高中金屬化學題，高年級化學題

因為反應會產生氫氣，所以對氫氣是有限制的（當氫氣和空氣以4%的比例混合時，燃燒時就會發生），只有高或低才會超過這個範圍**，標題說：與空氣隔絕，所以純度很高，不會**，安全。 因此，氫氣生產中的提純就是這個原因。

。。難道是水層上方有一層油與水發生反應...... 這樣，鈉和水之間的反應會使鈉漂浮到水的表面，而水層上的油層不與鈉發生反應，因此是安全的。

同時，由於油層可以隔離空氣，防止收集氣體的雜質，因此無法防止收集的氫氣的雜質，導致**... 既然沒有圖表，這些都是猜想......

因為鈉除了水還可以與氧氣發生反應，所以為了保證實驗的準確性和可靠性，有必要排除其他無關的變數，以免影響實驗，而這個問題就是測試生成的氣體，所以有必要排除與氧氣反應的可能性， 從而保證鈉與水發生反應。

我覺得這種題目應該是書中的基本問題，仔細閱讀書，把反應和事情記住清楚，這樣你高三以後就知道好處了。

鈉的密度大於煤油的密度，放在煤油裡會沉到下面，這個裝置現在沒有圖解，估計是一層水合煤油，鈉在中間，這樣就沒有空氣接觸了，結果和一般實驗不一樣， 首先，鈉與空氣不接觸，也就是說，如果發生劇烈反應，鈉不會濺出，其次，鈉和生成的氫氣不會立即被氧化，減少反應放熱。

如果直接把鈉放進水裡，鈉的密度大於水的密度，它會漂浮在水面上，會與空氣接觸而燃燒，你提到的實驗裝置，因為鈉的密度是gcm-3，所以鈉會漂浮在水面上，沉入煤油之下， 使鈉只與水反應而不與空氣反應，使鈉不會燃燒，這就是答案的意思。

結束，我希望它有所幫助。

將一定量的FeO、Fe2O3、Fe3O4混合粉末和一定量的鋁粉均勻配製成鋁熱劑並分成兩份，第一部分在高溫下完全反應生成氧化鋁和鐵，然後與足量的稀硫酸充分反應產品。

Fe 全是亞鐵。

第二部分直接加入足量的氫氧化鈉溶液充分反應，FeO、Fe2O3、Fe3O4不變。

因此，第一部分產生的氫氣較少。

答案可以是 a、c、d

H216O、D216O應為普通水和重水，重水中的重氫含有乙個中子，原子量為2

1）：36g普通水和60g重水分別是2摩爾和3摩爾，因此它們所含原子數的比例為2：3

2）：普通水中的氫不含中子，氧中含有8個中子，重水中的重氫中含有2個中子，氧中含有8個中子，2個8：3 10=16：30=8：15

3）：2na+2h2o＝2naoh+h2↑

根據化學方程式。

2 摩爾普通水產生 1 摩爾氫氣或 2 克氫氣，3 摩爾重水產生 6 克重氫氣，因此它們分別與足量的金屬鈉反應，產生 1：3 的氣體質量比

36g水是2mol，所以h 4mol o 2mol60g重水是3mol，所以d 6mol o 3mol1所含原子數的比例為 4+2 至 6+3=2：32

不含中子的中子數大於 h，o 包含 8 個中子，d 有乙個中子。

所以它是 8*2：（1+1+8）*3=16：303與足量的金屬鈉反應，產生的氣體質量比水和重水的質量是氘氣（d2）。

所以 2：6

首先，很明顯原子數可以直接算作角，h沒有中子，d有乙個中子，16o有8個種子。

36GH216O（以下簡稱水）為2mol，60GD216O（以下簡稱水）為3mol，這裡可以看作是2份水和3份重水的比較。 所以原子與數字的比例是 2：3。

中子比為2*（0*2+8）：3*（1*2+8）=16：30=8：

5 。2份水與鈉反應生成1份氫氣，根據2D2O+2NA==2NaOD+D2,3份重水和鈉反應形成重氫（氣體）的一部分，因此產生的氣體質量比為2*1：：6=1：

3 希望我的能幫到你。

在相同條件下，氣體密度之比等於相對分子質量之比，相同分子量下CO和N2的密度相同。 所以 CO 是任意體積。 關鍵是CO2和H2的體積比。 您可以使用縱橫交錯的方法。

co2 h2

26：16==13：8 所以CO2和H2的體積比是13：8，CO是任意體積。

設CO2有x摩爾，H2有ymol，co有n摩爾，在相同條件下，相同體積的氣體中有相等數量的分子，從而得到44x十2y 28*（x十y），得到8x 13y，得到x：y 13：8。

