繼續高一的化學題 請聽題 今天，我把三個計算題都拿出來問了

解決方案：讓 Ca（OH）2 的質量與 10g（NH4）2SO4 反應所需的質量為 X，形成 NH3 的物質量為 N

nh4)2so4+ca(oh)2=2nh3 +2h2o+caso4132g 74g 2mol

10g x n

x =<10g .因此，Ca（OH）2 過量。

n(nh3) =2mol×10g/132g =v=n/vm=

c（氨）=

答：氨的物質濃度的量是。

發生的化學反應是：

ca（oh）2 + nh4)2so4 = caso4 + 2nh3 + 2h2o

10g 10g x

從反應可以看出，要消耗10gCa（Oh）2，需要超過10g的（NH4）2SO4，所以Ca（Oh）2過量。 需要根據硫酸銨的質量來計算。 那麼，讓獲得的氨的質量為 x。

132 10g = 34 x，溶液 x =

氨的量=，標準條件下的體積=

氨的物質濃度的量=

從 3Fe + 8H+ +2NO3 - 3Fe2+ +2No +4H2O 計算：

1.“鐵粉質量的減小表明參與反應的鐵是，所有的氫離子都在硝酸中，所以硝酸是，濃度=mol l;

2.“鐵粉質量的減少意味著鐵再次反應，氫離子在硫酸中，因為，所以v=。

反應 FE 是用於的。

產生的氣態物質的量是。

由於反應完成後仍有殘留的Fe元素，因此溶液中的所有Fe2+都是Fe2+，即轉移的電子全部。

未還原的Hno3和Fe2+形成Fe（No3）2，即未還原的硝酸的量是。

還原硝酸的量是氣態物質的量。

因此，還原和未還原的Hno的量之比3 反應中物質是物質與總Hno的原始量3 是。

即在濃度下。 讓 no be xmol 和 no2 be ymol

那麼轉移電子的守恆是 3x+y=

n 元素的守恆值為 x+y=

解是 x=， y=

因此，no 與 no2 的體積之比是物質數量之比為 3：1

標準條件） - mol

molcl2 + 2 fe2+ =2fe3+ +2cl-x

x= （即反應的元素鐵和 Fe2O3 中的鐵是摩爾）與元素鐵 a 摩爾，Fe2O3 b 摩爾通過價上公升和下降守恆（因為最終溶液組成是 Fe（NO3）2 A 元素鐵上公升 2， Fe2O3 減少 2， 和 NO3-下降 3）。

所以列方程 2a=2b+3*價上公升和下降守恆） a+2b=原子守恆）

解是 a= b=

1）原來，這塊生鏽的鐵片中未氧化的鐵的質量是（2），因為還剩下3g的元素鐵，所以硝酸完全反應Fe-Fe（NO3）2

fe2o3——2fe(no3)2

no3- 物質的量是摩爾

原硝酸物質的量濃度為mol=mol l

讓與 x g 反應的 fe（未反應的 fe 是取出的 fe），則 no 和 cl 得到的電子之和 cl2 等於 fe 損失的電子，即 + （3 *x，因為最終 fe 被 cl 氧化成 +3） x = mol

所以事實證明，未氧化的鐵總共有 56*x+ g

與硝酸反應後，溶液中的溶質只有Fe（NO3）2，因為還剩下Fe，不會有+3價Fe

所以 N（Hno3）=2N[Fe（No3）2]+N（No） 和 N[Fe（No3）2]=X= 摩爾，所以 N（Hno3）=2* 摩爾，所以 C（Hno3）= 摩爾 L

AHGO在加熱條件下會分解成HG和O2,2HGO===HG+O2產生的氧氣會與金屬NA發生反應，NA與氧氣反應的反應產物由NA與氧氣的量比決定

4na+o2====2na2o

na+o2==2nao；這個問題的條件是說空氣的成分沒有改變，即空氣中的氧氣沒有被消耗或增加，所以鈉和氧反應的產物中沒有Na2O，都是NaO（否則會消耗空氣中的氧氣）， 而 Hgo 和 Na 釋放的氧氣完全反應形成 NaO，所以 Na：O2=2：1，Na：

hgo=1:1

正確答案是

2hgo=2hg+o2↑

2na+o2=2na2o2

總反應：2Na + 2Hgo = Na2O2 + 2Hg 因此，鈉和氧化汞物質的量比為1：1

選擇A是因為Hgo在加熱條件下會分解成Hg和O2,2Hgo==Hg+O2產生的氧氣會與金屬Na反應，Na與氧反應的反應產物由Na與氧氣的量比決定：4Na+O2==2Na2O; na+o2==2nao；這個問題的條件是說空氣的成分沒有改變，即空氣中的氧氣沒有被消耗或增加，所以鈉和氧反應的產物中沒有Na2O，都是NaO（否則會消耗空氣中的氧氣）， 而 Hgo 和 Na 釋放的氧氣完全反應形成 NaO，所以 Na：O2=2：

1，na：hgo=1:1

（1） 設 Cu 原子有 5mol，O 原子有 3molCu，質量為 64 5 = 320g

o 的質量是 16 3 = 48g

m（cu）：m（o）=20：3

Cu%=2） 設定 Cuoxmol， Cu Oymol

是 （x+2y） （x+y） = 5：3

解為 y=2x

即cuo和cu2o的物質量之比為1：2

1：2 解：由於 cuo 和 cu2o 中只有乙個 o，因此可以假設 cu 原子為 5a mol，o 為 3A MOL

所以銅原子的質量分數是 5a*64 （3a*16+5a*64）*100%=

假設 cuo 和 cu2o 的比值為 x，那麼 cu2on mol 可以另外假設，cuo 是 xn mol，所以：

xn+2n） （xn+n）=5 3 得到 x= 所以比例為 1：2

（1）已知物質的數量之比，可以看作是五個cu原子和三個o原子。 因此，CU質量分數（5*64）（5*64+3*16）減少到百分比。

2）讓Cuo，Cu2O物質的量是n1，n2（n1+2n2）:(n1+n2）=5：3結果我不算，房東不會因此給分吧？呵呵。

解：設 cuo 的量為 x mol，cu2o 的量為 y mol，那麼根據標題，我們可以知道：

x+2y)∕(x+y)=5/3

計算：y=2x

即混合物中cuo和cu2o的量比為1：2，則混合物中銅原子的質量分數為：

w%=64(x+2y)∕[64(x+2y)+16(x+y)]=320∕368≈