高一化學題，謝謝你的指導，高一化學題，謝謝你的幫助。

分子數：分子數。

粒子數：分子、原子和離子的數量。

n=n na na 是阿伏伽德羅常數，是乙個固定值（所以物質量的比值就是分子數的比值）。

n代表物質的量，n代表粒子的數量，物質是由分子組成的，所以當我們談論某種物質時，我們談論的是分子數量的比率。

例如，在 NaCl 溶液中，存在的顆粒是：鈉離子、氯離子和水分子。

如果它是乙個分子，它只是乙個水分子。

這就是粒子和分子的區別。

希望你明白。

分子數就是分子數......粒子涵蓋分子、原子等等。 因為分子數=n*na，因為na是乙個常數，所以物質量的比值就是分子數的比值。 N、n、v等只是乙個符號，但為了不引起歧義，大家習慣性地用某個字母來表示某種含義，比如n代表物質的量，v代表體積等，但實際上，只要事先說明，不引起歧義，用任何符號代替都是可以的。

至於粒子數=分子數，那肯定是錯的，上面說粒子的概念包括分子、原子等等。 只有當確定問題中的粒子是特定分子時，兩者才相同。

粒子包括分子、原子、離子等各種粒子，因此，分子的數量不等於粒子的數量。

答案是d，因為空氣的平均相對分子質量是29，物質的摩爾質量在數值上等於它的相對原子質量或相對分子質量，所以氣體的密度也與其相對分子質量成正比，因為只有氫的相對分子質量比空氣小， 也就是說，密度小於空氣，因此它會沉入氫氣中。

d 氫氣的摩爾質量比空氣小，所以密度比空氣小，能在空氣中運動的氣球含有與空氣相同的氣體密度，所以它的密度大於氫氣，所以它會下沉。

答案是氫氣。 靜止在空中表示氣球內氣體的分子量等於空氣中的29左右，氣球的分子量大於29，即密度大於氣球中的氣體！！ 只有氫氣的密度比氣球內的氣體小！

d氫氣與雨中描述的氣體密度、摩爾質量有關。

那麼，空氣的摩爾質量一般為29

氧氣 32 氯 70

CO2 44 氫氣 2

甲烷的相對分子質量為16，氧的相對分子質量為32

因此，相同質量的甲烷量是氧氣的兩倍。

也就是說，在標準條件下，甲烷與氧氣體積的比值為二比一。

哇，在一樓，你是同位素嗎）

甲烷CH4 分子量為 18，氧 O2 分子量為 36，分子量比為 1：2

因為在標準條件下，具有相同物質量的氣體體積是相同的，所以在相同質量下，體積比為2：1

甲烷CH的分子量4 是 16，氧 O2 的分子量是 32，分子量比是 1：2，質量是 Xn（CH4）=X 16，N（O2）=X32V（CH）=N（CH4）*VM=（X*VM），16 V（O2）=N（O2）*VM=（X*VM） 32

所以 v（ch）：v（o2）=（x*vm） 16 :(x*vm） 32=2：1

1.鈉非常昂貴，可以清楚地觀察到大豆的大小。

2.淡藍色火焰，容易**，好像沒有氫氣實驗的特別測試 3、燃燒時，火焰是黃色的，這是檢查鈉的方法，只需用石蕊試劑檢查酸鹼度即可。

4.有氣體流出，產生藍色沉澱。

2na+2h2o=2naoh+h2

2氫氧化鈉 + 硫酸銅4 = 銅（OH）2 + 鈉2SO45 失去金屬光澤並生成白色粉末，潮解形成白色塊狀固體鈉被放置在空氣中形成氧化鈉->氫氧化鈉->碳酸鈉。

6.生成淡黃色固體，鈉在空氣中加熱生成過氧化鈉， 7.氧化鈉與水反應，固體溶解無其他現象，與二氧化碳反應生成白色塊狀固體，與鹽酸反應與固體溶解無明顯現象，無其他現象。

