如何判斷鐵、鎂、錳的金屬活性 20

元素的金屬度通常與元素的金屬活性順序一致

1.根據金屬活性序列表（極少數除外）。 位置越高，金屬感越強。

2.常溫下與水反應困難。 越容易與水反應，金屬性越強。

3.常溫下難以與酸反應。 越容易與酸反應，金屬性越強。

4.金屬與鹽溶液之間的置換反應。 具有強金屬性的金屬可以取代具有弱金屬效能的金屬。

5.金屬陽離子的氧化（極少數除外）。 陽離子的氧化越強，相應金屬的金屬性越弱。

6.最**氧化物的鹼度與水合物相對應。 鹼性越強，相應元素的金屬性越強。

7.在同一時期，從左到右，隨著核裝藥數量的增加，金屬性減弱。 在同一主組中，從上到下，隨著核電荷數量的增加，金屬度增加。

綜上所述：鎂>錳>鐵

1：取試管中加入氯化錳，分別放入鎂和鐵，觀察是否有固體沉澱。

2：黃銅是銅鋅合金，說明鋅含3g

鋅+H2SO4====ZnSO4+H2 ZNSO4 計算得出約 g 溶質分數 g 10g+3g

乙個：。。。。。。

分別放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察反應速率，反應速度快為活性最高，其次為第二，最慢表示活性最弱。

金屬活性順序表，鉀、鈉、鋇、鈣、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑。

活性較強的金屬可以用活性較低的金屬鹽溶液代替。

1.取兩根試管，加入等量的稀硫酸，然後分別放入兩種金屬。 銅中沒有現象，鐵和鋁會產生氣體，這一點已得到證實。

銅是最不活躍的。

綜上所述，可以獲得金屬的活性：銅和鐵。

2 在三種金屬中，每一種都加入具有相同質量分數的稀鹽酸以觀察氣泡產生速度的大小，並在該實驗中生成氣體。

氣泡速度越大，金屬越活躍。 如果是實驗操作試驗，應注意的是，當金屬放入試管時，“一橫”是水平撿起試管，“二送”用鑷子將金屬放入試管中間，“三傾”使試管傾斜一定角度，使金屬慢慢滑到試管底部。 倒入稀鹽酸時，注意細口瓶口與試管口的接觸，標籤朝向手掌，塞子倒置在臺面上，試管略微傾斜。

3 鐵、銅、銀元素。

取下列溶液等量：硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀溶液，再取等量的三種金屬投入。

將銅放入硝酸銀溶液中，生成銀白色固體：銅和銀。

將鐵放入硝酸銅溶液中，形成紅色固體：鐵銅。

將鐵放入硝酸銀溶液中，形成一種銀白色固體：鐵銀。

綜上所述，鐵、銅、銀。

4 黃銅與加熱的濃硝酸反應。

顏色變為藍色。

這種現象是顯而易見的。

**不與濃硝酸發生反應。

這就是區別。

1：能與鎂、弱酸等弱酸劇烈反射。

鐵和弱酸反應。

銅和弱酸不被反射。

3：例如，您可以使用替換方法。

將鐵放入硫酸銅溶液中，很快鐵被銅取代。

但是，銀不發生反應，這證明Fe是活潑的，Cu是第二的，銀是最穩定的4：說**和黃銅在稀硫酸中。

黃銅反射出氣泡，**不發生反應。

Mg>mn>Fe>Cu元素的金屬性往往與元素的金屬活性順序一致，是判斷金屬性強度的依據。

1.根據金屬活性序列表（極少數除外）。 位置越高，金屬感越強。

2.常溫下與水反應困難。 越容易與水反應，金屬性越強。

3.常溫下難以與酸反應。 越容易與酸反應，金屬性越強。

4.金屬與鹽溶液之間的置換反應。 具有強金屬性的金屬可以取代具有弱金屬效能的金屬。

5.金屬陽離子的氧化（極少數除外）。 陽離子的氧化越強，相應金屬的金屬性越弱。

6.最**氧化物的鹼度與水合物相對應。 鹼性越強，相應元素的金屬性越強。

7.在同一時期，從左到右，隨著核裝藥數量的增加，金屬性減弱。 在同一主組中，從上到下，隨著核電荷數量的增加，金屬度增加。

金屬的活性從強到弱的順序是mg、mn、fe、cu你可以把它放在鹽酸中，以比較氣泡的速度。

金屬的活性從強到弱的順序是mg、mn、fe、cu

金屬的反應性，即金屬失去電子和被氧化的難易程度。

可以設計以下實驗驗證：

將相同質量的鎂、鋅、銅、鐵變成相同質量和濃度的鹽酸或硫酸溶液，間隔時間，稱量，重量越小，活性越強。 （原因：反應越活躍越激烈，在相同的反應時間後損失的氣體越多，因此重量越小）。

希望以上實驗對您有所幫助。

Mn元素能夠從鐵的鹽溶液中置換鐵，證明金屬錳的金屬活性比鐵強。 第乙個反應比第二個反應產生更多的氣泡。 證明錳金屬的金屬活性強於鐵。

Mn+4HCl=MnCl4+2H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 第一次反應產生的氣泡速度比第二次反應快得多。 證明錳金屬的金屬活性強於鐵。