解決乙個關於物質數量的高中化學問題，並找到乙個詳細的解決方案

答案是肯定的：問題的要求是氯離子的數量相等，即氯離子的量相等。

問題中 50 ml 1 mol l aici3 中的氯離子量為 1 mol l 50 ml 3=

150 ml 1 mol L 的 Naci 氯離子物質量為 1 mol L 150 ml =

B 75毫公升2mol l的NH4CI氯離子量為2mol l 75毫公升=

C 150ml 3mol L KCl 的氯離子量為 3mol L 150ml =

D 75 ml 2mol l Caci2 中的氯離子量為 2 mol l 75 ml 2=

nacl mgcl2 alcl3

鈉、鎂和鋁的質量比為23：16：9

統治。 氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁等物質的用量比例為：

2.氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的用量之比=3：2：1所以。 三者中氯離子物質的量比=3：2*2：1*3=3：4：3，所以1mol氯離子有：

3 （3 + 4 + 3） = 氯化鈉，4 （3 + 4 + 3） = 氯化鎂，3 （3 + 4 + 3） = 氯化鋁。

我不明白嗨

1、n(al3+)=a/27 mol

c(al3+)=1000a/27v

C（SO42+）=（3 2）*（1000A， 27V）=500A， 9V4V（V4）=16，表示稀釋量為16倍，因此稀釋後C（SO42+）=（500A，9V）16=125A，36V，mol L

原始問題應選擇 C，但 C 答案中省略了 A

2、（1）、n(cuso4·5h2o)=

n(cu2+)+n(so42+)=2*

2）， v （溶液） = m d = （

c（硫酸銅4）=溶液）=

3)v=ml+150ml=390ml

中等 c（H2SO4） = 1000*

因此，當用完時，可以提供 n（H2SO4）=

要設定乙個 500ml 溶解體積瓶，還需要 n（H2SO4）=6*。 31molv(h2so4)=

390+128=518ml >500ml表示500ml容量瓶不正確。

因此，使用1000ml容量瓶製備溶液，但所需的濃硫酸量仍為128ml。

希望對你有所幫助。 哈哈。

so4(mol) (a/27)*3/2

1000*so4(mol)/16v

含有 8 克 GuSO4 即 SO4 共享。

20v 1000 1mol l*1000=nml 硫酸的摩爾數不變求摩爾數，然後計算體積。

mNO2 4HCl （濃縮） == 氯化錳2 Cl2 2H2OX 摩爾

x = 2mol

氯氣的形成是摩爾

計算出的反應參與度為 2 mol

被氧化的 HCl 量為 *2 = 1 mol，希望對您有所幫助。

祝你好運，歡迎諮詢我的嗨，請繼續支援我們的團隊。

MnO2 4HCl（濃縮）===MnCl2 Cl2 2H2O

所以x==2mol，參與反應的HCl為2mol，其中只有氯氣被氧化，氧化為1mol。

49GH2SO4：

1）分子數是。

2） o 原子物質的量為 2mol

3）H元素的質量為1g

4） s 原子數是。

5）電子量為25mol

6）質子數為25na=

H2SO4，乘以阿伏伽德羅常數得到分子數，1mol H 原子，S 原子，2mol O 原子。

1.氣體中所含的分子數大約是多少，這種氣體的摩爾質量是多少？

氣體的物質量：n = n na = （ 氣體的摩爾質量為：m = m n = = 64g mol

2.NA）右下角的小數）含有鈉離子，Na的摩爾質量是多少2R;r的相對原子質量是多少; 所含物質的量是多少？

物質的摩爾質量：n= = Na2r 是：m= m n = = 62g mol r 的相對原子質量為：

23*2+m（r） =62 m（r）=62 - 46 =16 所含物質的量為： n= m m = ） = 氮的相對原子質量是多少，某種元素 rx 中所含的分子數相同，分子數的比例為 3：2;x 的值是多少？

n(n)=( = n(r)=( mr=16 ( = 3/2 x=3

可以根據混合前後不變的物質量得出乙個方程式。

設NaOH溶液的體積為V50mol L NaOH溶液的體積為V2

那麼解決方案是 v1：v2=

因此，前後解決方案的體積比為3：1

v1：v2=3：1

你問題中的“氫氧化鈉溶液”應該是。

設體積分別為V1和V2，前後氫氧化鈉的量保持不變。

v1 x 3v2 = v1，即 v1：v2=3：1

你的標題一定寫錯了，不是氫氧化鈉溶液，而是。 否則，它不可能。

如果是，那就不可能了。

但如果是這樣，那就很簡單了。

設NaOH溶液的體積為XL，NaOH溶液的體積為yl，溶液為X：Y=3：1

1.CuCl的量2是氯離子的量，水的量是n根據粒子數與物質量成正比，有 1 100 = n = 20 mol因此，水質為20mol*18g mol=3602，選擇D.

氫原子數相等，兩個氫原子的物質量相等。 設氫氣和氨的量分別為a和b，根據相同的條件，氣體的體積比等於物質的量比，有a*2=b*3

得到 b = 3 2

3.當物質的量比為3：2時，兩種金屬元素產生的氫的體積相等，說明兩種金屬元素A和B的化合價分別為+2和+3，兩種金屬A和B的物質的量分別為3倍和2倍， 根據金屬和酸反應產生的氫的定律，有6x=得到x=

如果 A 和 B 的摩爾質量分別為 8A 和 9A，則求解 8A* 得到 A=3，A 和 B 的摩爾質量分別為 24g mol 和 27g mol

a 轉移的電子數為 2Na。 錯。 從 Cl 化合價的變化可以看出，每個 Cl 原子得到 1 個電子。

b 錯誤。 NH4+ 是一種含有 11 個質子和 10 個電子的離子。

c 應為 na。 錯。 在標準孔的嘈雜條件下，氣體中含有 1 mol 分子。

d 對。 因為 CO2 和 N2O 的摩爾質量為 44g mol，44g 混合物中所含的氣體分子為 1mol，即 3 個原子分子。

2al+3cl2==2alcl3 傳輸 6 個電拍和低音炮 攻擊應為 6na

三.因為Cl2和HCl不是反Changla的，所以分子數應為3，NAD應為“在標準條件下”。

綜上所述，應選擇B型

ps：我也在上高一，所以不知道對不對（》3“）。

1.題目要求氣體完全溶解，所以題中給出的m和n是有極限的，要想完全溶解，只能變成酸根，n元素守恆就是答案。 在許多情況下，化學不應該被鑽研，而應該基於事實和主題。

2. NO2 會自合成四氧化二氮：2NO2=N2O4，不是 1mol。

3.根據該式的翻譯：2倍硫酸鉀+氫氧化鈉+（氫氧化鋇-硫酸鉀-碳酸銨）x2=鹽酸，即：鉀離子+鈉離子+2倍非沉澱鋇離子=氯離子，電荷守恆。

在最終溶液中，陽離子是鉀離子、鈉離子和鋇離子，陰離子是氯離子，陽離子的正電荷等於陰離子的負電荷，這就是這個方程的原理。 （鋇離子來自溶解在酸中的碳酸鋇，因此使用總減法成為硫酸鋇。 ）

最後，更好的人不得不要錢...... 所以就問吧

lz 你把第一題的第二個化學式寫錯了，左右兩邊不能是 2 份 NAOH

第乙個問題的第二個化學方程式是有問題的，反應前有n，但反應產物中不存在n。 這是乙個問題。

問題 2：No2 會自動合成 N2O4 處於動態平衡狀態，問題 3：