初中和高中解決的化學問題，初中和高中的化學問題

STP體積的氮氣樣品。 存在多少摩爾氮？ 在 STP 中，計算下面每個 GASWS 的所有分子。

a. b. c.

H 2 氧化 2 N 2 4 克。 在STPA計算以下每個GASW中的所有體積。 克 CO2 B

g 氯氣 C ch4 5。樣氣的密度（密度）在STP中。

確定其摩爾質量（摩爾質量）6。 他在STP中填充的氣球要求什麼質量？ （he-4） 學生問題 2 第乙個問題是這樣的。

第乙個問題我不明白剩下的是什麼，我給你公式，你給自己設定n=m m n=n na n=v vm 你的第乙個問題，哪種維生素是abcdef維生素ac20h30o維生素b沒有得到維生素cc6h8o6

維生素 D 不含維生素EC29H50O2這就是我能為您提供的全部幫助。 我盡力了，但你真的不明白這個問題

25克20%稀鹽酸，可以計算出HCl的質量，從而可以計算出Cl的質量，可以計算出R的質量。

25*20%=5g(

事實上。。。 最好分得更多。

這麼多問題。

3.解：設樣品中 m 的質量分數為 x

m（cl）=m*w%*m（cl）m（hcl）=25*20%*

因為氯的質量是守恆的，所以鹽中的 m（cl） = 鹽中所含的金屬。

所以 5x=，x=97%

樣品中m的質量分數為97%。

4.分析：根據平均值原理，使兩種金屬粉末的混合物6克，加入足量的稀硫酸生成氫氣，則將兩種金屬所含在樣品中，當質量為6克時，產生的H2的質量應大於1克且小於1克， 只有這樣，當兩種金屬混合時，當質量為6克時，混合物產生的H2的質量可能正好是克。

根據相關反應，當質量為6 g時，Zn產生的H2質量小於克，當Fe、Mg和Al的質量為6克時，Fe、Mg和Al產生的H2質量大於克。 CU 不與稀 HCI 反應。

所以選擇B5產生的氫氣的質量是。

消耗 30% 的稀硫酸的質量約為。

7.鹽酸溶液的質量分數 反應後得到的溶液的質量分數（在室溫下應該做什麼？ 你打算做什麼？ 成為不飽和溶液。 加水。

我的答案。

氫克是，需要，那麼每1mol氫需要合金34g2al 3h2合金每1mol氫生成18g鋁;

mg H2 每產生 24mol 氫氣需要 1 克鎂

2Na H2 每 42 摩爾氫氣需要 1 克鐵鈉，每生產 56 摩爾氫氣需要 1 克鐵

Cu H2 每產生 64mol 氫氣需要 1 克銅

Zn H2 每產生 65mol 氫氣需要 1 克鋅

a.鋁18g，鎂24g，橙子平均質量小於34g，不符合鄭志;

b.鈉42g，鐵56g，平均質量大於34g，不達標;

c.18g鋁、64g銅、34g吳握把介於兩者之間，可能是兩者的結合;

d.鋅65g，鎂24g，34g之間，可能是兩者的組合;

選擇兩張 CD。

實際上，他們都沒有錯。

這是一種復分解反應，其中復分解反應的趨勢是朝著離子濃度降低的方向（在溶液中）進行。 由於硫酸銅、氯化鋇和氯化銅在水溶液中能電離成相應的陰離子和陽離子，只有硫酸鋇不電離並溶解在水溶液中，即為沉澱。

高益化工：據說氯化銅在溶液中電離，不會有氯化銅析出。 如果寫出離子方程式，則為 BA2+ +SO4 2- = BASO4 （沉澱），其中氯離子和銅離子不參與反應。

初級化學：確實生成了氯化銅，但它在溶液中被電離成氯離子和銅離子。 如果寫出化學方程式，則 CuSO4 + BACL2 = BASO4 （沉澱）+ 氯化銅2，發生反應的地方。

它們都是有道理的，它們都是正確的，你可以為自己辯護！ 這很複雜，我希望你能轉過彎來！

Cu2+ Cl- 都是不反應的離子。

氯化銅以溶液形式存在。

不會反應。

氯化銅是一種鹽，可通過水解或熔融完全電離，是一種強電解質，在反應前後以離子形式存在。

從這個反應中，產物是硫酸鋇和氯化銅，但離子反應一般是在溶液中進行的，也就是說，一開始，4中的離子在其中，鋇離子和硫酸根離子結合，銅離子和氯離子還在溶液中， 應該說，在反應前後，這兩種離子的存在沒有變化，但是如果蒸發溶液，就會得到硫酸鋇和氯化銅兩種產物。初三的時候，沒有寫他們沒有反應，因為當時還沒有引入相應的概念，在高一學習了離子反應之後，自然就明白了其中的原理和道理

氯化銅溶液中氯離子和銅離子的存在不是氯化銅，所以這個反應完成後，溶液中氯離子和銅離子的存在是正確的。

反應的本質是硫酸鋇與鋇離子的反應，鋇離子與硫酸根離子生成不溶於水的硫酸鋇沉澱，使溶液中殘留銅離子和氯離子，成為氯化銅。

該反應產生一種新物質，氯化銅，但氯化銅是由氯離子和銅離子組成的，它們在溶液中反應前後都是離子。 兩種離子不發生反應。

剩餘的 Cu 離子不與 Cl 離子反應。

它只是陰離子的組合。

例如，CuCl2 電離 Cu2+ 和 Cl- 水中的離子並且不發生反應。

HCL 質量 =

其質量包含 cl 元素 =

根據質量守恆定律，金屬與鹽酸反應後，所有金屬元素在氯化物中形成陽離子，因此純金屬質量=

質量得分為 =

讓這個硝酸體積為 1 公升

質量為1000*

含有 1440* 的 HnO3

加入相同體積的水後，質量變為 1440 + 1000 = 2440g，所以質量分數為 1008 2440 * 100% = 所以選擇 c

答案是A，氯化鈣。

它可以通過方程式進行分析和求解，如果所有克都是 NaCl，那麼它的產物應該有克;

在問題中，生產量與鏜孔量一樣糟糕;

根據平均原理，應該有一種物質的輸出大於夾在其中的物質，如果 5，則可以求解四個物種的方程。 如果抽油煙機缺少 85 克氯化鈣，則其產量為克。

所以，答案是

如果所有樣品都是氯化鈉，則會產生氯化銀。

現在橙子被豎立成克，表明它含有分子量小於 NaCl 的氯化物。

所以沒有答案。