共週期元素的熔點和沸點如何比較？

比較熔點和沸點有點困難，你需要對晶體多了解一點，不同的晶體型別以不同的方式進行比較。

1.金屬晶體。

例如，鋰的熔點高於鈉，即鋰的金屬鍵長比鈉短，鍵能較大，因此熔點和沸點高，從鋰到銫，熔點和沸點依次降低。

2.分子晶體。

分子晶體，當它們熔化時，它們必須破壞分子間作用力（范德華力），因此它們的熔點和沸點是由相對分子質量決定的，相對分子質量越大，熔點和沸點越高。

氧元素，除釙外，鹵素元素都是分子晶體。

因此，氧的熔點為“硫”“硒”碲。

鹵素基團是相似的。 非金屬氫化物也是分子晶體，熔點和沸點也相對分子質量，但是因為NH3、H2O、HF也有氫鍵，所以熔點和沸點不正常，記得分子之間形成的氫鍵會異常上公升。

碳族元素在金屬和非金屬中變得更加明顯。

兩個碳晶體。

金剛石是原子晶體，石墨是混合晶體，熔點和沸點都很高，矽是原子晶體，熔點達到1400攝氏度以上，鍺和錫的熔點似乎沒有那麼高。

碳基團的規律性不是很好。

例如，NaCl的熔點和沸點高於CSCl，因為Na+的半徑比CS+小，Na+和Cl-之間的離子鍵比CScl強，因此NaCl的熔點和沸點高。

這就是我所知道的。

金屬元素與主族相同，原子序數越大，熔點和沸點越低，非金屬和惰性氣體則相反。

同期確實很難比較，大約越接近IVA族，熔點和沸點越高，金屬高於非金屬，非金屬高於惰性氣體。

同一時期元素的熔點和沸點從左到右遞減。

同家元素提公升，好像有特例，不記得了，對不起。

1、隨著同期元素原子序數的增加，元素中金屬元素的熔點增加，非金屬元素的熔點降低;

2.由上到下，由元素組成的金屬元素的熔點降低，非金屬元素的熔點增加。

鹼金屬在第一主族中的熔點和沸點是由金屬的鍵能決定的，在電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬的鍵能越大，所以鹼金屬的熔點和沸點是由熔點和沸點從上到下決定的。

第七大族的鹵素，其元素是分子晶體，所以熔點和沸點是由分子間作用力決定的，在分子組成相似的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以鹵素的熔點和沸點由上到下逐漸改變沸點。

元素物質的熔點：

1、隨著同期元素原子序數的增加，元素中金屬元素的熔點增加，非金屬元素的熔點降低; 2.由上到下，由元素組成的金屬元素的熔點降低，非金屬元素的熔點增加。

這裡可以討論的是主要族元素的元素熔點和沸點。

在第一主族的鹼金屬中，金屬元素的熔點和沸點從上到下逐漸降低。

在第七大鹵素元素中，金屬元素的熔點和沸點從上到下逐漸公升高。

一般熔點、離子晶體、金屬晶體、分子晶體。

在離子晶體中：分子量越大，陽離子化合價越高，金屬晶體的熔點和沸點越高，沒有比較方法，查表。

在分子晶體中，觀察官能團和碳骨架結構以及氫鍵更為複雜。

這應該是針對元素的，而定律取決於元素屬於哪種晶體型別來判斷。

1.對於具有不同晶體型別的物質，一般來說：原子晶體、離子晶體、分子晶體和金屬晶體的熔點範圍很廣。

2.原子晶體：原子晶體的鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定，物質的熔點和沸點越高，反之亦然。 如：

金剛石 （C—C） 碳化矽 （Si—C） 晶體矽 （Si—Si）。

3.離子晶體：陰離子和陽離子半徑越小，離子晶體中的電荷數越高，離子鍵越強，熔點和沸點越高，反之亦然。

如kf kcl kbr ki、cao kcl。

4.金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子之間的靜電相互作用越多。

強度越強，金屬鍵越強，熔點沸點越高，反之亦然。 如：na mg al.

5.分子晶體：分子晶體的分子間作用力越大，即相對分子質量越大，物質的熔點和沸點越高，反之亦然。

因此，這取決於它是什麼物質，例如，IA元素是金屬晶體，其元素的熔點和沸點從Li逐漸降低到CS; 例如，VIIA元素是分子晶體，其元素的熔點和沸點從F2逐漸增加到I2。

與主科相同。 金屬：從上到下，逐漸減少; 非金屬：從上到下，逐漸上公升;

同一時期。 金屬，從左到右，逐漸上公升; 非金屬，從左到右，逐漸減少。

元素週期表中元素的沸點比較如下：

首先，判斷元素場的晶體型別，晶體型別不同，決定其熔點和沸點的作用也不同。 金屬的熔點和沸點由金屬的鍵能決定; 分子晶體由分子間作用力脊的大小決定; 離子晶體由離子鍵能的大小決定; 原子晶體由共價鍵能的大小決定。

因此，第一主基中鹼金屬的熔點和沸點是由金屬鍵能決定的，原子半徑越小，電荷相同時金屬鍵能越大。

鹼金屬的熔點和沸點從上到下依次降低。 第七大族的鹵素，它的元素是分子晶體，所以熔點和沸點是由分子間作用力決定的，在分子組成相似的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力越大，所以鹵素的熔點和沸點是湮滅定律

沸點從上到下依次公升高。