由於 cos 的公式等於 n2，因此 x：y 也有可能是 0：0。

綜上所述，三者的體積比為13：8：n，n為任意數; 或 0：0：n，n 為非零。

將金屬鈉加入到100ml mol L的AlCl3溶液中完成反應，只需得到僅含有NaCl和Naalo2的澄清溶液，則加入的金屬鈉質量為（ ）。

根據 Al 和 Cl 的守恆，Naalo2 是 mol; NaCl 是摩爾，總 n（na） = 摩爾，m（na） = g。

（1）設定x克金屬鈉。

2Na+2H20===2NaOH + H2X（G） 36x 46 80X 46 求解方程 （80x 46） :(100-36x 46）=22：100 （2）從反應式2Na+2H20===2Na+H2中，會有Na+，它消耗水。

所以事實證明，水應該有，即克。

從反應式可以計算出氫氣的溢位是即時的。

溶液的質量為：

無色透明，表示一定不含Cu2+

當Al3+產生時，說明溶液是酸性的，所以一定有H+，所以一定沒有OH-、HCO3-，而且因為H2的形成，所以沒有NO3-，因為如果有NO3-的酸性溶液就不會產生H2，所以可能有H+、Cl-、Ba2+、Mg2+或H+， SO42-， 鎂2+， Cl-

當alo2-生成時，說明溶液是鹼性的，所以一定有OH-，所以一定沒有Mg2+、H+、Ag+，因為它會與OH-反應。 所以一定有Ba2+，溶液中必須含有陰離子和陽離子，所以也可能有oh-、cl-、no3-

首先，根據主題，排除了不可能的事情。

溶液無色：則排除有色的Cu2+藍色溶液。

在溶液的情況下，許多離子不能共存，例如 Ag+ 和 Cl-、H+ 和 Oh-、H+ 和 HCO32-、Ba2+ 和 SO42-

如果需要Al3+，溶液中必須有H+，否則不會產生氣體，所以OH-和HCO32-，以及NO3-，因為如果有NO3-的酸溶液，就不會產生H2，AG就不會存在，如果有，AG就會被取代，所以可能的離子是H+， Cl-、Ba2+、Mg2+ 或 H+、SO42-、Mg2+、Cl-

當alo2-生成時，說明溶液是鹼性的，所以一定有OH-，所以一定沒有Mg2+、H+、Ag+，因為它會與OH-反應。 所以一定有Ba2+，溶液中必須含有陰離子和陽離子，所以也可能有oh-、cl-、no3-

對於這類問題，首先要記住要注意那些不能共存的離子對，然後逐步消除它們。

鋁與酸和鹼的反應：

2al +6hcl ==== 2alcl3+ 3h2↑

2AL + 3H2SO4 （稀） ==== AL2 （SO4）3 + 3H2

2al + 2naoh + 2h2o ==== 2naalo2+3h2↑

當Al3+生成時，溶液呈強酸性，具有強酸性，並且由於是無色透明液體，看其他離子是否會在酸性溶液中反應生成氣體或沉澱，就會被消除，不會被保留。 彩色的也被排除在外。

當ALO2-生成時，它是一種鹼溶液，然後取決於其他離子是否會在鹼溶液中反應生成氣體或沉澱，這些氣體將被消除，不會被保留。

1.問題中解釋為它是無色透明溶液，因此Cu2+不存在。

2.當Al3+生成時，表示溶液呈酸性。 因此，可能存在 h+ 的離子Mg2+ 和 Cl- 而 Ba2+ 和 SO2- 可能存在。

所以有兩個答案。 HCO3 - 不能存在，因為在酸性溶液中。 NO3 - 也不太可能存在，因為在酸性溶液中它具有強氧化性，不可能產生氫氣。

3.當 alo2- 生成時，溶液呈鹼性。 因此，可能存在離子oh-、cl-、no3-和mg2+、ag+，它們會形成沉澱物，所以只有ba2+存在。

這類題考察各種物質之間的反應和物質的物理性質，包括化學性質，所以要做好這類題，就必須精通物質的理化性質，以及化學反應的方程式和反應條件。 、

第一種是空的，因為鋁離子所以產生氫離子，沒有氫氧根離子，無色所以沒有銅離子，碳酸氫鹽和鋁會雙水解，硝酸鹽會鈍化鋁，剩下的都是可能的，硫酸和鋇離子不能共存，所以有兩套答案。

第二個空間與氫氧根離子相同，沒有氫離子、鎂離子、碳酸根離子和銀離子。 因為它與氫氧化物反應，所以有鋇離子，沒有硫酸鹽，其餘的都是可能的。