請參閱二年級的化學問題（關於反應速率）。

由於醋酸是一種弱電解質，因此存在CH3COO- +H+ ==CH3COOH（可逆反應）平衡，當加入乙酸時，它會與溶液中的氫離子結合，從而使溶液中的游離氫離子減少，即溶液中氫離子的濃度降低， 當然，與鐵的反應速度會減慢，但隨著反應的進行，溶液中的氫離子逐漸被消耗掉，溶液中的醋酸分子會解離氫離子，反應繼續進行。加入太多ch3coona也沒關係，最後產生的總量是一樣的，但是如果加多了，反應速度會慢很多，同樣的反應時間會更長，所以可以新增適量。

ch3coo- +h+ == ch3cooh 這是乙個可逆反應，所以當ch3coona加入水中時，一部分氫離子與醋酸鹽反應生成乙酸，從而減慢了與鐵的反應，隨著氫離子的消耗，乙酸重新釋放出氫離子，與鐵反應，知道氫離子被完全消耗掉了， 並且產生的氫氣量不會減少。

但是，如果醋酸鈉的加入量過大，則說明醋酸過量，會與鐵爭奪氫離子，導致一部分氫離子與醋酸結合而不與鐵反應，從而減少氫氣的產生，因此不應過量。

由於鹽酸和鐵從接觸面反應，接觸面有限，因此需要一定的時間。 在此之前，鹽酸在溶液中已被電離成氫離子和氯離子。 醋酸鹽可以與氫離子結合形成乙酸，這是一種弱電解質，但隨著反應的進行，溶液中沒有足夠的氫離子。

乙酸本身有一定的電離作用，生成氫離子，氫離子會進一步與鐵反應，使平衡向電離方向移動，直到鐵反應完成或氫離子消耗殆盡。 這個過程顯然減慢了反應速度。

可能是醋酸鹽的水解會產生氫氧化物，氫氧化物會與鐵離子結合形成沉澱。

因為CH3COOH是一種弱電解質，CH3COO-和H+會結合形成CH3COOH，H+的濃度會暫時降低，速率會降低，當H+的濃度降低時，CH3COOH會電離H+，所以產生的H2總量保持不變。

過量的 CH3Coona 很好，只是不要做到溶液呈鹼性的程度。

（1）8 mol

如果第二個問題遵循第乙個條件，很簡單，總物質的量減少與產生氨的物質的量相同，即消耗4mol的N2和H2，生成2mol NH3，減少2mol氣體，第乙個問題條件下的平衡氣體混合物為32mol， 原氣態物質的量為32+8=40mol，物質的量比為5：4。

如果你不接受第乙個條件，就沒有平衡常數，也無法計算，至少我不會......

(1)8mol

2) (a+b)/32

因為原始氣體混合物的物質總量是（a+b）mol; 反應達到平衡時氣體混合物的體積在標準條件下），即等於，所以 n（start） n（flat） = a+b） 32

2.因為N2反應為4mol，H2反應為12mol，當反應達到平衡時，氣體混合物的體積為L（在標準條件下），其中NH的含量（體積分數）為25%。 因此 a = 16 和 b = 48。

因此，比例為 64：58=32：29。

可能不是。 支援樓上。

濃度是多少???

每單位體積氣體的物質量。

在容量恆定的條件下，氣體物質的量保持不變，體積不變，物質的濃度不變。 反應速率當然是恆定的。

如果惰性氣體在恆定壓力下充氣，那麼為了保持壓力恆定，體積必然會增加，而原有氣體物質的量不變，因此物質的濃度當然會降低。

起初，反應緩慢，因為溫度低，而這種反應是放熱的，所以後來溫度變高，反應變快。

後來，反應物的濃度降低，因此速率再次減慢。

不同的外部因素在不同的反應週期中佔主導地位。

物質的量不變，體積不變，所以濃度不變，壓力通過濃度的變化起作用，濃縮率不變。

加速是由於反應放熱，溫度較高，速率較快，然後因為硝酸濃度較小。

1.當體積恆定時，充滿惰性氣體，壓力增加。 但濃度的定義是質量除以體積，質量和體積都沒有變化，所以濃度不變，反應速率也不變;

2.在恆壓下，充滿惰性氣體，由於氣體積膨脹，質量因恆壓而保持不變，濃度降低;

3.由於它本來是稀硝酸，經過一段時間的反應後濃度會降低，因此速率減慢。

物質的量和濃度=物質的量 含有該物質的物的體積 反應速率從根本上說是濃度變化引起的液滴，壓力很大，但物質的濃度保持不變，所以反應速率不變。

在c中，鋅和銅只是混合，沒有緊密接觸。

在D中，膽汁明礬溶解，硫酸銅與鋅反應生成的銅緊貼在鋅表面形成原電池，加速鋅與硫酸的反應，比C的反應快。

就我個人而言，我認為 cd 的比率應該沒有太大差異。 如果是單選項，請選擇 C。 第一膽明礬，膽明礬中的銅含量為64 250，Cu全部被銅左右取代，CD率從這個角度來看是一樣的。

根據標題，這些東西混合需要一段時間，膽汁明礬會溶解和更換，所以以這種方式看c會更快。 結論：單選C對，多選CD均可。

C：銅：粉末的接觸面比鱗片的接觸面更大，速度更快。

D：膽汁明礬中有結晶水，需要慢慢更換。

乙個。煤氣化或液化後，將完全燃燒，可提高燃油效率。

灣。液體燃料以霧狀形式噴出，有利於燃料充分燃燒，提高燃油效率。

三.如果空氣太多，就沒有必要加寬它，它不能提高燃料的效率。

D.破碎煤粉有利於充分燃燒，可提高燃料效率。

（1）按2SO2+O2=2SO3（中間不是等號，是可逆反應的符號），SO2=參與反應，生成SO3=，SO3濃度=。

2） SO2 平均反應速率 = （.

3）根據反應方程式，O2=參與反應，則轉化率=

a 煤氣化或液化後，會充分燃燒，提高燃油效率b 液體燃料以霧狀噴灑，有利於燃料充分燃燒，提高燃油效率， c 不需要太多空氣，不能提高燃料的燃燒效率 d 煤粉被壓碎， 有利於充分燃燒，可以提高燃油效率。

解決方法：燃料燃燒效率的問題，其實就是化學反應正反反應深度的問題。

所有方法都是改變反應條件，使陽性反應更徹底。

例如，改變燃料的狀態，增加與反應物的接觸面積，提高反應溫度，增加壓力，或使用催化劑等。

煤的氣化和液化可以增加其與空氣完全燃燒的接觸面積。

b.液體燃料以霧的形式噴出，它們也是如此。

c.引入大量過量的空氣是錯誤的。 雖然這樣也可以提高燃燒效率，但適量的空氣就足夠了，多餘的就會被浪費掉，從而降低了效率。

d.粉碎煤粉，同a、b。

A、B、D都通過增加接觸面積來加速反應，沒錯。

但是，在C中引入大量空氣會導致熱量被空氣帶走，從而降低燃燒效率。