什麼是有機化學式，什麼是化學式？

僅含有稱為碳氫化合物的碳氫化合物，結構是鏈狀或環狀的。 雙鍵是具有三鍵的炔烴，單鍵與烷烴相連。 脂肪族的排列成鏈狀，芳香族的有苯環。

異質共分子式，一般通用同系物。 烯烴被新增到烷烴取代中，衍生物著眼於官能團。 醛醛的羧基稱為烷基醛和羧酸。

羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。 苯與羥基稱為苯酚，萘是雙苯平行。 脫氫稱為氧化，脫氧稱為還原。

醇類氧化成酮醛，醛氧化成羧酸。 羧酸比碳酸強，碳酸比石炭酸強。 光鹵化在側鏈中，催化鹵化在苯環中。

烴類的鹵代衍生物，鹵素可以通過羥基交換。 水分子被消除形成烯烴和氫鹵化物。 鉀和鈉可以交換成醇中的氫，銀鏡反應可以識別醛類。

氫氧化銅多元醇，溶液中與藍色混合。 醇加羧酸生成酯類，酯類水解成醇酸類。 苯酚遇溴時析出白色，澱粉遇碘時變藍。

氨基酸既是酸性的又是鹼性的，甲酸是一種酸，像醛一樣。 聚合物單體成為鏈節，斷開的派對鑰匙串聯起來。 千變萬化，趣味無窮，風景無窮無盡。

有機化學並不難，記住通式是關鍵。

僅含C和H，稱為碳氫化合物，結構為鏈狀或環狀。

雙鍵是具有三鍵的炔烴，單鍵與烷烴相連。

脂肪族的排列成鏈狀，芳香族的有苯環。

非均相共享分子式，一般通用均質。

烯烴被新增到烷烴取代中，衍生物著眼於官能團。

羧酸的羥基稱為烷化物和羧酸。

羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。

苯與羥基稱為苯酚，萘是雙苯平行。

去除 H 加 O 稱為氧化，去除 O 加 H 稱為還原。

醇類氧化成酮醛，醛氧化成羧酸。

羧酸比碳酸強，碳酸比羧酸強。

光鹵化在側鏈中，催化鹵化在苯環中。

烴類的鹵代衍生物，鹵素可以通過羥基交換。

消除小分子以產生稀滷酸和氫滷酸。

鉀和鈉在醇中可交換為氫氣，醛類可通過銀鏡反應鑑別。

氫氧化銅多元醇，溶液中與藍色混合。

醇加羧酸生成酯類，酯類水解成醇酸類。

苯酚遇溴時析出白色，澱粉遇碘時變藍。

氨基酸既是酸性的又是鹼性的，甲酸是一種酸，像醛一樣。

聚合物單體為可變鏈節，斷鍵串聯。

千變萬化，趣味無窮，風景無窮無盡。

化學咒語如下：1.共同元素的化合價（正態性）

一價鉀、鈉、氫和銀，二價鈣、鎂、鋇和鋅，三價金屬元素鋁。

157 可變氯，245 氮，硫 46，磷 35，碳 24。

一二銅、二三鐵、二四、六、七錳專用。

2.在實驗室中產生氧氣的步驟。

茶（支票）、莊（裝）、定、點、收、利（離）和利息（熄滅）。

檢查裝置氣密性，“裝”藥，連線裝置，將試管固定在鐵架上，“點”亮酒精燈加熱，“收集”收集的氣體，“離開”導管移開水面，“熄滅”酒精燈停止加熱。

3.電解水的實驗現象。

氧正氫負，氧一氫二：正極放氧，負極放氫; 氧氫的體積比為1：2。

4.構成地殼的元素。

養女（氧氣、矽、鋁）。

5.原子最外層與離子的關係以及化合價的形成。

如果正數丟失，陰為負數，值保持不變：最外層原子失去電子後，形成陽離子，元素的化合價為正; 原子的最外層獲得電子後，形成陰離子，元素的化合價為負; 獲得或丟失的電子數、電荷數、化合價值。