太多了，不能不耐煩，就這樣吧。

反應是猛烈的。 過多的鈉可能是危險的。

反應是猛烈的。 過多的鈉可能是危險的。

點亮以檢視顏色。

2na+cuso4=cu+na2so4

1：鈉太大放熱，會在水面上燃燒，（我見過），做實驗很危險。

2、點燃，用燒杯蓋住水滴，加入澄清的石灰水，不要混合。 3：

Cu + 2H2SO4 （濃縮） = 加熱 = CuSo4 + SO2 + 2H2O

每個 1molCu 反應消耗 SO42-1mol 生成 CuSO4 1mol。

反應後，so42-的數是，反應前，所以so42-被消耗掉，所以cuso4是，所以溶液中硫酸銅的量是濃度。

原來濃硫酸的量是，後來變成了，所以失去的硫元素（SO2）是，那麼參與反應的銅是，所以硫酸銅的濃度是。

讓反應的水的質量為 x g

2na + 2h2o ===2naoh +h223x)/18 x (20x)/9

因為反應產生的溶液剛好在 10 時飽和，所以有。

20x)/9]/(

解是 x=所以金屬鈉的質量是。

可能存在一些計算問題。

溶液的質量 m1 = x + 設鈉的質量為 x）。

NaOH 質量 m2 = x 23 * 40

m2/m1=25/(25+100)

數一數其餘的。

元素B已經有M層電子來證明L層電子是滿的，所以A+B=8，所以A和B都不能大於8，和元素B一樣，因為在亞外殼之外還有另一層電子，所以元素A的亞外殼也是充滿電子的， 但B小於8，所以元素A的亞殼層應該是K層，所以B=2，所以A=6，所以元素A是元素O，元素B是元素Si，所以化合物是二氧化矽，化學式是SiO2。

元素 b （a-b） 的 m 殼層中的電子數，- 表示 a>b，所以，這個外殼 b=2b 有 l 層，一定有 8 層，所以 a=6

即 a 是 2,6，即 o

b 為 2,8,4，即 Si

即 siO2

a+b=8，a 大於 b 表示元素 B 的 m 殼層中的電子數。

根據“元素a的最外層電子數為a，次級外層電子數為b”，可以確定b=2，則a=6

即元素A是氧，元素B是矽，形成的化合物是SiO2

Al3+ 帶 3 個正電荷，Mg2+ 帶 2 個正電荷，整個溶液呈電中性，Al3+ 和 Mg2+（離子）的量比為 2：3，推斷這兩個離子共享的正電荷相等。 2molSO4 離子混合物中的硫酸根離子帶負電荷為 4 mol，因此陽離子的 2mol 電荷的一半由鎂離子攜帶，因此硫酸鎂為一摩爾，因此硫酸鎂的質量為···自己算一算！

設Al的量3+ 是 2a，那麼 Mg 的量2+ 是 3a。

因為溶液是電中性的。

所以：2a 3+3a 2=2mol 2溶液：a=1 3mol

所以：m（mg2+）=3 a 24g mol=24g

首先，感謝您開啟轎車！

1.“A、B、C、D、E為前20個元素，原子序數依次增加，b、c、d，同期”表示b、c、d為第二週期的元素;

2.“E和其他元素不在同一時期”，這意味著第四迴圈（鉀和鈣是兩種可能性） 3.“B、C和D的**氧化物最多的水合物可以相互反應”B和C氫氧化物可以反應，這意味著B和C中一定有兩性氫氧化物，即Al，並且由於“原子序數依次增加”，因此，C是Al，只有氫氧化鈉與C的氫氧化物反應， 所以 B 是 Na;C和D，態和B和D可以反應，那麼D是酸性的，在預閉塞如元素20和原子序數小於Al時，只有S，其化學H2S可以與B和C反應，所以我們知道B，Na

c，al d，s

4.“A和D是同乙個主家族”，那麼A就是O。

5.“E和其他元素既不在同一時期，也不在同一主族”可以表明E是鈣。

下面填空的答案就不一一贅述了！