具有氧化特性，Cl2 氧化活性最強。

2）為了預防和治療碘缺乏症，通常在食鹽中加入少量碘酸鉀（kio3）。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中可發生以下反應： kiO3 5ki 3H2SO4===3I2 3K2SO4 3H2O

在該反應中，氧化劑是KiO3，氧化產物是I2

當產生 3 mol 的 I2 時，氧化 5 mol 的還原劑。

朋友，23題沒有圖片，做起來不容易。

還原劑 氧化劑 還原劑 氧化劑 Fe + H+ = Fe2+ + H2Fe Ag2+ Cl2 Cl2KLO3 I2 5

fe h2so4 co2 cao nahco3

答案是還原劑、氧化劑、還原劑、還原性，fe+2h+（氫離子）=fe2+（亞鐵離子）+h2（氫，後面跟著乙個氣體符號）符號太難玩了，孩子們，這些內容都很基礎，大家會努力學習的。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑10073

x60*10%

x=60*10%*100/73=

碳酸鈣的質量體現在參與中。

將二氧化錳放入分離漏斗下方，在其上放氧化氫，開啟止水帶，氧化氫向動，生產結束時關閉止水夾。

一氧化碳是有毒的，氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的有害物質，煙塵是汙染空氣的可吸入顆粒，所以只有二氧化碳不是有害物質。 答案是d。

汽車燃燒汽油，汽油是從石油中冶煉出來的，石油中含有碳、氮和硫。

在燃燒條件下，會產生各種氧化物，會產生ABCD，再加上有害成分的限制，那麼就只有D，

答案：d

A有毒，B可形成酸雨或光化學煙霧。

c.形成酸雨和灰塵。

第 1 步：白色沉澱和無色溶液表明不存在 CuSO4 和 FeCl3。

步驟2沉澱物部分溶解表明存在BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，因為生成了BaSo4和BaCO3沉澱，前者不溶於鹽酸溶液，後者溶於鹽酸溶液，故部分溶解。

步驟 3 不能解釋任何事情，因為 BaCl2 含有 Cl-，因此在無色濾液 B 中加入硝酸銀溶液以產生不溶於稀硝酸的白色沉澱物並不表示 NaCl 的存在。

因此，它必須含有 BACL2、Na2CO3 和 Na2SO4.

可能含有 KNO3 和 NaCl。

2hcl+baco3=bacl2+h2o

bacl2,na2so4,na2co3

kno3,nacl

碳酸鋇與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鋇。

分析：無色濾液：不含FeCl3、CuSO4，白色沉澱：碳酸鋇、硫酸鋇皆可。

從步驟2中，已知碳酸鋇和硫酸鋇存在，那麼硫酸鈉也存在，從步驟3中，白色沉澱知道有cl離子，可能有氯化鈉。

而碳酸銅在求解器**中，這種物質是不存在的。

（1）Ba（OH）2的溶解度是可溶的，微溶性鹽CaSO4（化學式）從上表中發現

2）Zn（NO3）2和CuCl兩種溶液是否能反應2不能（填“能”或“不能”），理由是沒有沉澱、氣體或水的形成或不符合復分解反應的條件

3）有白色固體混合物，可由BaCl2、Kno3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等幾種混合物混合而成，為了證明其組成，做如下實驗：

步驟1：取一定量的固體混合物，加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉澱和無色溶液，過濾得白色沉澱，無色濾液B

步驟2：向白色沉澱物A中加入過量的鹽酸溶液，使沉澱物部分溶解。

步驟3：向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱;

那麼固體混合物必須含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaCl和KNO3; 不得有CuSO4、FeCl3（填空時標化學式）。

測試要點：復分解反應的條件和本質; 物質的識別和推斷; 化學式的書寫和含義; 反應現象與本質的聯絡

專題：混合物成分推斷; 資訊與教科書知識相結合

分析：本題主要考察復分解反應的條件和本質

1）測試學生對**中離子鍵形成的物質的溶解度的理解

2）檢查復分解反應發生的條件：有氣體或水或沉澱形成

3）利用復分解反應推斷混合物的組成，利用資訊白色沉澱和無色溶液，使沉澱部分溶解即可解決問題

答：解：（1）可直接從**中發現，微溶物有2種，但氫氧化鈣是鹼，所以答案是：可溶; caso4．

2）離子在Zn（NO3）2和CuCl2溶液中的復合不能得到氣體或水或沉澱，所以沒有反應，所以答案是：沒有;無沉澱、氣體或水形成或不符合復分解反應的條件

3）在固體混合物中加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉澱和無色溶液，因為CuSO4和FeCl3的溶液分別為藍色和黃色，所以一定沒有CuSO4和FeCl3，從混合物中的物質中可以知道白色沉澱物是碳酸鋇或硫酸鋇， 在白色沉澱物a中加入過量的鹽酸溶液，使沉澱物部分溶解，稱為兩者的混合物，即原始固體混合物必須有BACL2、Na2CO3、Na2SO4，步驟3只表明沉澱物為氯化銀，溶液中含有氯離子， 但BaCl2溶於水時也有氯離子，所以可能有NaCl，Kno3不能判斷有沒有，所以選擇BaCl2、Na2SO4、Na2CO3;nacl、kno3；cuso4、fecl3．

（拉。

必須有 Na2CO3、Na2SO4、Baci2，可能還有 NaCl Kno3

過濾得到白色沉澱物，無色濾液b 白色沉澱物是 BaSO4 或 BaCO3 或兩者兼而有之，無色濾液表明不存在 FeCl3 和 CuSO4

向白色沉澱物A中加入過量的鹽酸溶液，沉澱物部分溶解證明兩者均有2BaCO3+6HCI=2BAC2+3H2O+2CO2

在無色濾液B中加入硝酸銀溶液，生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，證明溶液中存在CI離子。