-
匿名使用者2024-02-09選擇 A，您的資料是錯誤的。 應該是CO2
4gnaoh 的量是。
2naoh+ co2=== na2co3+ h2ona2co3+ co2+ h2o*****== =2nahco3mol
最後，Na2CO3 與 NaHCO3CO3）2- 和 （HCO3）- 的量之比約為 1：3
-
匿名使用者2024-02-08應該是 NAOH 的金額是。
它可以基於元素守恆的原理。
鈉離子應該是。
C 元素應該是。
CO3）2- 是 a，（HCO3）- 是 b，和 2a+b=，a+b=。可以得出結論。
-
匿名使用者2024-02-07二氧化碳應該適合它！
這些問題最好通過原子守恆來解決。 設碳酸鹽和碳酸氫鹽的量分別為 x 和 ymol
根據碳酸鹽的守恆：x+y=; 根據鈉原子守恆定律：2x+y=4 40，然後找到x和y，x=，y=，所以選擇a。
-
匿名使用者2024-02-06hf>hi>hbr>hcl
對於一些結構相似的物質，相對分子質量與分子大小成正比，因此相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高。
但是，由於元素F具有很強的非金屬性質，HF中會形成氫鍵，並且氫鍵的力遠大於范德華力，因此HF的沸點最高。
-
匿名使用者2024-02-05公升高。 分子晶體，分子量越高，沸點越高。
-
匿名使用者2024-02-04HC1、HBR和H1的沸點依次公升高，結構相似的分子晶體相對分子量增大，沸點越高。
Hf具有氫鍵，沸點為hcl
-
匿名使用者2024-02-0320 g 樣品中的 Na2CO3：（20*
與鹽酸完全反應後，CO2 的體積（標準條件）使得 Na2SO3 樣品中與酸反應生成 SO2 為：
由於 1molNa2SO3 與酸反應生成 1molSO2，質量為 .
Na的質量分數2SO3 樣品為：
-
匿名使用者2024-02-02X 可能是 Zno Al2O3 MgO
究其原因，是六種金屬氧化物中的金屬元素越來越活躍，所以X中的金屬元素肯定介於Fe和Na之間，可能是Zn Al Mg
鹼性 因此，c（oh-）>c（h+） a 是錯誤的。
易溶於鹼性水，是其弱酸S2-逐步水解而產生OH-使溶液呈鹼性，這些OH-全部來自水，而僅對於水溶液，溶液中就有C（OH-）=C（H+）和H+，形式為Hs-H2S H+，所以選項B： >>>More
因為LNA2CO3與 BACl2 反應形成 BAC3，而 NA2SO4 與 BACl2 反應形成 BASO4 >>>More
CLO2 和 Cl2 的消毒原理是利用它們的強氧化作用，從消毒過程的角度來看，這兩種物質必須轉化為 HCL 才能得到 5 個電子，而 Cl2 轉化為 HCl 才能得到 2 個電子。 兩種物質都是一摩爾，ClO2的消毒效率是Cl2的兩倍。 如果以單位質量計算： >>>More
一般來說，外層電子數為8是穩定結構，原子有使其最外層電子變成8電子穩定結構的趨勢。 外層電子數為3的X元素可以獲得5個電子或失去3個電子（亞外殼一般為8個電子）可以使自己具有8個電子的最外層的穩定結構，因為獲得5個電子比失去3個電子要困難得多，因此它經常失去最外層的3個電子，而成為最外層8個電子的穩定結構， 化合價為 +3。 >>>More