今晚將要求高中生回答化學簡單問題

乙個問題 = 冪乘以 10 （30*。

1.首先，你必須解釋到底是什麼物質？ 液體溶液可以計算離子的數量，對吧？ 固體離子從何而來？

假設這個主題的濃度是 1mol ml，那麼 Na+ 的濃度是：Alfogadro 常數。

2.那麼，讓稀釋的濃度為x。

30*，所以 x=30*

第四個問題的計算過程與第二個問題的計算過程類似。

問題 1：1mol 物質的量是 23 次方，大約是 3mol*10 的 23 次方......

另乙個分子 Na2CO3 有兩個 Na 離子，所以它的數量也是 23 次方。

1.標題中的NH3T+是什麼？

2.物質的反應遵循能量和質量守恆定律，原子總數不變，質子總數不變，電子總數不變，分子不一定，所以可能變化的是分子總數。

3.首先，xyz最外層電子之和為13，z的最外層電子是x內層電子的3倍，那麼x的內層只能是2，x原子只有兩層結構，那麼z的最外層電子是6， 而y的最外層電子只有2個電子，因此，x的最外層電子有13-2-6=5，所以x是n，因為序數的原始爭吵數增加，所以y是mg，那麼z是s，所以選擇是b，a不正確，NH3溶於水時呈鹼性， C不正確，它會揮發，汽車也會與O2發生氧化還原反應，會變質，D明顯不對，是強酸。

4.從化合物的組成可以看出，x的化合價為+3，那麼它可以是n或p或al或b（硼閉bi），那麼y可以是o或s或，所以a可以是b（5）和s（16），b可以是al和s，d可以是al和o， 所以 C 是不可能的。

烴與氫的相對密度為 36，則烴的分子量為 72，只有 c 符合要求。

相同體積的氣體表示物質的量相同，假設它們都是 1mol 氣體，並且 CO 將 C 從 +2 燃燒到 +4，因此轉移電子數為 2mol，CH4 中的 C 為 -4，在 CO2 中變為 +4，因此轉移電子數為 8mol， 所以轉移電子數的比值為 1 比 4

1.1：4 相同體積的氣體表示物質的量相同，假設它們都是 1mol 氣體，CO 將 C 從 +2 燃燒到 +4，因此轉移電子數為 2mol，CH4 中的 C 為 -4，在 CO2 中變為 +4，因此轉移電子數為 8mol， 所以轉移電子數的比值為 1 比 4

2.c 烴與氫的相對密度為36，即烴的相對分子式為72，因此選擇C

C5H12 + 11O2 = = 5CO2 + 6H2O g C5H12 即產生的 CO2，即 22g

1. 1：4（寫完化學方程式後，可以快速比較）。

2. c（烴與氫的相對密度為36，則其相對分子質量為72。設碳氫化合物分子式中的 c 原子數為 x，則 72 個溶液產生 x=5因此，烴在其分子式中有 5 個 c 原子和 12 個 h 原子。 ）

完全反應，即銀離子在硝酸銀溶液中的完全沉澱，c（ag+）=

體積是，所以 n（ag+）= 由 ag++cl-=agcl 決定，所以 n（cl-）=

BaCl的體積2 溶液是這樣的 c（Cl-）=

bacl2 + 2agno3 = 2agcl ↓ ba(no3)2x

解 x=c=物質的濃度為 。

用守恆來解決它。

當反應完成時，銀離子和氯離子完全沉澱，而AGCL，銀離子和氯離子一樣多。 銀離子的量為0 01mol，則氯離子也是0.01mol，所以c 0 01 50 10 （3） 0 2mol l

