比較了鎂、鋅和鐵的活性，探究了鋅 銅 鎂的金屬活性

鎂和鹽酸反應成氯化鎂和氫 mg + HCL2 = 氯化鎂2 + H2 快速。

鋅和鹽酸反應成氯化鋅和氫 Zn+HCL2=ZNCL2+H2 一般。

鐵和鹽酸反應成氯化亞鐵和氫Fe+HCL2=FeCl2+H2 很慢。

鎂和硫酸反應成硫酸鎂和氫 mg+h2so4=mgso4+h2 快。

鋅和硫酸反應成硫酸鋅和氫Zn+H2SO4=ZNSO4+H2一般。

鐵和硫酸反應成硫酸亞鐵和氫Fe+H2SO4=硫酸鐵4+H2 緩慢。

反應是釋放熱量）。

因此，鎂、鋅、鐵都會帶出硫酸根的氫離子。

從氫氣釋放的速度可以看出，鎂是最活躍的，鋅是第二的，鐵的活性就不那麼高了。

1.分別與稀鹽酸反應，可生成的氫氣為鎂、鋅、鐵。

不能反應的是銅和銀。

2.將鎂、鋅和鐵分別注入水中以產生氫氣。 不能反應的是鋅和鐵。

3.鐵粉加入氯化亞鐵和氯化鋅溶液中，反應後增加固質量的是鋅。

4.取硝酸銅和硝酸銀的溶液，反應後增加固質量的是鋅。

活性順序為：鎂、鋅、鐵、銅、銀。

鎂的反應性最強，鋅是第二的，鐵的活性較低。

鎂和鹽酸與氯化鎂和氫氣反應 毫克 + 鹽酸2 = 氯化鎂2 + H2 鋅和鹽酸與氯化鋅和氫氣反應 鋅 + 鹽酸2 = 氯化鋅2 + H2 鐵和鹽酸與氯化亞鐵和氫氣反應 Fe + HCL2 = 氯化鐵2 + H2 鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣 毫克 + H2SO4 = 硫酸鎂4 + H2 鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣 ZN + H2SO4 = 鋅酸4 + H2 鐵和硫酸酸與硫酸亞鐵和氫反應 Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2 所以鎂、鋅和鐵都會帶出硫酸的氫離子。

不是有移動性的口頭禪嗎？ 鎂（>鋁）>鋅>鐵。

實驗時要注意兩點，第一點是氣泡出現的速率，第二點是溶液上公升的速度。

當溫度公升高時，鎂會迅速公升溫，鋅（晶粒）會緩慢公升溫，而鐵（塊狀物）則不會公升溫。

鹽酸和硫酸的質量分數應相同。

在實驗或觀察過程中應該注意嗎？ 為什麼不更換置換反應或形成原電池後產生氣體的電極，然後將其置於酸中觀察氣體呢？

**當鋅、銅和鎂的金屬活性正確時，以下現象、分析或結論是正確的 （c）。

a.鹽酸的濃度可以變化。

b.銅片表面有氣泡。

c.裝有鎂片的管子表面很熱

d.活性 CU>ZN>mg

資料擴充套件：

鋅（Zinc）是一種化學元素，化學符號為Zn，原子序數為30，位於化學元素週期表中的第4週期b族。

鋅是一種淺灰色過渡金屬，也是第四種"常見"金屬。 在現代工業中，鋅是電池製造中不可替代的重要金屬。 此外，鋅也是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用。

銅（cuprum）是一種金屬元素，也是一種過渡元素，化學符號Cu，英文銅，原子序數29。 純銅是一種柔軟的金屬，初次切割時表面呈紅橙色，具有金屬光澤，元素色為紫紅色。

延展性好，導熱導電性高，因此是電纜和電子電氣元件中最常用的材料，也可用作建築材料，可形成多種合金。

銅合金的機械效能優良，電阻率很低，其中最重要的是青銅和黃銅。 此外，銅也是一種耐用的金屬，可以在不影響其機械效能的情況下多次使用。

鎂（sedan 拼音：měi）是漢語中通用標準的二級字元。 金屬元素，符號mg（鎂）。

銀白色，重量輕，燃燒時發出耀眼的白光。 用於製造閃光粉、煙火等，鎂鋁合金用於航空裝置。

鋅、銅和鎂都是常見的金屬元素，它們的金屬活性分別屬於活性型、穩定型和活性較強型。 鋅是一種反應性很強的金屬，會與酸、水和氧發生反應，甚至置換其他金屬離子。 銅是一種穩定的金屬，僅在高溫下發生反應，與酸、水和氧氣反應不大。