6.化學實驗的基本操作公式。

實心需要勺子或紙槽，一換二，三發子彈; 用鑷子，乙個水平，兩個和三個慢垂直，塊仍然很好。

液體應裝在細口瓶中，並在倒入前用手貼上標籤。 讀數應與截面水平，俯檢視中的低和高。

滴管加在橡膠頭上，垂直懸架不沾汙，不平整不掉落，使用後不忘清洗。

托盤天平必須平整，螺釘居中; 把物體放在左邊，把程式碼放在右邊，鑷子夾大，背夾小。

試紙先切小，玻璃棒最適合液體測試。 先將試紙弄濕，然後粘在杆上並向氣體傾斜。

酒燈用外部火焰加熱，三分之二是邊界。 不停地將硫酸攪拌到水中，慢慢注入，防止沸騰飛濺。

實驗首先檢查氣密性，然後通過網加熱杯子和瓶子。 引流和氣體收集完成後，先取下導管，然後移動燈。

第一迴圈：氫氣、氦氣。 -侵權。

第二迴圈：鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖。 ——鯉魚皮捧著碳卵養福，訴說裂開的牛奶和野性關閉。

第三迴圈：鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯、氬。 - 那個美麗的桂林有綠色的牙齒。

常見的元素是氫、氮和碳。 2019年到目前為止，共發現了118種元素，其中94種是在地球上發現的。 原子序數為 83 的元素的原子核（鉍元素及更高版本）。

不穩定，會腐爛。 第 43 和第 61 元素（鎝和鉕）沒有穩定的同位素。

發生衰變。 自然界中現存最重的元素是錼 93。

元素思想的起源是很早的，古代巴比倫。

古埃及人曾經把水（以及後來的空氣和土）作為世界的主要元素，形成了三元素理論。 古印度。

人們有四大理論，中國古代有五行理論。

化學口頭禪：

1、溶解度公式：

鉀、鈉、銨、硝酸鹽可溶，鹽酸鹽不溶於銀和汞;

硫酸鹽不溶於鋇和鉛，磷酸碳大多不溶。

氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。

大多數酸在鹼中的溶解度較低，只有鉀、鈉、銨和鋇是可溶的。

2.常用價式：

氯氯溴碘負一價; N-單氫銀與鉀鈉。 首先要記住氧氣的負二; N-二鎂、鈣、鋇和鋅。 正三是鋁，正四是矽; 讓我們把價格變化降下來。

所有金屬都是普通的; 乙個或兩個銅有兩個或三個鐵。 錳是 24 和 67; 要記住碳 24。 非金屬負極主不均勻; 氯氣減去一正一五七。

氮和磷減去三加五; 磷不同，三氮、二氮或四。 硫有負二，正，四六; 當你在記憶它時使用它時，它會被煮熟。

3.物質的量和濃度溶液的製備

計算稱量並採取步驟清除，溶解並轉移，然後設定體積。 別忘了在室溫下清洗，搖勻標籤，就完成了。

4. 地殼中的十大元素：

公式：養乙個女孩貼鍋蓋，哪個沒有蔬菜？ （氧矽、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫鈦）。

5.元素週期表的結構：

元素週期表分為行和列，有7行18列，行為週期表是乙個家族。

有7個，3個短（1,2,3），3個長（4,5,6），1個不完整，15個全鑭錒。 家族分為7主和7副1零，長短為主，長為次。1 到 8 重複主音和子音，先是主音，然後是子音。

特別是，副全金是過渡。

6.在元素週期律中，元素主價的奇偶性與其序數的奇偶性之間的關係：

價格是奇數，順序是奇怪的，價格偶數順序可以記住它的諧音：“嫁給（價格）雞（奇數）與雞，嫁給狗（偶數）與狗”。

7. 常用根價公式：

一價硝酸銨; 氫鹵化物氫氧化物。 高錳酸鹽氯酸鹽; 高氯酸鹽醋酸酯。

二價碳酸鹽硫酸鹽; 硫酸氫錳。 懸念銨是正常價格; 負三有乙個磷酸基團。

8. 中和滴定

用左手控制瓶塞，用右手搖晃瓶子。 眼睛盯著溶液，變色停止了半分鐘。 瓶下，紙眼看顏色，讀數應與切面平，常識別酚酞指示劑，強酸弱鹼甲基橙。 使用酸性滴定管，切記不要含有鹼液。