原子c的最外層電子數等於d的四倍，所以d是第乙個主基團，c是第四個主基團; AC是同乙個主基團，原子半徑為C A，所以，C是矽，A是碳; c 原子核中的質子數等於ab資本家數之和，b為氧; 原子半徑 d c， d 是鈉。

h2o2co+sio2=2co2+si

繪製位置圖。 a b 水平線上的同一時期。

半徑 a》b 表示 a 在 b 的左側。

AC 與主族 A C 位於同一條垂直線上。

乙個c原子的最外層電子數是d的四倍，c最外層的電子數要麼是4個，要麼是8個8，惰性氣體沒什麼意思，所以c是碳或矽，很容易繼續分析。

a:cb:o

C：Sid：NA 其中H20是最穩定的液態，C02是最穩定的氣體，如果不能推出來，可以照看元素週期表，他挺有用的，因為時間有限，可能會有不合適的地方，請諒解。

1.A是碳，B是氧，C是矽，D是鈉。 2.它們是：CH4，H2O，NaH，矽沒有穩定的氫化物CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2

C是矽，D是鈉，A是碳，B是氧，CH4

2co+sio2=2co2+si

A是碳，B是氧，C是矽，D是鈉，CO2，H2O，

它是一種氧化反應。

b 是原電池原理。

c.熾熱的鐵和水之間發生氧化反應。

d是電解槽原理。

塑料很難腐蝕。

b 腐蝕速度最快，因為鐵比錫更活潑。

c 腐蝕速度較慢，因此鋅比鐵更活躍，它首先腐蝕鋅。

這兩種物質都相對穩定，通常難以腐蝕。

當氣體體積減小時，這三種烴類平均分子式h係數小於4

FeCl3,3價鐵離子在酸性條件下將元素銅氧化成2價銅離子，2Fe3+ Cu===2Fe2+ Cu2+

硝酸銅和硝酸鉀棒。 NO3- 和 SO4

2+離子可以形成硝酸，比稀硫酸氧化性更強。

答案 1， 2， 3， 4

新增這些後，銅可以溶解。

1、2、能與三價鐵、銅和三價鐵反應生成三價鐵和銅。

3、4、溶於溶液，相當於硝酸、銅和硝酸反應。

所有FeCl3+Cu==CuCl2+氧化鐵先溶於稀硫酸中，生成Fe2（SO4）3，能與銅發生氧化還原反應，生成FeSo4和CuSo4。 以上兩個反應利用了含硝酸根離子Fe3+的氧化效能，在溶液中具有很強的氧化效能（硝酸），可以溶解銅。 謝謝！

選項34引入NO3-生成硝酸，與HNO3可進行CU反應。

cu(no3)2

Kno3 通過NO3-和H的結合電離3- 和H+被硫酸電離形成硝酸。

1）將粉末溶於水中，得無色溶液和白色粉末。

無色溶液表示沒有CuCl2，如果有沉澱，則含有Ba（NO3）2，只有其陽離子才能生成沉澱。

2）在過濾後的沉澱液中加入稀硝酸，使部分沉澱物溶解，同時產生無色氣體，說明沉澱物中含有BaCO3和BaSO4

3）取濾液進行顏色檢測反應，可證明濾液中含有Na+，不含K+，由上述現象推斷。

1） 混合物必須含有 Na2CO3、Na2SO4、BA（NO3）2

它不得含有 CuCl2、K2CO3 和 K2SO4 可能含有 NaCl

2）如何檢查它是否存在。

取濾液在（1）中，加硝酸銀適量和稀硝酸，如有沉澱形成，溶液中含NaCl

氯化銅被排除在無色溶液中。

不含鉀離子，不包括碳酸鉀和硫酸鉀。

沉澱物中含有不溶於硝酸的鹽，一定有硝酸鋇和硫酸鈉（硫酸鋇不溶於硝酸）沉澱物中含有碳酸鹽，並且一定有碳酸鈉（碳酸鋇不溶於水）的氯化鈉是未知的。

氯化鈉試驗：

溶液用硝酸酸化，加入硝酸銀，如果沉澱，硝酸銀含有氯化鈉。

2kmno4 + 16hcl ==2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑ +8h2o

高錳酸鉀，所以氯，即。

ag(+)cl(-)agcl↓

還剩下氯離子。

事實證明，總共有氯離子。

原鹽酸的濃度。