鎂是一種反應性更強的金屬，不像鋅那樣活潑，但比銅更活潑，能夠與酸、水和氧氣反應。 金屬活性的差異與元素的區域性伴生原子結構有關，這主要取決於元素的區域性電子結構和金屬離子的穩定性。 在原子結構方面，鋅、銅和鎂具有不同的電子結構，導致其金屬中的金屬活性不同。

在金屬離子穩定性方面，離子越穩定，金屬發生反應的可能性就越小，反之亦然。 因此，了解金屬元素的原子結構和離子穩定性對於了解其金屬活性具有重要意義。 在化學反應中，金屬活性是乙個重要的概念，不同的金屬元素在不同的化學反應中起著不同的作用，了解這些效應對化學研究和應用具有重要意義。

用鎂代替鋅（用非活性金屬代替活性金屬）：mg zncl zn mgcl。

金屬活性是指金屬元素在水溶液中失去電子形成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學範疇。

使用金屬活性，可以比較金屬在水中（但不是在其他環境或乾燥狀態下）的還原性與其相應陽離子的氧化，以及水中一系列置換反應的方向。

鎂和鋅都是活性金屬，具有高度可還原性。 當用化學反應比較活性時，氧化劑比氧化產物強，還原劑的還原能力強於還原產物。 以及它與酸反應的強度（請注意，它是劇烈的，而不是產生的氫氣量）。

有兩種常見的：

1.用鎂代替鋅（用非活性金屬代替非活性金屬）。

mg＋zncl2＝zn＋mgcl2

2.與氧氣反應的條件（反應越容易越激烈，金屬越活躍） 2mg+o2=點火=2mgo（只需點火） 2zn+o2=點火=2zno（需連續加熱）。

mg+znso4=mgso4+zn

將活性較弱的溶液中加入活性元素，可置換活性金屬元素。

a.鐵不能與硫酸鋅相對應，說明鐵不如鋅有活性，所以可以驗證鋅比鐵更活潑;

b.鋅能與硫酸亞鐵反應，說明鋅在鐵前面，所以B可以驗證鋅比鐵更活潑;

c.鐵能與硫酸銅反應，說明鐵在銅前面，鋅能與硫酸銅反應，說明鋅在銅前面，但不能判斷鐵和鋅的活性，所以不能證明鋅比鐵更活潑;

d.活性強的金屬與酸發生劇烈反應，鋅與稀硫酸的反應比鐵和稀硫酸的反應更強烈，因此d可以驗證鋅比鐵更活潑

因此，C

按金屬活性的順序：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au，那麼金屬活性的大小為：mg zn fe cu，所以最弱的金屬活性是Cu;

所以選項是：c

為了驗證鎂鐵質鐵的金屬活性順序，通過實驗可以觀察到鎂與鹽酸的反應比鐵與鹽埋酸的反應（劇烈），表明鎂的金屬活性強於鐵

為了驗證銅和鎂的金屬活性順序，需要通過實驗來補充鐵的金屬活性順序（在稀鹽酸中加入銅，在銅表面沒有發現明顯變化）。

一般結論：MG Fe Cu

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為了驗證三價鐵金屬活性的順序，可以通過實驗觀察到鎂與鹽酸之間的反應，鐵與鹽酸之間的反應[劇烈]，說明鎂比鐵更活潑; 為了驗證銅和鎂的金屬活性序列，需要做的實驗是【鐵和硫酸銅溶液的反應】; 如果驗證了銅和鎂的金屬活性順序，則可以將鐵放入硫酸銅溶液中，鐵可以取代硫酸銅中的銅，從而表示mg fe cu。

金屬的反應性，即金屬失去電子和被氧化的難易程度。

可以設計以下實驗驗證：

將相同質量的鎂、鋅、銅、鐵變成相同質量和濃度的鹽酸或硫酸溶液，間隔時間，稱量，重量越小，活性越強。 （原因：反應越活躍越激烈，在相同的反應時間後損失的氣體越多，因此重量越小）。

希望以上實驗對您有所幫助。

從圖中可以看出，鎂、鋅和鐵同時產生由快到慢的氣泡，而銅不產生氣體，因此金屬活性的強弱關係是mg鋅鐵銅。 鐵和鹽酸反應的化學方程式是Fe+2HCl=氯化鐵2+H2;

因此，答案是：mg zn fe cu; fe+2hcl=fecl2 +h2 ↑；