高中簡單的化學題，高中化學最簡單的題

化學態是化合物的狀態，游離態是元素態。 例如，NaCl 中的 Cl 是化學狀態，而 Cl 中的 Cl2 具有游離狀態。

自然界中的元素有兩種形式，自由態和化學態，游離態實際上是指元素形式，化學態當然是一種化合物，例如Cl2中的氯元素是自由態，NaCl中的氯元素是化學態。

歧化反應是指同一元素在氧化還原反應中由中間到兩側的化合價變化，如Cl2 + NaOH = NaCl

Naclo + H中氯的化合價2O 反應分別從 0 化合價變為 +1 和 -1 化合價，反應為歧化反應。

另外，歸一化反應和歧化反應正好相反，這是由同一種元素在氧化還原反應中引起的，兩邊的化合價向中間，比如SO2+2H2S=3S+2H2O，當然無論是歧化還是中和，化合價都不一定相同。

自氧化反應是指在氧化還原反應中，物質中元素的化合價增大和降低，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，這是NO的氧化還原反應2 本身。

不，化學狀態意味著元素以化合物的形式存在，自由狀態意味著元素以元素形式存在。 歧化反應是元素的化合價上公升和下降，其自身氧化還原降低的反應。

因為形成惰性氣體元素電子殼層結構的離子在得到電子後，只是可還原的，不能氧化的，也就是說，它們已經失去了再次獲得電子的能力！！ （希望我已經說清楚了。 ）

例如O2-，S2-，它們不能再得到電子了，它們怎麼會有氧化呢？

附錄：1液氧不會氧化，是嗎？！ 我個人認為只是氣缸有很好的抗壓能力。

2。硝酸銀在光線下似乎會分解，因此只能存放在棕色瓶子中。

3。液氯揮發會對人體及其呼吸道造成損害，應及時中和。

1.液氧壓力高，貯存於鋼製壓力瓶內; b.碳酸鈉飽和溶液易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，必須密封儲存; c 苯酚微溶於水，溶於乙醇（醇）; d 鉀和鈉與水發生劇烈反應或稱為在水中燃燒，必須用沙子熄滅。

2、濃硝酸易使橡膠老化; b.汽油和煤油易使橡膠老化; c.鹼性溶液不使用玻璃塞，容易粘住; D硝酸銀容易看到光分解，所以把它放在棕色的瓶子裡。

3.氯氣密度高於空氣密度，應轉移到較高的氣體中; b.氯易溶於水，易溶於水，易用鹼中和; c 液氯易揮發，揮發後擴散速度不慢，毒性大; d.濃鹼易燃燒**。

液氧會在氣瓶內表面形成緻密的氧化膜，因此不會進一步腐蝕，因此可以使用氣瓶。 並且氣缸可以承受很大的壓力; b、沒有理由，應該是這樣的。

c 苯酚尊酒，酒無毒，可水洗; d 只能與沙子一起使用。 水與鈉和鉀發生反應。

濃硝酸會腐蝕膠塞，應使用玻璃塞; b 不要使用橡膠塞，它們都是有機溶劑，可能溶於橡膠塞。 而且，橡膠塞在壓力下太小，而且汽油和沒有很強的揮發性，所以不合適; c.玻璃中的碳酸鈉和矽（我不記得是不是）會發生反應，而研磨玻璃的大表面積會加速反應，使瓶口粘在一起，難以開啟; d 正確。

它應該是逆風的; b...c.液氯會非常強，關閉門窗不能阻止氯氣的進入。 d、濃燒鹼溶液腐蝕性強，浸泡後的面膜無法滋生

答：是的，無水乙醇可溶於水，不能提取。

B對，Cu（OH）2懸浮液與甘油（多羥基化合物）反應生成深藍色溶液，這是一種特徵反應。

c 錯誤，紙層析樣品點不得浸入藥劑中，否則溶解在藥劑中，無法進行紙層析。

D 是的，生石灰首先與醋酸反應，蒸餾時離子化合物不會蒸發，乙醇會蒸發。

注：原題是2010年浙江論文中的化學題，原題需要選錯。

選擇乙醇與水混溶。

甘油沒有醛基。

它不能浸入水中。 乙醇被石灰吸收，Ca2+可以吸收醇類。

D1mol是物質的量，它的質量=1mol x摩爾質量，摩爾質量為28，雙原子分子有2mol原子。

原子核由質子（帶乙個電荷）和中子（不帶電荷）組成。

那麼質子數應該是分子數乘以它們的總電荷數，即 14

d。①m=n*m 。n是一樣的，是1molm 是 14g mol所以產品是一樣的。

n=n*na

分子數相同，原子數=分子數乘以2

質子總數 = 原子數 * 14

1.即氮氣在大氣放電的情況下與氧氣反應生成一氧化氮

N2+O2=2NO（條件為放電）。

一氧化氮易與氧氣反應生成二氧化氮。

2NO+O2=2NO2 無需條件。

二氧化氮與水反應生成硝酸。

NO2 + h2o = HNO3 + NO（不平衡）2、k+ 和 ca2+ 的量比為 2：1

即KCl與CaCl的量之比2：1，所以質量分數是CaCl的質量2（CaCl2質量+KCl質量），1mol的Cl（-）是CaCl2，對應的KCl是1mol，所以混合物的質量是110*

所以答案是：

1.氮氣在大氣放電的情況下與氧氣和氫氣反應生成一氧化氮和胺

N2+O2=2NO（條件為放電）。

n2 + 3h2 = 2NH3 （條件是放電）。

一氧化氮易與氧氣反應生成二氧化氮。

2NO+O2=2NO2 無需條件。

二氧化氮與水反應生成硝酸。

NO2 + H2O + O2 = HNO3 （不平衡）.

hno3+nh3=nh4no3

2 K+ 與 Ca2+ 的物質量之比為 2：1

即KCl與CaCl的量之比2 為2：1，其中Cl與物質量之比為1：1

含有1mol Cl-的混合物含有KCL和混合物的質量

1.氮氣與氧氣反應生成一氧化氮 一氧化氮被氧氣氧化成二氧化氮。 二氧化氮與水反應生成硝酸2

1mol ci 有 1 個 3mol kcl 和 1 個 3mol cacl2 帶進來的物質量是可以的，真的 lz 自己計算... 寫答案是沒有用的......