問科學二年級 有乙個關於化學反應的問題

在氧氣中燃燒會產生 CO2 和 H2O

從這裡可以知道這種物質中一定有 c 和 h

耗氧量 =

產品中 o 的質量 =

所以事實證明，該物質仍然含有元素O。

所以有三種型別的 c、h 和 o。

你知道化學方程式修整嗎？ C2H6O + 3O2 = 2CO2 + 3H2O，從產物上看，肯定有碳和氫，因為沒有反應物，產物中就有，從等式中可以看出氧的存在。 如果你不明白這一點，你可以看反射後的質量減去反射前的量，氧是，除以二氧化碳44等於1，除以水18等於，除以氧32等於，所以得到上面的等式。

不知道你現在的知識水平如何，你能聽懂我說的話嗎，不明白再問。

+O2=CO2+H2O 可以知道含有 c 和 h，m（c）=

m（h）=，並且“必須包含 O2

醬油含鐵量 25mg 100ml

他一天從醬油中吸收了毫克的鐵。

fe---feso4

14 x 溶液產量 x = 38g

如果小明媽媽一共需要補充一克鐵，就需要服用38克硫酸亞鐵。

152 y 得到 y=80g

152克硫酸亞鐵中的鐵含量相當於80克中氧化鐵的含量。

硫酸亞鐵中鐵的質量分數 = 所攝取的硫酸亞鐵量。

它是一種酸性氧化物，所以強鹼也可以，一般用NaOH，化學方程式是2NaOH + 2CO2 = Na2CO3 + H2O，Ca（OH）2 不起作用，因為 Ca（OH）2 微溶於水。

2.氧氣的純度越高，它與生鐵中的碳反應越充分，被精煉的鋼的純度就越高。

3.將反應物的質量相加，再減去餘數的質量，得到生成氣體的質量，A是，B是，C是同學的資料有誤，應該是，還是這樣計算的，但是B參與反應的兩種反應物是最少的， 所以B的樣品完全反應;質量分數方程為 2Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2，用氫的質量代入（，得到鐵的質量，然後除以樣品質量的9g，計算出樣品中鐵的質量分數; 知道了 Fe 的質量，您可以找到 FeSO 的質量4 （溶質），溶劑的質量是反應物的質量減去氫的質量。

鈣（OH）2 溶液。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O濃度大，反應更徹底。

同志，資料有問題。

通過澄清石灰水，使Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O純氧的氧含量遠高於空氣，使金屬與氧接觸面積大，反應充分，從而提高效率。

第三個問題計算起來太麻煩了，所以可以自己用計算器來計算。

將反應物的質量相加，再減去餘數的質量，得到生成氣體的質量，A是，B是，C是同學的資料有誤，應該是，還是這樣計算的，但是B參與反應的兩種反應物是最少的， 所以B的樣品完全反應;質量分數方程為 2Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2，用氫的質量代入（，得到鐵的質量，然後除以樣品質量的9g，計算出樣品中鐵的質量分數; 知道了 Fe 的質量，您可以找到 FeSO 的質量4 （溶質），溶劑的質量是反應物的質量減去氫的質量。

n% = 35% 硝酸銨

現在氮含量是溫和的，所以雜質的氮含量必須大於qiaoyin A中的n%=

n 在 b 中 = n% 在 c =

所以選擇C

答案是c。 其餘為混合物，表明物質A和B中至少有一種尚未完全反應。 如果 A 和 B 恰好都是完全反應性的，那麼根據質量守恆，產生 C 的質量應該是 A 和 B 的質量之和，而現在沒有完全反應，那麼 C 的質量一定小於 A 和 B 的質量之和， 當 A 和 B 不反應時，產生的 C 質量的質量與未反應的 A 或（和）B 的質量之和等於重要質量的總和。

如果不是混合物，那麼只有C可以選擇答案A，如果是混合物，則只能選擇C，質量守恆。

如果反應完成，則只得到物質C，因為剩餘是混合物，那麼A和B有盈餘，根據質量守恆，如果A與B完全反應，則有C=A+B，因為A和B中的乙個有盈餘， 所以答案是C

因為C是一種化合物，反應後剩下的是混合物，這意味著除了C之外還有其他東西。 混合物是 A+B 克，所以 C 小於 A+B。 我已經很久沒有讀過一本書了，所以它應該是這樣的。

質量守恆，如果產品不是混合物，則選擇A; 現在是混合物，說明反應沒有完成，所有的物質都是A+B克，所以C的質量自然不如A+B

因為殘留物是混合物，所以A或B必須發生不完全反應才能與C形成混合物，因此C的質量必須小於（A+B）G

因為殘留物是混合物，所以已知A和B沒有完全反應，有剩餘，所以產物C的質量小於（A+B）G

例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2石灰石溶於鹽酸生成氣體，氯化鈣溶液放氣。

他們都告訴你，生物發生混合物是C+X

所以 a+b=c+x