9. 烷烴的命名法：

最長的碳鏈稱為烷烴，最近的分支鏈編號。 簡單地在前面一樣和組合，應該是統一的**。

10. 常用化學品的儲存

硝酸、固體碘、硝酸銀，低溫保護淺棕色瓶。 液態溴化物氨具有揮發性，冷藏時應密封。 白磷需要儲存在冷水、鉀、鈉、鈣、鋇、煤油中。

鹼瓶需要用橡膠塞塞住，儲存氟化氫時應使用塑料鉛。 易腐藥放電時間短，易燃易爆，避開火源。 乾燥劑在實驗室中，蠟封儲存心臟平靜。

11.異構體的寫法-碳鏈縮短法：

公式：主鏈由長到短，支鏈由整體到分散，位置由心到邊緣，排列與中間相鄰。

12.重要的實驗現象：

氫在氯中是蒼白的，磷在氯中是煙燻的。 甲烷、氫氣和氯氣混合在一起，強光照射太危險了。 二氧化碳中的鎂條被燃燒，兩種酸遇到氨時會冒出白煙。

氯化銨受熱昇華，遇澱粉時碘變藍。 甲基硫醇為碳氧化物，五燃燒火焰呈藍色。 銅線伸入硫磺氣體中，硫和鐵與黑物質混合。

熱銅和熱鐵遇上氯氣，煙色相近，均為褐色。

1.製氧配方氯酸錳鉀; 攪拌均勻，加熱。

製氧機具有特點; 底部高，口低，略傾斜。

2.氣體收集公式與水相互作用的排氣法; 根據密度上下設定。

不溶性微溶排水法; 所得氣體純度高。

3、溶解度公式：鉀、鈉、銨、硝酸鹽可溶，鹽酸鹽不溶於銀和汞;

硫酸鹽不溶於鋇和鉛，磷酸碳大多不溶。

氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。

大多數酸在鹼中的溶解度較低，只有鉀、鈉、銨和鋇是可溶的。

4.常用化合價公式：氯氯溴碘負一價; N-單氫銀與鉀鈉。 首先要記住氧氣的負二; N-二鎂、鈣、鋇和鋅。

正三是鋁，正四是矽; 讓我們把價格變化降下來。 所有金屬都是普通的; 乙個或兩個銅有兩個或三個鐵。 錳是 24 和 67; 要記住碳 24。

非金屬負極主不均勻; 氯氣減去一正一五七。 氮和磷減去三加五; 磷不同，三氮、二氮或四。 硫有負二，正，四六; 當你在記憶它時使用它時，它會被煮熟。

5.物質的量和濃度溶液的製備：計算稱量並採取步驟清除，溶解並轉移，然後設定體積。 別忘了在室溫下清洗，搖勻標籤，就完成了。

1.一價鉀鈉和氯化銀。 2.二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅。

3.三鋁、四矽、五價磷。

4.二三鐵二四碳。

5. 246硫是完全的。

6.二價銅汞是最常見的。

7.應記錄正負價格。

8.不要忘記單品質量價格為零。

9.單硝酸氫氧化物負值。

10.負二亞硫酸碳酸鹽。

11.記住負三的磷酸基團。

12.正一價是銨。

13、氫、鈉、鉀、銀為正一價，鈣、鋇、鎂、鋅為正二價。

14、銅一二，鐵二，四六硫二，四四碳二。

15.三鋁、四矽、三五磷、錳、氯化物和氮。

化學主族元素式：

第一大家族：氫、鋰、鈉和鉀，如銫和鍅（請李娜加入私訪） 第二大家族：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳（媲美蓋茨、雷霆）。

第三大類：硼、鋁、鎵、銦、鉈（摸女孩嫁給他）。

第四大類：碳、矽、鍺、錫和鉛（歸國者向西遷移）。

第五大類：氨、磷、砷、銻、鉍（雞蛋是封閉的）。

第六大類：氧硫、硒、碲、釙（養牛）。

第七大科：氯溴碘砈（父女繡有愛）。

第八大類：氨、氖、氬、氪、氙、氡（危害先招）。

擴充套件資訊：元素的主要組是元素的化學分類，是指元素週期表中S和區域中的元素。 主要族元素的另乙個定義是化學元素，其中除最外層電子殼層外，電子殼層中的電子數為全電子。

在元素週期表中，除了過渡金屬、鑭系元素、錒系元素和惰性氣體外，它們都是主要族元素。